El potasio es un elemento químico con el símbolo K. Su número atómico es 19 y su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Perteneciente al cuarto período, el primer grupo, se usa principalmente en el tratamiento y prevención de niveles bajos de potasio. Se puede encontrar naturalmente como minerales y sal. El bromo es el elemento químico de símbolo Br. Su número atómico es 35 y su configuración electrónica es [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 . Pertenece a los 17 grupos y 4 periodos de la tabla periódica. Es un elemento P-Block. El oxígeno, que tiene el símbolo «O», su número atómico es 8 y su configuración electrónica es 1s2 2s 2 2p 4 . En la tabla periódica, es un miembro del grupo de los calcógenos. El oxígeno juega un papel fundamental en la respiración. Es un gas diatómico iNodero e insípido que constituye el 21% de la atmósfera. Se utiliza principalmente en la fabricación de productos químicos por oxidación controlada.
Fórmula de bromato de potasio
El bromato de potasio es una forma de bromo ampliamente utilizada con la fórmula química KBrO 3 . Tomar la forma de cristales blancos o polvo es la característica del bromato de potasio. Es un agente oxidante fuerte. Es un compuesto iónico o sal que está formado por K + y BrO 3 – . Es un compuesto inorgánico. También se le llama bromato. Con el alto punto de fusión, también es soluble en agua. Es un compuesto moderadamente tóxico. Provoca vómitos, diarrea, estimulación respiratoria y lesión renal.
Estructura del bromato de potasio
Propiedades físicas del bromato de potasio
- La masa molar del bromato de potasio es 167,00 g/mol
- Su densidad es de 3,27 g/cm 3
- Su punto de ebullición es de 370°C
- Su punto de fusión es de 350°C
Propiedades químicas del bromato de potasio
- La fórmula química del bromato de potasio es KBrO 3
- Es iNodero y un polvo cristalino blanco.
- Es ligeramente soluble en alcohol e insoluble en acetona, etanol
- La reacción con bromato de sodio en presencia de una solución ácida diluida forma bromo
BrO 3 – + 5 Br – + 6H + ⇢ 3 Br 2 + 3 H 2 O
Usos del bromato de potasio
- El bromato de potasio se utiliza como oxidante para fortalecer la masa y mejorar su elasticidad.
- Ayuda a hornear pan uniforme y blanqueado
- Se utiliza como mejorador de harina.
- Se utiliza en la producción de cebada de malta.
- Es una fuente de bromo.
- Se utiliza en la pasta de dientes como antiséptico y astringente.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué es el método de bromación?
Responder:
Este procedimiento consiste básicamente en la oxidación del ácido bromhídrico por perrust de hidrógeno sin el uso de ningún catalizador de metal de transición.
Pregunta 2: ¿Qué es la harina blanqueada y bromada?
Responder:
Este proceso se conoce como blanqueo y muchas harinas blancas refinadas en el mercado, especialmente las harinas para pasteles, se blanquean y se agregan a la harina para fortalecer la estructura de la masa y obtener un pan que suba más en el horno.
Pregunta 3: ¿Con qué elementos se une el oxígeno?
Responder:
El oxígeno es reactivo y formará rusts con todos los demás elementos excepto los gases nobles helio, neón y criptón. Entonces se puede decir que el oxígeno se une principalmente con todos los elementos.
Pregunta 4: ¿Cuál es la diferencia entre bromación y cloración?
Responder:
En la bromación, la reacción es endotérmica y el estado de transición se asemeja a los productos. En la cloración, la reacción es exotérmica y el estado de transición se asemeja a los reactivos. De acuerdo con el postulado de Hammond, se puede concluir que el estado de transición es temprano.
Pregunta 5: ¿Cuáles son las fuentes de bromato de potasio?
Responder:
El bromato de potasio se puede encontrar en algunos alimentos como bollos, pan, harinas, masa de pizza y casi cualquier cosa que contenga harina. Es un agente oxidante y uno de los mejores mejoradores de masa en la industria de la panificación.
Pregunta 6: ¿Cuáles son las causas del bromato de potasio?
Responder:
La sustancia es un probable carcinógeno y está vinculada a la probabilidad de causar cáncer en los seres humanos. ya que se ha demostrado que causa cáncer de riñón, tiroides y gastrointestinal en animales.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA