El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn y su número atómico es 30. No se encuentra en su forma de elemento sino que se encuentra como minerales con otros elementos químicos. Es un oligoelemento esencial en el cuerpo humano donde se encuentra en altas concentraciones de glóbulos rojos. Es un metal muy utilizado. El zinc se usa principalmente para galvanizar otros metales para protegerlos de la oxidación. El zinc metálico se utiliza para la fabricación, como la creación de materiales para techos o la fabricación de rust de zinc.
Nitrógeno
El nitrógeno es un elemento químico de símbolo N. Su número atómico es 7 y su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 3 . Es el séptimo elemento de la tabla periódica. Es una parte importante de los aminoácidos. Es una de las sustancias más familiares en la tierra. Es un elemento esencial para todas las formas de vida y es el cuarto elemento más abundante en la biomasa viva después del hidrógeno, el carbono y el oxígeno. Se utiliza para fabricar fertilizantes, ácido nítrico, nailon, colorantes y explosivos.
Fórmula de nitrato de zinc
El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico de fórmula Zn(NO 3 ) 2 . Es un sólido cristalino incoloro. Se utiliza como catalizador en la producción de resinas, la fabricación de productos químicos y la fabricación de medicamentos. Se utiliza en el laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación. Los compuestos de nitrato son en su mayoría solubles en agua. Por lo general, se forma disolviendo zinc en ácido nítrico.
Zn + 2HNO 3 ——> Zn(NO 3 ) 2 + H 2
Al calentarse, se descompone térmicamente para formar rust de zinc y oxígeno.
2Zn(NO 3 ) 2 ——> 2 ZnO + 4 NO 2 +O 2
Estructura del nitrato de zinc
La fórmula química del nitrato de zinc es Zn(NO3)2. En esta estructura, cada átomo de nitrógeno contiene tres átomos de oxígeno, este átomo de nitrógeno satisface la regla del octeto. Se compone de dos átomos de nitrógeno, seis átomos de oxígeno y un átomo de zinc. La estructura del nitrato de zinc se da a continuación.
Preparación de nitrato de zinc
- El nitrato de zinc se prepara disolviendo zinc en una solución de ácido nítrico.
Zn + 2 HNO 3 (Diluido) ——> Zn(NO 3 ) 2 + H 2
4Zn + 10 HNO 3(concentrado) ————-> 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
- Al calentarse, se descompone térmicamente y forma rust de zinc, oxígeno y dirust de nitrógeno.
2 Zn(NO 3 ) 2 ———-> 2ZnO + 4NO 2 +O 2
Propiedades físicas del nitrato de zinc
- El peso molecular del nitrato de zinc es 189,40 g/mol
- Es un sólido cristalino blanco.
- Es soluble en agua y alcohol.
- Su densidad es de 2,065 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 125 ο C
- Y su punto de fusión es 110 ο C
Propiedades químicas del nitrato de zinc
- La fórmula química del nitrato de zinc es Zn(NO 3 ) 2
- Nitrato de zinc disuelto en agua. La ecuación química de la reacción es la siguiente
Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O ——> Zn 2 + + ZNO 3 –
- El nitrato de zinc reacciona con el carbonato de sodio para formar carbonato de zinc y nitrato de sodio. Entonces el resultado es un precipitado blanco.
Zn(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 —–> ZnCO 3 +2 NaNO 3
Usos del nitrato de zinc
- El nitrato de zinc se utiliza para la síntesis de polímeros de coordinación.
- Se utiliza como un fuerte agente oxidante.
- Se utiliza en fertilizantes líquidos.
- Se utiliza como agente blanqueador y mordiente.
- Se usa como mordiente al morir.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuáles son los organismos que necesitan nitrógeno para sobrevivir?
Responder:
El nitrógeno es un elemento químico con el símbolo N. Es un nutriente esencial para las plantas y un componente importante de las proteínas que todos los animales necesitan para crecer, reproducirse y sobrevivir. Es un componente esencial y la piedra angular de la vida. El ciclo del nitrógeno convierte el nitrógeno en compuestos que las plantas y los animales pueden utilizar.
Pregunta 2: ¿El nitrato de zinc es ácido o base?
Responder:
El nitrato de zinc es ácido. Los aniones de hidrrust provenientes del agua pueden liberar los aniones de nitrato cuando el nitrato de zinc se pone en una solución acuosa. HNO3 no parece una molécula. La reacción da como resultado la formación de iones hidronio, por lo que la solución puede considerarse ácida.
Pregunta 3: ¿El nitrato de zinc tiene baja o alta solubilidad?
Responder:
Cuando se vierte nitrato de zinc en el agua, no reacciona con el agua. Se disocia en los iones Zn+ y NO32-. No se forma hidrrust de zinc. Por lo tanto, la adición de nitrato de zinc al agua es un cambio físico ya que las propiedades químicas del nitrato de zinc en el agua permanecen como tales.
Pregunta 4: ¿Cuáles son los usos del zinc?
Responder:
El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn. Los principales usos del zinc metálico son para galvanizar el hierro y el acero contra la corrosión y para fabricar latones y aleaciones para la fundición a presión. Sus usos van desde productos metálicos hasta caucho y medicamentos. Las fuentes de zinc son los cereales, las ostras, las carnes rojas, las aves y los productos lácteos.
Pregunta 5: ¿Qué sucede cuando el zinc reacciona con el nitrato de zinc?
Responder:
El zinc conduce a la formación de nitrato de zinc con nitrato de plata y proporciona plata como subproducto durante o al final del proceso. El proceso ocurre porque el zinc, que da lugar al nitrato de zinc, es mucho más reactivo que la plata, y esta, a su vez, crea plata.
Pregunta 6: ¿Qué es el oxígeno y cuáles son los usos del oxígeno?
Responder:
El oxígeno es un elemento químico de símbolo O. Es utilizado por todo ser vivo para respirar. Es muy útil para las industrias. Se utiliza médicamente para tiendas de oxígeno, inhaladores e incubadoras pediátricas. También se utiliza como oxidante. El oxígeno gaseoso se utiliza para soldar con oxiacetileno y cortar metales.
Pregunta 7: ¿Por qué el zinc es un buen electrodo?
Responder:
El zinc se comporta como áNode de la celda galvánica y el cobre como cátodo. La celda de rust de zinc-níquel tiene varias ventajas importantes, en particular su alto voltaje operativo y densidad de energía, buenas características de descarga de alta velocidad y bajo costo.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA