Molaridad y molalidad son los términos utilizados para expresar la concentración de la solución. La concentración de una solución se define como la medida de la cantidad de una sustancia cuando se mezcla con otra sustancia. La concentración de una solución química se mide tanto por la molaridad como por la molalidad. La principal diferencia entre los dos es una de masa frente a volumen.
La molalidad se refiere al número de moles de soluto por masa de solvente, mientras que la molaridad se refiere al número de moles de soluto por volumen de solución.
Continúe leyendo para obtener más información sobre molaridad y molalidad, incluidas definiciones, cálculos y una comparación entre los dos conceptos.
¿Qué es la Molaridad?
La molaridad de una solución se define como el número total de moles de soluto por litro de solución. Depende de algunos factores como el volumen, la temperatura y la presión. Se denota por M. También se le llama Concentración Molar .
La fórmula para calcular la Molaridad,
M = Número de moles del soluto/Volumen de la solución en litros
- Las unidades de molaridad son M o mol/L.
- Se dice que una solución 1 M es «un molar».
La molaridad es una unidad de medida que se puede utilizar para determinar la concentración de una sustancia diluida. Cuando no es necesaria una precisión perfecta, se puede utilizar la molaridad. Debido a que es una medida volumétrica, está influenciada por las variaciones de temperatura, por lo tanto, su uso puede no ser aceptable en algunos casos.
¿Qué es la molalidad?
La molalidad de una solución se define como el número de moles de un soluto por kilogramo de solvente. Depende de la masa del disolvente. Se denota por m. También se le llama Concentración Molal.
La fórmula para calcular la molalidad,
m = Número de moles del soluto/Masa de la solución en litros
Las unidades de molalidad son m o mol/kg.
La molalidad también se conoce como concentración molal.
Debido a que se determina en función de la masa en lugar del volumen, la molalidad tiene una ventaja sobre la molaridad en el sentido de que no se ve afectada por los cambios de temperatura y presión. Debido a que la masa del solvente no cambia con la temperatura de la misma manera que el volumen de una sustancia, la molalidad es una medida de concentración más precisa que la molaridad.
Diferencia entre molaridad y molalidad.
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Molaridad |
molalidad |
| La molaridad de una solución se define como el número total de moles de soluto por litro de solución. | La molalidad de una solución se define como el número de moles de un soluto por kilogramo de solvente. |
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La fórmula para calcular la Molaridad, M=Número de moles del soluto/volumen de la solución en litros. |
La fórmula para calcular la molalidad, m = Número de moles del soluto/Masa de la solución en litros. |
| Las unidades de molaridad son M o mol/L. | Las unidades de molalidad son m o mol/kg. |
| Se denota por M. | Se denota por m. |
| Depende del volumen, la temperatura y la presión del disolvente. | No depende del volumen, temperatura y presión del solvente. |
| No depende de la masa del disolvente. | Depende de la masa del disolvente. |
| También se le llama Concentración Molar. | También se le llama Concentración Molal. |
| Aumenta con el aumento de la temperatura | No cambia con los cambios de temperatura. |
| No es confiable. | es confiable |
| Puede ser exacto o inexacto. | es muy preciso |
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Escribe la relación entre molaridad y molalidad
Responder:
La molaridad de una solución se define como el número total de moles de soluto por litro de solución. Depende de algunos de los factores como el volumen, la temperatura y la presión. Se denota por M. También se le llama Concentración Molar.
La molalidad de una solución se define como el número de moles de un soluto por kilogramo de solvente. Depende de la masa del disolvente. Se denota por m. También se le llama Concentración Molal.
Relación entre Molaridad y Molalidad:
m = (1000 × M)/(1000 × ( d – M) × Mb )
dónde,
- m = molalidad,
- M = molaridad
- d = densidad del solvente.
- M b = Masa molecular de la solución.
Pregunta 2: Calcula la molaridad de una solución si tiene una molalidad de 1,45 mol/kg y la densidad del disolvente es de 0,15 kg/m 3 .
Responder:
Dado, molalidad m = 1,45 mol/kg
Densidad d = 0,15 kg/m 3 .
Sabemos que por la fórmula de la molalidad,
m = número de moles de soluto/masa de disolvente en kg
Densidad d = peso/volumen
Peso = densidad × volumen
m = número de moles de soluto/ (d × volumen)
m = M/d
METRO = re × metro
= 0,15 × 1,45
= 0,2175 mol/L.
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 0,2175 mol/L.
Pregunta 3: La densidad de una solución es de 1,25 g/mL que se prepara disolviendo 180 g de urea en 1200 g de agua. Encuentre la molaridad de la solución. (Masa molecular de la urea = 60 g/mol).
Responder:
Dado que,
Masa molecular de la urea = 60 g/mol.
Peso = 180 g
Nº de moles de urea = 180/60 = 3 moles.
Volumen de la solución = masa de la solución/ densidad
Masa de la solución = 1200+180 = 1380 g
Volumen = 1380 (g)/1,25 (g/mL)
= 1104 ml = 1,104 l
Molaridad M = nº de moles de urea/volumen
M = 3/1,104
= 2,72 mol/L.
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 2,72 mol/L .
Pregunta 4: Si se disuelven 150 g de KCl en agua, haga una solución de 50 L. Halle la molaridad de una solución. (La masa molar de KCl es 74,5 g/mol).
Responder:
En 150 g de KCl
Nº de moles = 150/74,5
= 2,01 moles.
fórmula de la molaridad,
M= Número de moles del soluto/ volumen de la solución en litros
Molaridad = 2,01/50 = 0,040 mol/L.
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 0,040 mol/L.
Pregunta 5: ¿Cuál es la molalidad de la solución preparada a partir de 48 g de tolueno (C 7 H 8 ) disueltos en 634 g de benceno (C 6 H 6 ). (La masa molar del tolueno es 92 g/mol.)
Responder:
Dado
Peso de tolueno = 48 g
Masa molar de tolueno = 92 g/mol.
Nº de moles de tolueno = 48/92
= 0,522 moles
Fórmula molalidad
m = Número de moles del soluto/masa del solvente en kgs
= 0,522/0,634
= 0,823 mol/kg.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 0,823 mol/kg.
Pregunta 6: Calcular la molalidad de 150 g de KBr disueltos en 175 g de agua pura.
Responder:
Peso dado de KBr = 150 g
Peso de agua pura = 175 g
No de moles de KBr = 150/119
= 1,26 moles
fórmula de la molalidad
M= Número de moles del soluto/ Masa del solvente en kgs
= 1,26/0,175
= 7,21 moles/kg.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 7,21 mol/kg.
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA