El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn y un número atómico de 30. El zinc es un metal ligeramente quebradizo a temperatura ambiente y, cuando se oxida, tiene una apariencia gris plateada. Este es el primer elemento del Grupo 12 de la Tabla Periódica. El acetato es un compuesto de fórmula C 2 H 3 O 2 , también conocido como ion acetato o ácido monoacético. Es una sal formada por la combinación de ácido acético con bases alcalinas, metálicas, de textura del suelo, no metálicas u otras. Aprendamos sobre el acetato de zinc,
Fórmula de acetato de zinc
El acetato de zinc es una sal. Su fórmula química es Zn (CH 3 COO) 2 . También se puede escribir como acetato de zinc (II). Es una sal de zinc del ácido acético. El acetato de zinc generalmente se encuentra en su forma dihidratada, Zn (CH 3 COO) 2 .2H 2 O. Las formas hidratada y anhidra de acetato de zinc se usan comúnmente como suplementos dietéticos. Este artículo cubre todo sobre el acetato de zinc en detalle.
Estructura del acetato de zinc
El zinc coordina los cuatro átomos de oxígeno del anhídrido acético para formar un entorno tetraédrico. Estos poliedros tetraédricos luego se unen mediante ligandos de acetato para formar una variedad de estructuras poliméricas. El zinc en dihidrato de acetato de zinc es octaédrico y ambos grupos de acetato son bidentados.
Preparación de acetato de zinc
- La reacción de zinc y acetato: cuando el zinc reacciona con el acetato, se forma acetato de zinc junto con la liberación de gas hidrógeno. La reacción es la siguiente,
Zn + CH 3 COOH ⇢ Zn(CH 3 COO) 2 + H 2
- La reacción del rust de zinc y el ácido acético: cuando el rust de zinc reacciona con el ácido acético, se forma acetato de zinc junto con la liberación de moléculas de agua. La reacción es la siguiente,
ZnO + 2CH 3 COOH ⇢ Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 O
Propiedades físicas del acetato de zinc
| Nombre | Acetato de zinc |
| Apariencia | Blanco sólido |
| Peso molecular | 219,50 g/mol (dihidrato) |
| Densidad | 1,735 g/cm 3 |
| Punto de fusion | 237°C |
| Punto de ebullición | Descomponer |
| forma molecular | tetraédrico |
| solubilidad en agua | 43 g/100 ml |
| Solubilidad en metanol | 1,5 g/100 ml |
Propiedades químicas del acetato de zinc
- Reacción con bases : el acetato de zinc reacciona con bases como el hidrrust de sodio para formar hidrrust de zinc y acetato de sodio.
Zn(CH 3 COO) 2 + 2NaOH → 2CH 3 COONa + Zn(OH) 2
- Pirólisis de acetato de zinc : La pirólisis de acetato de zinc a presión reducida da anhídrido acético y acetato de zinc básico como productos. La reacción es la siguiente,
2 Zn(CH 3 COO) 2 → Zn 4 O(CH 3 COO) 6 + (CH 3 CO) 2 O
Usos del acetato de zinc
- El acetato de zinc se utiliza principalmente como suplemento dietético.
- Se utiliza como ayuda en el tratamiento de los resfriados.
- El acetato de zinc se usa para tratar la deficiencia de zinc en el cuerpo.
- El acetato de zinc se usa para bloquear la absorción de cobre en el cuerpo como parte del tratamiento de la enfermedad de Wilson. Se administra como suplemento oral.
- Se utiliza para el tratamiento tópico del acné en forma de lociones, ungüentos o en combinación con antibióticos.
- El acetato de zinc se utiliza en la industria para conservar la madera.
Problemas de muestra
Pregunta 1: ¿Existe un vínculo entre el zinc y los niveles de estrógeno?
Solución:
El zinc tiene múltiples efectos sobre el sistema endocrino. Se ha identificado el papel de la hormona andrógena, el estrógeno, la progesterona, el metabolismo de las prostaglandinas, la secreción de insulina y la regulación de la hormona tímica.
Pregunta 2: ¿Cuál es la importancia del zinc?
Solución:
El zinc es un nutriente que se encuentra en todo el cuerpo y que ayuda al sistema inmunitario y a la función metabólica. El zinc también es importante para la cicatrización de heridas y el desarrollo del gusto y el olfato. Su cuerpo generalmente obtiene suficiente zinc de una variedad de dietas. El pollo, la carne magra y los cereales fortificados para el desayuno son fuentes saludables de zinc.
Pregunta 3: ¿Para qué sirve el acetato de zinc?
Solución:
El zinc es esencial para el crecimiento y la salud de los tejidos corporales y, por lo tanto, se utiliza en el tratamiento y prevención de la deficiencia de zinc. Se utiliza en trociscos para tratar los resfriados. También se utiliza en muchas aplicaciones de laboratorio cotidianas.
Pregunta 4: ¿Cómo se puede escribir la fórmula química del acetato de zinc?
Solución:
La fórmula química del acetato de zinc se describe mediante el método cruzado. El acetato de zinc contiene radicales de zinc (Zn 2+ ) y radicales de ácido acético (CH 3 COO – ). El zinc tiene una valencia de 2 y el acetato tiene una valencia de 1. Al cruzar estos miembros de valencia, la fórmula química del acetato de zinc se convierte en Zn (CH 3 COO) 2 .
Pregunta 5: ¿Es seguro el acetato de zinc?
Solución:
El acetato de zinc es ligeramente irritante debido al ácido acético que se forma durante la hidrólisis. Sin embargo, esto no es un problema al manejar la conexión.
Pregunta 6: ¿Cuáles son los efectos secundarios del acetato de zinc?
Solución:
Los efectos secundarios comunes de la ingesta de medicamentos con acetato de zinc son disnea, hinchazón de la cara, labios, lengua, garganta, etc.
Pregunta 7: ¿Qué es una solución de acetato de zinc?
Solución:
La solución de acetato de zinc es una solución líquida de acetato de zinc de concentración moderada a alta. Son una excelente fuente de acetato de zinc para aplicaciones que requieren materiales solubilizados.
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA