El sodio, junto con el litio y el potasio, es un metal alcalino. Su principal motivo de fama es que es uno de los dos ingredientes de la sal de mesa. Cuando el sodio se une al cloro, obtenemos cloruro de sodio (NaCl). También se utiliza como sal fertilizante. El sodio es el metal alcalino más importante en términos de valor comercial, ya que es un metal blando reactivo con un punto de fusión bajo. El hidrrust de sodio se forma cuando el sodio reacciona rápidamente con el agua, la nieve y el hielo.
Fórmula de acetato de sodio
El acetato de sodio es un compuesto químico que consta de un átomo de sodio (Na), dos átomos de oxígeno (O), dos átomos de carbono (C) y tres átomos de hidrógeno (H). Es una sal de sodio del ácido acético, acetato de sodio anhidro (es decir, que carece de agua de hidratación) o etanoato de sodio. Es higroscópico y fácilmente soluble en agua y alcohol. Normalmente es iNodero, pero cuando se calienta hasta que se descompone, huele a vinagre o ácido acético. Se puede formar un éster combinando acetato de sodio con un haluro de alquilo como el bromoetano.
La fórmula química del acetato de sodio es CH 3 COONa
Estructura del acetato de sodio
Acetato sódico
Propiedades físicas del acetato de sodio
| Acetato sódico | CH 3 COONa |
| Peso Molecular/ Masa Molar | 82,03 g/mol |
| Densidad | 1,528 g/cm3 |
| Punto de ebullición | 881.4°C |
| Punto de fusion | 324°C |
Propiedades químicas del acetato de sodio
- Cuando el acetato de sodio se calienta intensamente con cal sodada, que es una combinación de hidrrust de sodio (NaOH) y rust de calcio (CaO) en una proporción de masa de 3:1, se genera metano como resultado.
- Se puede formar un éster combinando acetato de sodio con un haluro de alquilo como el bromoetano.
CH 3 COONa + BrCH 2 CH 3 → CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaBr
Preparaciones de Acetato de Sodio
La reacción del vinagre (5-8 por ciento de ácido acético) con carbonato de sodio produce acetato de sodio (NaHCO 3 ). En esta reacción se genera ácido carbónico, que luego se descompone por calentamiento para producir dirust de carbono y agua.
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O
El acetato de sodio se produce industrialmente haciendo reaccionar ácido acético con hidrrust de sodio en una solución acuosa.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Usos del acetato de sodio
- Se utiliza como fuente de iones de sodio en soluciones en diálisis.
- Se utiliza en el sector textil cuando se utiliza un colorante de anilina.
- En el curtido al cromo, se utiliza como agente decapante.
- Funciona como sellador para concreto.
- Se puede utilizar como saborizante en los alimentos.
- Puede usarse junto con ácido acético como tampón para mantener un pH relativamente constante.
- Las almohadillas térmicas, el hielo caliente y los calentadores de manos lo contienen.
- Se utiliza para eliminar la acumulación de carga estática.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El acetato de sodio es soluble en agua?
Responder:
Sí, el acetato de sodio se disuelve eficientemente en agua. A medida que aumenta la temperatura, también lo hace la solubilidad de este químico en agua.
Por ejemplo: Acetato de sodio anhidro, tiene una solubilidad en agua de 1190 gramos por litro a 0 grados centígrados. Sin embargo, cuando la temperatura se eleva a 100° Celsius, la solubilidad de este químico en agua se eleva a 1629 gramos por litro (en su forma anhidra). El trihidrato de este compuesto es menos soluble en agua, con una solubilidad de 464 gramos por litro a 20° Celsius.
Pregunta 2: ¿Cómo se fabrica el acetato de sodio?
Responder:
La reacción del ácido acético (generalmente utilizado en forma de vinagre) y el carbonato de sodio puede producir acetato de sodio (generalmente utilizado en forma de sosa para lavar). En esta reacción, se puede usar bicarbonato de sodio (comúnmente conocido como bicarbonato de sodio) o hidrrust de sodio (también conocido como soda cáustica) en lugar de carbonato de sodio. Este compuesto se sintetiza industrialmente haciendo reaccionar ácido acético con hidrrust de sodio en presencia de agua (que funciona como solvente).
Pregunta 3: ¿Es el acetato de sodio una base potente?
Responder:
El acetato de sodio (CH 3 COONa) es una sal en estado sólido que no puede utilizarse como ácido o base en forma anhidra o líquida. La solución resultante es de naturaleza fundamental, ya que el NaOH es una base fuerte y el CH 3 COOH es un ácido débil. Como resultado, se requiere acetato de sodio en un medio acuoso.
Pregunta 4: ¿Qué hace que el acetato de sodio genere calor?
Responder:
Cuando se calienta a más de 58 grados centígrados, el trihidrato de acetato de sodio sólido pierde su capacidad de hidratación y comienza a disolverse en el vapor resultante. El calor de la solución trihidratada de acetato de sodio es de 19,7 kJ/mol (un proceso endotérmico). La cristalización es exotérmica.
Pregunta 5: ¿Qué es exactamente el tampón de acetato de sodio?
Responder:
En biología molecular, el acetato de sodio es un reactivo de uso común. Se utiliza como tampón en el rango de tampón de pH 3,6 – 5,6 junto con ácido acético. En la purificación y precipitación de los ácidos nucleicos se utiliza acetato de sodio.
Pregunta 6: ¿Qué sucede cuando mezclas acetato de sodio con agua?
Responder:
La hidrólisis ocurre cuando el acetato de sodio se disuelve en agua. La hidrólisis de sal ocurre cuando una sal de un ácido débil o una base débil (o ambos) se disuelve en agua. El agua se ioniza por sí sola para formar aniones de hidrrust y cationes de hidrógeno. El acetato de sodio se disuelve en agua y se divide en iones de sodio y acetato.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por saurabh1990aror y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA