Ley de Henry

El comportamiento de un gas está descrito por la ley de Henry. La cantidad de gas disuelto en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido, según esta ley. Además, la constante de la ley de Henry se refiere a este factor de proporcionalidad. La ley fue creada por el científico inglés William Henry. En el año 1803, propuso esta ley. Esta ley se utiliza para calcular la cantidad de gases disueltos en agua por expertos. Echemos un vistazo más de cerca a la fórmula de la ley de Henry.

Ley de Henry

Cuando la temperatura se mantiene constante, la ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelto en un líquido es precisamente proporcional a su presión parcial sobre el líquido. La constante de la ley de Henry (generalmente representada por ‘k _H ‘) es la constante de proporcionalidad para esta conexión. La disolución de oxígeno y nitrógeno en la sangre de los buzos que bucean bajo el agua es un buen ejemplo de la ley de Henry en funcionamiento. Como resultado, cuando se descomprime bajo el agua, esta desintegración cambia y provoca la enfermedad por descompresión. Otro ejemplo notable es el sabor de los refrescos carbonatados.

El gas sobre la bebida es dirust de carbono prácticamente puro antes de abrir la botella, y la presión es superior a la presión atmosférica. Este gas se libera de la botella después de abrirla. Como resultado, la presión parcial de CO ₂ sobre el líquido cae dramáticamente. A medida que escapa el gas de dirust de carbono disuelto, los gases se desgasifican.

Fórmula de la ley de Henry

La ley de Henry se expresa como una fórmula matemática:

P α C 

PAG = K _H × C

Dónde,

• P = El líquido, la presión parcial del gas en la atmósfera.
• K _H = constante de la ley de Henry del gas.
• C = La concentración del gas disuelto.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuáles son los requisitos previos para emplear la Ley de Henry?

Respuesta :

Cuando las moléculas están en equilibrio, la ley de Henry se cumple. La regla de Henry no se aplica a los gases a alta presión (por ejemplo, cuando se introduce N ₂ (g) en el torrente sanguíneo a alta presión, se vuelve extremadamente soluble y peligroso).

Pregunta 2: ¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

Responder:

Limitaciones de la Ley de Henry,

• Cuando las moléculas en el sistema están en equilibrio, la ley se cumple.
• La Ley de Henry no se aplica cuando los gases están sujetos a presiones extremadamente altas.
• Cuando una solución y un gas interactúan químicamente entre sí, esta ley no se aplica.

Pregunta 3: Calcular la solubilidad del oxígeno gaseoso en agua a una temperatura de 293 K y una presión parcial de 4 bar para oxígeno gaseoso. (K _H para O ₂ es 34840 bar.L.mol ^-1 )

Solución:

Dado: P = 4 bar, K _H = 34840 bar.L.mol ^-1

Ya que,

PAG = K _H × C

∴ C = P / K _H

∴ C = 4/34840

∴ C = 0,00011 mol/L

Pregunta 4: A una temperatura de 293 K, el valor de K _H para el dirust de carbono es 2,1 × 10 ² atm.L.mol ^-1 . La solubilidad del gas (en agua) sería 3 × 10 ^-3 M ¿a qué presión parcial?

Solución:

Dado: K _H = 2,1 × 10 ² atm.L.mol ^-1 , C = 3 × 10 ^-3 M

Ya que,

PAG = K _H × C

∴ PAG = 2.1 × 10 ² × 3 × 10 ^-3

∴ P = 6,3 × 10 ^-1 atm.

Pregunta 5: encuentre la constante de Henry para el helio disuelto en agua a una presión de 0,7 atm y una concentración de neón de 2,4 M.

Solución:

Dado: P = 0,7 atm, C = 2,4 M

Ya que,

PAG = K _H × C

∴ KH ₌ P/C

∴ K _H = 0,7 / 2,4

∴ K _H = 0.2916 atm.L.mol ^-1

Pregunta 6: Si la constante de la ley de Henry del gas es 1,238 atm.L.mol ^-1 y la concentración del gas disuelto es 1,2 M, entonces calcule la presión parcial del gas en la atmósfera.

Solución:

Dado: K _H = 1,238 atm.L.mol ^-1 , C = 1,2 M

Ya que,

PAG = K _H × C

∴ PAG = 1.238 × 1.2

∴ P = 1,48 atm.