Probablemente la mayoría de nosotros estamos familiarizados con el vinagre. El vinagre es muy utilizado en la mayoría de nuestros hogares. Sin embargo, hay otras características del vinagre de las que hablaremos en este artículo. El vinagre es una solución diluida de ácido acético o etanoico. La fórmula del vinagre se escribe como (CH 3 COOH). Sin embargo, dado que el ácido acético es el componente principal del vinagre, la fórmula química del vinagre es la fórmula química del ácido acético.
Los métodos tradicionales que utilizan barricas de roble (Proceso de Orleans), cultivos de superficie (Proceso Generador) y otros métodos se utilizan para hacer vinagre. El vinagre es un ingrediente común en una variedad de alimentos. Además, el vinagre se utiliza con fines de limpieza. Se utiliza en una variedad de medicamentos como antiséptico.
¿Qué es el vinagre?
El vinagre es un compuesto químico con la fórmula química CH 3 COOH . También se le llama ácido etanoico . Es una combinación de ácido acético y agua hecha por un proceso de fermentación de dos pasos. Primero, la levadura se alimenta del azúcar o el almidón de cualquier líquido de un alimento vegetal, como las frutas, las papas o el arroz.
Este líquido fermenta en alcohol. Se utiliza en nuestro día a día entre un 5 y un 8 por ciento. El vinagre se produce por varios métodos, métodos tradicionales que emplean toneles de madera (proceso de Orleans), cultivos de superficie, etc.
Fórmula química del vinagre
Debido a que el vinagre es una mezcla en forma de solución en lugar de un solo componente químico, hay múltiples compuestos separados presentes, cada uno con su propia fórmula. Aparte del agua en la que se disuelve por completo, el ingrediente más importante es el ácido etanoico (también conocido como ácido acético), que le da al vinagre su olor y acidez.
La fórmula química del ácido etanoico es C 2 H 4 O 2 , aunque fórmulas como esta pueden ser confusas. Otros compuestos pueden tener el mismo número de átomos pero están organizados de manera diferente en la molécula, por lo que es preferible una fórmula estructural: CH 3 COOH .
Estructura del vinagre
El átomo de carbono inicial está acoplado a tres átomos de hidrógeno en la estructura que se muestra arriba. Un grupo hidroxilo y un átomo de oxígeno están unidos al segundo átomo de carbono. El ácido acético tiene el grupo funcional –COOH (grupo carboxilo).
preparación de vinagre
- Proceso de Orleans: Es un proceso lento. La característica principal de este método es que los enormes barriles se llenarán con vino y vinagre y las bacterias del ácido acético lo fermentarán gradualmente. Después de uno a tres meses se quita el vinagre viejo y se agrega vino nuevo. El barril debe llenarse solo hasta la mitad para que haya suficiente aire para las bacterias. Las bacterias se acidificarán y el vinagre se formará nuevamente. Es un proceso lento y necesita mucha paciencia.
- Proceso rápido: para evitar procesos que consumen mucho tiempo como el proceso de Orleans, se utiliza este método. En este método, habrá una cámara de fermentación con las bacterias necesarias y otros compuestos. A este sustrato alcohólico se le pulverizará. Estos juntos reaccionan para formar vinagre. Se producirá calor durante el proceso, pero pasará aire dentro de la cámara para enfriarla. Estos pasos se repiten varias veces hasta conseguir la cantidad de vinagre deseada.
- Producción biológica de vinagre: el vinagre generalmente se elabora mediante la fermentación de alcohol etílico o azúcares en ácido acético por un género de bacterias llamadas bacterias del ácido acético. Este método tiene dos pasos en el paso inicial los azúcares fermentables se transforman en etanol por la acción de la levadura. En el segundo paso las bacterias del ácido acético oxidan el etanol en ácido acético en un proceso anaeróbico. el vinagre generalmente contiene de cuatro a seis por ciento de ácido acético y de 94 a 97 por ciento de agua.
Propiedades del Vinagre
- La masa molar del vinagre es 60,052 g/mol.
- Su densidad es de 1,05 g/ml.
- Su punto de fusión es de 16 ο C.
- Y su punto de ebullición es de 118 ο C.
- La fórmula química del vinagre es CH 3 COOH.
- Es un líquido incoloro con un olor a vinagre acre corrosivo con un sabor agrio.
- El vinagre reacciona con el pentacloruro de fósforo PCl 5 para formar cloruro de acetilo.
CH 3 COOH + PCl 5 ⇢ CH 3 COCl + POCl 3 + HCl
- El vinagre reacciona con el tetracloruro de fósforo (PCl 3 ) para formar cloruro de acetilo y ácido fosforoso.
3 CH 3 COOH + PCl 3 ⇢ 3 CH 3 COCl + H 3 PO 3
Efectos nocivos del vinagre
- Los vapores de vinagre por sí solos no son dañinos a menos que uses vinagre concentrado.
- El vinagre concentrado puede causar dolor, irritación y quemaduras en la boca, la garganta y el estómago. Puede proporcionar beneficios para la salud y también puede tener efectos dañinos en su salud oral.
- El vinagre puede contener hasta un 7 por ciento de ácido acético, lo que puede causar daños dentales graves.
- El vinagre contiene una gran cantidad de tiramina. La tiramina puede contribuir a la presión arterial alta, dolor en las articulaciones, síndrome del intestino irritable, urticaria y dolores de cabeza.
- Sin embargo, el vinagre y la lejía mezclados crean gas de cloro que es muy peligroso. El gas de cloro puede quemar la piel, causar dificultad para respirar y más.
Medidas de seguridad para el vinagre
- Evite el contacto con los ojos y la piel.
- Evite respirar los vapores.
- Use ropa protectora cuando lo manipule.
- Lávese bien después de manipularlo.
- Usar con ventilación adecuada.
- Lave la ropa contaminada antes de volver a usarla.
- Mantener fuera del alcance de los niños y las mascotas.
Usos del vinagre
- El vinagre se utiliza para eliminar la grasa, el moho y los depósitos minerales.
- Se utiliza para limpiar microondas.
- Se utiliza para eliminar las marcas de crayón.
- Se utiliza para limpiar acero inoxidable.
- Se utiliza para eliminar el deslustre de cobre y latón.
- Se utiliza como jabón Scrum Remover.
- Se utiliza como removedor de cera de velas.
- A menudo se usa para cocinar y hacer aderezos para ensaladas.
- Y también se utiliza como limpiador de CD.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo afecta el vinagre a las células?
Responder:
El vinagre contiene polifenoles y químicos vegetales que tienen un efecto antioxidante que puede proteger a las células del estrés oxidativo, un posible simulador del crecimiento tumoral. Los estudios con células y ratones sugieren que el vinagre puede prevenir el crecimiento de células cancerosas o hacer que las células tumorales mueran.
Pregunta 2: ¿Cuáles son las desventajas del vinagre?
Responder:
El vinagre es ácido y puede causar daños dentales graves. El ácido se lleva los minerales de los dientes, lo que debilita el esmalte y puede provocar caries y otros problemas.
Pregunta 3: ¿Cuáles son los tipos de vinagre?
Responder:
Los tipos comunes de vinagre son,
- Vinagre de arroz,
- Vinagre de malta,
- Vinagre blanco destilado,
- Vinagre de vino blanco,
- Vinagre de sidra de manzana,
- Vinagre balsámico,
- vinagre de vino tinto, etc
Pregunta 4: ¿Cuáles son los usos del vinagre blanco?
Responder:
El vinagre blanco se compone de 4 a 7 por ciento de ácido acético. Se puede usar para cocinar, limpiar, hornear y controlar las malas hierbas, y puede ayudar a perder peso y reducir el azúcar y el colesterol en la sangre.
Pregunta 5: ¿Qué pasa si bebes vinagre?
Responder:
El vinagre está bien para usar en los alimentos y cuando se mezcla con agua, jugo o cualquier otro líquido es seguro para beber. Pero no se recomienda beber vinagre solo porque puede causar problemas como erosionar el esmalte de los dientes. El vinagre es ácido, es levemente con un pH de 2 a 3.
Pregunta 6: ¿Cómo descompone el vinagre las proteínas?
Responder:
El vinagre rompe los enlaces químicos que mantienen las strings de proteínas en un giro, lo que hace que las proteínas se desnaturalicen o se deshagan y se ablanden. Esto ocurre comúnmente cuando la carne se marina en un adobo a base de vinagre. Con la exposición continua al ácido, las strings de proteínas desenredadas eventualmente chocan entre sí y forman nuevos enlaces.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA