El cromo (Cr), un elemento químico del grupo 6 (VIb) de la tabla periódica, se usa en aleaciones para aumentar la fuerza y la resistencia a la corrosión del metal gris. El cromo se utiliza en el temple del acero, la producción de acero inoxidable (llamado así porque no se oxida) y la producción de diversas aleaciones. El cromado se puede utilizar para dar al acero un acabado muy pulido.
El sulfato es un oxoanión de azufre obtenido por desprotonación de ambos grupos OH del ácido sulfúrico. Desempeña un papel como metabolito humano, metabolito de Saccharomyces cerevisiae y cofactor. Es un anión oxo de azufre, un rust de azufre, un anión inorgánico y un anión inorgánico divalente.
Sulfato de cromo (III) El cromo (sulfato III) es un compuesto inorgánico con una proporción de cromo a sulfato de 2:3. La fórmula del sulfato de cromo (III) es Cr 2 (SO 4 ) 3 . También es un sólido azul grisáceo que se disuelve en agua. Cuando se calienta, cambia de azul a verde. Aprendamos la fórmula del sulfato de cromo (III) aquí.
El sulfato de cromo (III) suele ser un compuesto inorgánico de fórmula Cr 2 (SO 4 ) 3 .x(H 2 O). x está entre 0 y 18. Además, el «sulfato de cromo básico» no definido pero comercialmente importante es bien conocido. Estas sales suelen tener un sólido de color púrpura o verde que se disuelve cuando se colocan en agua. A menudo se utiliza para curtir materiales de cuero.
Estructura del sulfato de cromo (II)
Producción de Sulfato de Cromo (III)
- El sulfato de cromo (III) se forma como subproducto del proceso de oxidación de Jones. En este proceso, una solución de dicromato de sodio o dicromato de potasio se disuelve en ácido sulfúrico para oxidar el alcohol.
3C 2 H 5 OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 ⇢ 2Cr(SO 4 ) 3 + 3CH 3 COOH + 2H 2 SO 4 + 11H 2 O
- El sulfato de cromo (III) también se puede obtener tratando el hidrrust de cromo (III) con ácido sulfúrico diluido.
Cr ( OH ) 2 + H2SO4 ⇢ CrSO4 + 2H2O
- El sulfato de cromo (III) se forma por una reacción de doble desplazamiento entre el cloruro de cromo y el ácido sulfúrico.
2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 ⇢ Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6HCl
Propiedades físicas del Sulfato de Cromo (III)
- Masa molar- 392,16 g/mol (anhidro)
- Es un sólido gris azulado.
- La fórmula química es Cr 2 (SO 4 ) 3
- Punto de fusión – 90 °C
- Punto de ebullición: superior a 700 °C
- Densidad -3,1 g/cm³ (anhidro)
Propiedades químicas del sulfato de cromo (III)
- Cuando el sulfato de cromo (III) reacciona con el fosfato de cesio da fosfato de cromo y sulfato de cesio, que es una reacción de doble desplazamiento.
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2Cs 3 PO 4 ⇢ 2CrPO 4 + 3Cs 2 SO 4
- Cuando el sulfato de potasio reacciona con el sulfato de cromo (III), se forma alumbre de cromo y potasio.
K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 24H 2 O ⇢ 2KCr(SO 4 ) 2 . 12H 2 O ⇣
Usos
- Se utiliza como electrolito para obtener cromo metálico.
- Se utiliza para el cromado de otros metales con fines decorativos y de protección.
- Se utiliza como mordiente para cueros curtidos.
- Da color verde a barnices, pinturas, esmaltes cerámicos y tintas.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuál es la oxidación de Cr en Cr 2 (SO 4 ) 3 ?
Responder:
Ahora considere que el número de oxidación de Cr es x.
Como Cr 2 (SO 4 ) 3 es una molécula, su número de oxidación es 0.
Este es el número de oxidación normal de (SO 4 ) = -2.
Por lo tanto, matemáticamente,
2 x + 3 (-2) = 0
2x = +6
x = +3
Cr 2 (SO 4 ) 3 tiene un número de oxidación de Cr de +3.
Pregunta 2: ¿Qué tipo de compuesto es el sulfato de cromo (III)? ¿Es iónico o molecular?
Responder:
El sulfato de cromo (III) Cr 2 (SO 4 ) 3 es un compuesto iónico, el Cr es un metal con un catión Cr +3 y el sulfato es un anión SO 4 -2 . Los átomos de azufre y oxígeno están entre paréntesis, lo que indica enlaces covalentes entre ellos. Cr no tiene corchetes, lo que indica que no es un ion poliatómico.
Pregunta 3: ¿Por qué el sulfato de cromo III se vuelve verde cuando se calienta?
Responder:
Los complejos de cromo (III) generalmente exhiben un lento intercambio de ligandos. Cuando se calienta la respuesta acuosa de este compuesto, el color se vuelve verde como resultado de la lenta disociación del ligando agua y la coordinación de los iones sulfato.
Pregunta 4: Calcula el número de iones de sulfato en 39,2 g de sulfato de cromo.
Responder:
Masa molecular gramo de Cr2(SO4)3 = 392,6 g
Nº de moles en 30 g de Cr 2 (SO 4 ) 3 = 30/392,6 = 0,07 mol
1 mol de Cr 2 (SO 4 ) 3 contiene = 3 x 6.023 x 1023 iones sulfato
Entonces, el número de iones de sulfato en 0,07 mol de Cr 2 (SO 4 ) 3 será = 0,07 x 3 x 6,023 x 1023
= 1,2648 × 10 23 .
Pregunta 5: ¿Cómo determinar la fórmula del sulfato de cromo (III)?
Responder:
Para determinar la fórmula del sulfato de cromo (III), usamos un método entrecruzado que intercambia las cargas que llevan los cationes y aniones presentes en el compuesto iónico. El cromo III tiene una valencia de 3 y el sulfato tiene una valencia de 2. Se requieren dos iones de cromo y tres iones de sulfato para equilibrar los seis enlaces de valencia. Por lo tanto, la carga que lleva el catión cromo Cr +3 se escribe como índice del anión sulfato SO 4 -2 , y la carga que lleva el anión sulfato SO 4 -2 se escribe como índice del catión cromo Cr + 3 El ion poliatómico SO4-2 está entre paréntesis. Por lo tanto, para obtener la fórmula del sulfato de cromo (III), intercambie las cargas de los iones Cr +3 y SO 4-2 para obtener Cr 2 y (SO 4 ) 3 . Si escribe estos dos juntos, obtendrá Cr 2 (SO 4 ) 3 .
Pregunta 6: ¿Para qué sirve el sulfato de cromo?
Responder:
Los usos del sulfato de cromo son los siguientes:
- Ampliamente utilizado en la industria del cuero en el proceso de curtido.
- Se utiliza para teñir tintes textiles, especialmente telas de color caqui.
- También se utiliza en pinturas verdes, esmaltes cerámicos y tintas.
- Utilizado en cromado para decorar y proteger el metal.
Pregunta 7: ¿El sulfato de cromo III se disuelve en agua?
Responder:
El sulfato de cromo (III) generalmente se refiere a un compuesto inorgánico de fórmula Cr 2 (SO 4 ) 3 . x(H 2 O), donde el rango de x es 0-18. Además, se conoce el “sulfato de cromo básico”, que no está claramente definido pero es comercialmente importante. Estas sales suelen ser sólidos de color púrpura o verde que son solubles en agua.
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA