La temperatura estándar se define como el punto de congelación del agua pura al nivel del mar, 0˚C (cero grados Celsius), o 32˚F (32 grados Fahrenheit) o 273˚K (273,15 grados Kelvin). La presión estándar se define como una unidad de presión que soportará una columna de mercurio de 760 mm de altura al nivel del mar y 0 grados centígrados. El STP se define como 0˚C y 1 atm. El volumen de un gas depende de varios factores. La temperatura del gas, la presión del gas y la cantidad de gas (número de moles).
Fórmula STP
La ley de los gases ideales establece que el volumen ocupado por un gas depende de la cantidad de sustancia (gas), la temperatura y la presión. La temperatura y la presión estándar son 0 grados centígrados y 1 atmósfera de presión. Los parámetros de los gases son significativos para los cálculos en química y física y generalmente se calculan en STP.
Usando la ley de los gases ideales,
PAGS × V = norte × R × T
Donde como, P = Presión
V = Volumen
n = no. de lunares
R = constante de gas molar
T = Temperatura
en STP
T = T stp = 273,15 K
P = P stp = 1 atm y
n = 1 mol de gas
R = 0,08206 L-atm/mol-K
V = V punto = (n × R × T punto )/P punto
= ((1 mol) × (0,08206 L-atm/mol-K))/(1 atm)
= 22.414 L/mol
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuál es el volumen de oxígeno que, como 2,50 mol, ejerce una presión de 1500 mm de mercurio a 20 grados C?
Solución:
Sabemos que por la definición, 1∙atm soportará una columna de mercurio de 760∙mm de altura. Usamos unidades Kosher,
es decir, P = (1500 mm. Hg)/(760 mm. atm -1 )
= 1,97 atm.
Luego, resolvemos para el volumen en la Ecuación de Gas Ideal,
V = (n × R × T)/P
= ((1,50∙mol) × (0,0821∙L∙atm/K∙mol) × (293∙K))/(1,97∙atm)
= 30,5 L.
Pregunta 2: ¿El volumen de 25 g de monrust de dinitrógeno es gas en STP?
Solución:
El nitrógeno tiene una masa molar de 14,0067 g/mol y el oxígeno tiene una masa molar de 15,999 g/mol.
Masa molar de N 2 O = ((2 × 14,0067) + 15,999) g/mol = 44,0124 g/mol.
El volumen molar de gas en STP es 22,4 L/mol.
Así, el volumen de 20,5 g de N 2 O es,
= ((22,4 L/mol) × (25 g)) /(44,0124 g/mol)
= 12,7 litros
Pregunta 3: ¿Cuál es el volumen de 5 moles de dirust de carbono gaseoso en STP?
Solución:
Un gas ideal en STP ocupa 22,4 L.
Suponiendo que co 2 se comporta idealmente 5 moles,
= 22,4 L × 5 = 112 L.
Pregunta 4: ¿El volumen equivalente gramo de O 2 en STP?
Solución:
La masa equivalente gramo de oxígeno es 16.
32 g de oxígeno ocupan 22,4 L en STP.
Entonces, aplicando el método unitario simple, el volumen equivalente gramo de oxígeno será 11.2 L.
Pregunta 5: ¿Es el volumen de 55 g de ozono o trirust en STP?
Solución:
El volumen de un mol de un gas es 22.414 L/mol.
Necesitas calcular el número de moles en 55 g O 3 usando la fórmula n = m/M , donde,
n = mol =?
m = masa = 55 g O 3
M = masa molar = 3×15,999 g/mol O 3 = 47,997 g/mol
n = (55 g O 3 /47,997 g/mol) = 1,145 mol O 3
Calcule el volumen de O 3 multiplicando mol O 3 por V m .
= (1,145 mol O 3 × 22,414 L/mol) = 25 L
El volumen de 55 g de O 3 en STP es de 25 L.
Pregunta 6: ¿Cuál es el volumen de gas en STP en cm 3 ?
Solución:
1 mol de gas tiene un volumen = 22,4 L.
Sabemos que hay 1000cm³ en 1L.
El volumen de 1 mol de gas en STP
= 22,4 L × 1000 cm³/L
= 22.400 cm³
Pregunta 7: ¿Dónde el gas argón ocupa 50 L determina el número de moles y la masa de la muestra de argón?
Solución:
Un mol de gas = 22,4 L.
Por lo tanto,
= 50 L.Ar/22.4L
= 2,23 mol.Ar
Sabemos que masa de argón = 39.95
= 2,23 mol × (39,95/ 1 mol.Ar)
= 89 g.Ar.
Pregunta 8: ¿Qué volumen ocuparán 1,25 moles de gas helio en STP?
Solución:
Un mol de gas = 22,4 L.
Por lo tanto,
= 1,25 mol × 22,4 L/mol
= 28,4 l.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por kuldeepnaidu999 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA