Fórmula de fosfato de amonio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El fosfato de amonio es una sal que se utiliza de forma destacada en los fertilizantes. Es una composición de amoníaco y ácido fosfórico. En este artículo, discutiremos su fórmula, estructura, propiedades físicas, propiedades químicas, usos, métodos de preparación, efectos nocivos y precauciones de seguridad que se deben tomar. 

Fórmula de fosfato de amonio

El fosfato de amonio es un compuesto inorgánico que es una composición de amoníaco y ácido fosfórico. Es incoloro y una sal inestable. Se encuentra en forma cristalina y es soluble en agua. La fórmula química del fosfato de amonio es (NH 4 ) 3 PO 4

El ion amonio tiene carga positiva (1 + ) y el ion fosfato con carga (3 ). Después de equilibrar la carga, la fórmula obtenida es (NH 4 ) 3 PO 4 . Su estructura, propiedades, uso y métodos de preparación se analizan en el siguiente artículo. 

Estructura del fosfato de amonio 

La fórmula química del fosfato de amonio es (NH 4 ) 3 PO 4 . Su masa molar es 149,09 g/mol.

Structure of Ammonium Phosphate

 

Propiedades físicas del fosfato de amonio

  • La fórmula molecular del fosfato de amonio es (NH 4 ) 3 PO 4 .
  • El fosfato de amonio es un sólido cristalino de apariencia blanca.
  • Tiene olor a amoníaco.
  • Es soluble en agua y tiene un rango de pH de 4-4.5.
  • Su punto de fusión es de 155 o C y su punto de ebullición es de 130 o C.
  • Su densidad es de 1,619 g/cm 3 con una masa molar de 149,09 g/mol.

Propiedades químicas del fosfato de amonio

  • El fosfato de amonio pasa por una reacción de descomposición para dar productos como ácido fosfórico y amoníaco. En esta reacción también se liberan gases tóxicos. La reacción química es 

(NH 4 ) 3 PO 4   → 3NH 3 + H 3 PO 4

  • Fosfato de amonio Reacciona con nitrato de zinc para formar los productos fosfato de zinc y nitrato de amonio.

Zn(NO 3 ) 2  + 2(NH 4 )PO 4    → Zn 3 (PO 4 ) 2 + 6NH 4 NO 3

  •  Cuando el fosfato de amonio reacciona con el nitrato de plomo, se produce una reacción de doble desplazamiento y se forman fosfato de plomo y nitrato de amonio.  

3Pb(NO 3 ) 2 + 2(NH 4 ) 3 PO 4   → Pb(PO 4 ) 2 + 6NH 4 NO  

Preparación de Fosfato de Amonio 

  • El ácido fosfórico y la solución de amoníaco se tratan para obtener fosfato de amonio. La reacción es la siguiente,  

3NH + H 3 PO 4   → (NH 4 ) 3 PO 4

  • La reacción de neutralización tiene lugar cuando el amoníaco y el ácido fosfórico reaccionan para obtener fosfato monoamónico como producto. Se vuelve a hacer reaccionar nuevamente a amoníaco para obtener fosfato diamónico. Las reacciones químicas son

NH 3 + H 3 PO → NH 4 H 2 PO4

NH 4 H 2 PO 4 + NH → (NH 4 ) 2 CV 4

Efectos nocivos y medidas de seguridad del fosfato de amonio

Es venenoso y tóxico si se absorbe. Eleva los niveles de amoníaco en la sangre y puede dañar los órganos internos. También puede causar diarrea e irritación de los ojos y la piel. 

Siempre use guantes para evitar el contacto directo con la piel. Utilice siempre ropa de protección especial junto con gafas y máscaras de protección. Si manipula el químico, siempre lávese bien las manos. Lavar todo el equipo y la ropa de seguridad es imprescindible antes de reutilizarlos. Evite inhalar los vapores o gases del producto químico.

Usos del fosfato de amonio

  • Como el Fosfato de Amonio es rico en nitrógeno elemental, se utiliza en ciertos fertilizantes para las plantas.
  • Se utiliza en extintores de incendios de productos químicos secos como un ingrediente importante.
  • Se utiliza como agente leudante en la repostería.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuáles son los compuestos del Fosfato de Amonio?

Responder:

Hay tres compuestos químicos diferentes de fosfato de amonio. Todos ellos están formados por la reacción de amoníaco y ácido fosfórico. Están:

  • fosfato monoamónico (NH 4 H 2 PO 4 )
  • fosfato de diamonio ((NH 4 ) 2 (HPO 4 ))
  • fosfato de triamonio ((NH 4 ) 3 PO 4 )

Pregunta 2: ¿Amoníaco y amonio son lo mismo?

Responder: 

No, son diferentes. El amoníaco tiene 1 átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno. Mientras que el amonio tiene 1 átomo de nitrógeno y 4 de hidrógeno. Sus fórmulas químicas son NH 3 y NH 4 + respectivamente. El amoníaco es una base débil y no ionizada. Pero el amonio está ionizado. El amoníaco tiene un olor muy fuerte mientras que el amonio es iNodero.

Pregunta 3: ¿Qué sucede cuando se calienta el fosfato de amonio?

Responder:

Se formaron amoníaco y ácido fosfórico cuando se calentó (NH 4 ) 3 PO 4 . La reacción química es 

(NH 4 ) 3 PO 4 → 3NH 3 + H 3 PO 4

Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando el fosfato de amonio reacciona con el nitrato de níquel (II)?

Responder: 

El fosfato de níquel se forma como un precipitado junto con el nitrato de amonio cuando el fosfato de amonio reacciona con el nitrato de níquel (II). La reacción química es la siguiente:

(NH 4 )3PO 4 + Ni(NO 3 ) 2 → NH 4 NO 3 (aq) + Ni 3 (PO 4 ) 2 (ppt)

Pregunta 5: ¿Cuáles son los usos del ácido fosfórico?

Responder:

Los usos del ácido fosfórico son:

  • Se utiliza para eliminar el rust de metales como el hierro y el acero. 
  • Se utiliza como ingrediente en blanqueadores de dientes y enjuagues bucales. También se utiliza para limpiar los dientes.
  • También tiene un uso destacado en productos de cuidado personal.
  • Se utiliza como aditivo en los alimentos. Se utiliza en quesos, mermeladas y carnes procesadas como regulador de la acidez. 
  • Se utiliza en la industria agrícola como fertilizante. 

Publicación traducida automáticamente

Artículo escrito por mithrarahul777 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA

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