La fórmula de porcentaje por volumen da el volumen de soluto presente en un volumen dado de solución. Se utiliza para expresar volumétricamente la concentración de un soluto. Calcula el porcentaje de volumen de un soluto en la solución. El volumen de una solución se evalúa sumando el volumen de soluto y el solvente. La unidad de medida del porcentaje en volumen es el porcentaje. Su valor es directamente proporcional al volumen de soluto. Significa que el valor del porcentaje en volumen aumenta/disminuye con un aumento o disminución en el volumen de soluto y viceversa.
Fórmula de porcentaje por volumen
El porcentaje por volumen es igual a la relación entre el volumen de un soluto y el volumen de la solución multiplicado por 100. Una solución se forma cuando un soluto se disuelve en un solvente. El porcentaje por volumen toma el volumen de soluto y solvente uno por uno con el volumen de solución y da sus valores de concentración. Debido a que el volumen de un soluto o solvente no puede exceder el volumen de su solución, el valor del porcentaje en volumen siempre es menor que 100%. Es una cantidad sin unidades ya que ofrece la relación de volumen.
P = (v/V) × 100
Dónde,
v es el volumen de soluto o solvente,
V es el volumen de solución.
Por ejemplo,
La reacción de desionización del hidrrust de sodio (NaOH) con agua da iones de sodio e iones de hidrrust.
NaOH + H 2 O → Na + + OH –
Suponga que se disuelven 6 ml de NaOH en 80 ml de agua para realizar la desionización de la sal básica. En este caso, el NaOH es el soluto y el agua el solvente.
Volumen de soluto = 6 ml
Volumen de disolvente = 80 ml
Volumen de solución = (6 + 80) ml = 86 ml
Entonces, el porcentaje de volumen se calcula como,
Porcentaje en volumen de soluto NaOH = (6/86) × 100
= 600/86
= 6,97 %
Porcentaje de volumen de agua solvente = (80/86) × 100
= 8000/86
= 93.023 %
Problemas de muestra
Problema 1: Calcular el porcentaje en volumen de soluto si se disuelven 5 ml en un disolvente de 90 ml.
Solución:
Volumen de soluto (v) = 5 ml
Volumen de disolvente = 90 ml
Volumen de solución (V) = (5 + 90) ml = 95 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (5/95) × 100
= 5,26 %
Problema 2: Calcular el porcentaje en volumen de soluto si se disuelven 7 ml en un disolvente de 110 ml.
Solución:
Volumen de soluto (v) = 7 ml
Volumen de disolvente = 110 ml
Volumen de solución (V) = (7 + 110) ml = 117 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (7/117) × 100
= 5,98 %
Problema 3: Calcular el porcentaje en volumen de solvente si se disuelven 10 ml de soluto en un solvente de 120 ml.
Solución:
Volumen de soluto = 10 ml
Volumen de disolvente (v) = 120 ml
Volumen de solución (V) = (10 + 120) ml = 130 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (120/130) × 100
= 92,30 %
Problema 4: Calcular el porcentaje en volumen de solvente si se disuelven 15 ml de soluto en un solvente de 45 ml.
Solución:
Volumen de soluto = 15 ml
Volumen de disolvente (v) = 45 ml
Volumen de solución (V) = (15 + 45) ml = 60 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (45/60) × 100
= 75 %
Problema 5: Calcular el porcentaje de volumen de solvente si hay 25 ml de soluto en una solución de 80 ml.
Solución:
Volumen de soluto = 25 ml
Volumen de solución (V) = 80 ml
Volumen de disolvente (v) = 80 – 25 = 65 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (65/80) × 100
= 81,25 %
Problema 6: Calcular el volumen porcentual de solvente si hay 30 ml de soluto en una solución de 85 ml.
Solución:
Volumen de soluto = 30 ml
Volumen de solución (V) = 85 ml
Volumen de disolvente (v) = 85 – 30 = 55 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (55/85) × 100
= 64,70 %
Problema 7: Calcular el porcentaje de volumen de soluto si hay 81 ml de solvente en una solución de 110 ml.
Solución:
Volumen de disolvente = 81 ml
Volumen de solución (V) = 110 ml
Volumen de soluto (v) = 110 – 81 = 29 ml
Usando la fórmula que obtenemos,
P = (v/V) × 100
= (29/110) × 100
= 26,36 %
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por prabhjotkushparmar y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA