Las fórmulas químicas se obtienen determinando las masas de todos los elementos que se combinan para formar una molécula/compuesto. Hay dos tipos importantes de fórmulas en química. Son fórmulas moleculares y fórmulas empíricas. La fórmula molecular de un compuesto da el número real de cada átomo diferente presente en una molécula, mientras que la fórmula empírica da la relación más simple del número de cada átomo diferente en un compuesto. La simplificación de la fórmula molecular da la fórmula empírica. Existe una relación entre la fórmula molecular y la fórmula empírica, que viene dada por,
Fórmula molecular = n × Fórmula empírica
donde n es un numero entero
Formula empírica
La fórmula empírica es la fórmula más simple de un compuesto. Se define como la relación de subíndices del menor número entero posible de los elementos presentes en la fórmula. Esta fórmula da información sobre la relación del número de átomos en el compuesto. Para obtener una mejor comprensión de la fórmula empírica, veamos algunos ejemplos,
La fórmula molecular del acetileno es C 2 H 2 .
La fórmula empírica es la relación más simple de un número de cada átomo diferente presente en el compuesto.
Fórmula molecular = n × Fórmula empírica
C 2 H 2 = 2 × CH
Entonces, la fórmula empírica del acetileno es CH.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: La fórmula empírica del butano es C 2 H 5 . Calcule la fórmula molecular cuando la masa medida del compuesto es 58.1224
Solución:
La masa atómica de la fórmula empírica dada = 2(C) + 5(H) = 2(12,011) + 5(1,00784) = 29,0612u
Pero, la masa molecular medida para el butano se da como 58.1224u
Usando la expresión, Fórmula molecular = n × fórmula empírica
n = peso de fórmula molecular/peso de fórmula empírica
= 58.1224/29.0612
= 2
Fórmula molecular = 2 × C 2 H 5
= C 4 H 10
Pregunta 2: ¿Por qué usamos la fórmula empírica?
Responder:
Las fórmulas empíricas representan la notación más simple de un compuesto. Proporciona la proporción más baja de números enteros entre los elementos de un compuesto. A diferencia de la fórmula molecular, no especifica el número total de átomos presentes en el compuesto.
Pregunta 3: Encuentre una fórmula molecular para el compuesto que tiene la fórmula empírica CH 2 con un peso molecular de 42,08.
Responder:
La masa atómica de la fórmula empírica dada = C+ 2(H) = 12,011 + 2(1,00784) = 14,02u
Pero, la masa molecular medida para el compuesto dado es 42.08u
Usando la expresión, Fórmula molecular = n × fórmula empírica
n = peso de fórmula molecular/peso de fórmula empírica
= 42,08/14,02
= 3
Fórmula molecular = 3 × CH 2
= C 3 H 6
Pregunta 4: ¿Cuál es la diferencia entre la fórmula molecular y la fórmula empírica?
Responder:
La fórmula molecular especifica el número real de átomos de diferentes elementos en un compuesto. Por otro lado, la fórmula empírica da la relación más simple del número de cada átomo diferente en un compuesto.
Pregunta 5: Encuentra el empírico para el compuesto con fórmula molecular C 6 H 12 O 6 .
Responder:
C 6 H 12 O 6 = 6 × CH 2 O
sabemos que Fórmula molecular = n × Fórmula empírica
Aquí n = 6
Entonces, la fórmula empírica para el compuesto dado es CH 2 O.
Pregunta 6: Dé la fórmula para la Fórmula empírica.
Responder:
Usando la masa molar, convierta la masa de cada elemento en moles. Luego divida cada valor molar por el menor número calculado de moles. Redondea el número al número real más cercano si no es un número real. La resultante es la relación molar de los elementos y está representada por suscripciones en la fórmula empírica.
Pregunta 7: ¿Cuál es el uso de una fórmula empírica?
Responder:
La fórmula empírica generalmente se usa para mostrar simplemente qué elementos están presentes en una molécula. Esto es útil cuando se quiere saber de un vistazo con qué elementos se está tratando.
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Artículo escrito por akhilvasabhaktula03 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA