El cobre es un elemento químico de símbolo Cu con número atómico 29 en su tabla periódica. Es suave y tiene una conductividad térmica y eléctrica muy alta. Es de color rosa anaranjado. El cloro (Cl) es un gas de color amarillo verdoso con número atómico 17 en la tabla periódica. Tiene un olor acre similar al olor. Este gas es dañino para la naturaleza, es de 2 a 5 veces más denso que el aire. Es el segundo halógeno más ligero entre todos los elementos. Tiene dos isótopos, que son estables.
Cloruro de cobre I
El cloruro de cobre I es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuCl. También se le llama cloruro cuproso, monocloruro de cobre o dicloruro de dicobre. Es el cloruro inferior del cobre. Es un sólido cristalino blanco. Es de color ligeramente verde debido a sus impurezas de oxidación. Es insoluble en agua y muy raramente soluble en ácido clorhídrico concentrado.
Fórmula química del cloruro de cobre I
La fórmula química del cloruro de cobre I es CuCl 2 .
2Cu + Cl2 ⇢ 2CuCl
Estructura del cloruro de cobre I
Es una estructura cristalina cúbica de zincblenda que cambia a una forma hexagonal cuando se calienta. A temperatura 408°C. El cloruro de cobre I es un ácido de Lewis que contiene orbitales vacíos en los que el cobre tiene un estado de oxidación +1. Es capaz de aceptar pares de electrones de la base de Lewis.
Preparación de Cloruro de Cobre I
- El cloruro de cobre I se prepara combinando cobre y cloro a una temperatura de 450 a 900 °C:
2Cu + Cl2 ⇢ 2CuCl
- También se puede preparar combinando Cuprita con Cloruro de Hidrógeno.
Cu2O + 2HCl ⇢ 2CuCl + H2O
Propiedades físicas del cloruro de cobre I
- El peso molecular del cloruro de cobre I es 98,996 g/mol.
- La densidad del cloruro de cobre I es de 4,14 g/cm 3 .
- El punto de ebullición del cloruro de cobre I es de 1490 °C.
- El punto de fusión del cloruro de cobre I es 423°C
- La Solubilidad en agua es de 0,047 g/L.
Propiedades químicas del cloruro de cobre I
- El cloruro de cobre I puede disolverse en soluciones acuosas que contienen iones de haluro y formar complejos como en la formación temática de H 3 O + , CuCl 2- con ácido clorhídrico concentrado.
- Las soluciones de cloruro de cobre I en HCl o NH3 absorben monrust de carbono para dar como resultado la formación de complejos incoloros.
4CuCl + O 2 + 2H 2 O → Cu 3 Cl 2 (OH) 4 + CuCl 2
Usos del Cloruro de Cobre I
- Se utiliza como precursor del fungicida oxicloruro de cobre.
- Se utiliza como catalizador en una variedad de reacciones que son de naturaleza orgánica.
- Se utiliza con monrust de carbono, cloruro de hidrógeno y cloruro de aluminio en la formación de benzaldehídos.
- Se utiliza para producir otros compuestos de cobre.
- Se utiliza en la producción de polímeros de silicona, cauchos de etileno-propeno, carbonatos de dialquilo y acrilonitrilo.
- También se utiliza como agente desulfurante en la industria del petróleo.
- Se utiliza en la desnitrificación de la celulosa.
- Se utiliza como agente de condensación para jabones, grasas y aceites.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuál es el compuesto que se forma cuando el cloruro de cobre I reacciona con el monrust de carbono?
Responder:
El compuesto que se forma cuando el cloruro de cobre I reacciona con monrust de carbono es el aducto de monrust de carbono dihidratado de cloruro de cobre I. Este compuesto se forma durante la reacción de Gatterman Koch. Es la reacción que produce aldehído aromático a partir de hidrocarburos aromáticos. También se utiliza en el proceso de Bosch para la eliminación de monrust de carbono.
CuCl + CO + 2H 2 O ⇢ CuCl.CO.2H 2 O
Pregunta 2: ¿Cucl tiene un enlace iónico o un enlace covalente?
Responder:
Tiene un enlace covalente porque el cu tiene una estructura de gas pseudonoble y tiene 18 electrones en la capa más externa. El cloruro de cobre I es un ácido de Lewis que contiene orbitales vacíos en los que el cobre tiene un estado de oxidación +1.
Pregunta 3: ¿Cuáles son los reactivos que se utilizan en la reacción de Gatterman Koch?
Responder:
Los reactivos que se utilizan en la reacción de Gatterman Koch son monrust de carbono, ácido clorhídrico, cloruro de cobre I, cloruro de aluminio. En esta reacción, el compuesto formado es aducto de monrust de carbono de cloruro de cobre I dihidratado.
Pregunta 4: ¿Cuáles son los peligros para la salud del CuCl?
Responder:
El cloruro de cobre I puede afectar cuando se inhala y puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones, causando tos y respiración con silbido.
Puede irritar severamente y quemar la piel y los ojos. También puede causar engrosamiento de la piel.
Pregunta 5: ¿Cuál es el color de CuCl?
Responder:
Es un sólido cristalino blanco. Es de color ligeramente verde debido a sus impurezas de oxidación. Es insoluble en agua y muy raramente soluble en ácido clorhídrico concentrado.
Pregunta 6: ¿Cucl es soluble en agua?
Responder:
Es insoluble en agua porque el tamaño molecular del metal Cu es más grande que las moléculas de agua. Es por eso que CuCl es insoluble en el agua.
Pregunta 7: ¿CuCl es una sal o un ácido?
Responder:
CuCl es una sal , ya que no hay OH ni H en este compuesto . Sabemos que todos los cloruros metálicos son sales. CuCl es una sal que es insoluble en agua y tiene enlace covalente.
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA