El cromo se denota con el símbolo Cr, y su número atómico es 24. Es un elemento químico brillante, gris acerado y duro. Es el primer elemento del sexto grupo en la tabla periódica. El cromo tiene una alta resistencia a la corrosión. El cromo metálico se agrega al acero para hacerlo altamente resistente a la corrosión, formando así acero inoxidable. Durante el siglo XIX, el cromo se utilizó principalmente como componente de pinturas. El cromo es reflectante cuando se pule.
El rust es un dianión de oxígeno. El rust es un compuesto químico que se compone de al menos un átomo de oxígeno y otro elemento en su fórmula química dada. El oxígeno es un no metal altamente reactivo con número atómico 8. Es incoloro e iNodero y el elemento más abundante de la tierra. El oxígeno se utiliza en industrias textiles y plásticas, submarinos y vuelos espaciales, etc.
Fórmula de rust de cromo (VI)
El rust de cromo (VI) también se denomina trirust de cromo y anhídrido crómico. Es un oxidante muy potente. Suele ser un sólido granular de color rojo oscuro. Es de color púrpura oscuro en estado anhidro. El rust de cromo (VI) es un compuesto inorgánico formado por cromo y oxígeno. Su fórmula química es CrO 3 . Ahora hablaremos sobre su estructura, preparación, sus propiedades químicas y físicas y también sus usos esenciales.
Estructura del rust de cromo (VI)
Su fórmula química es CrO 3 . Su masa molar es 99.999 g/mol. Un átomo de Cr 6+ que comparte tres enlaces con átomos de oxígeno.
Propiedades físicas del rust de cromo (VI)
| Fórmula química | Cro 3 |
| Apariencia | Sólido granular rojo oscuro |
| Olor | INodero |
| Solubilidad | Soluble en agua, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, acetona. |
| Punto de fusion | 197°c |
| Punto de ebullición | 250°c |
| Densidad | 2,7 g/ cm3 |
| Masa molar | 99,993 g/mol |
Propiedades químicas del rust de cromo (VI)
- El trirust de cromo se descompone por encima de los 197°C, liberando oxígeno y dando así Cr 2 O 3 .
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O _ _
- La formación de ácido crómico ocurre cuando el rust de cromo (VI) reacciona con agua. La fórmula química del ácido crómico es H 2 CrO 4 y es un ácido muy débil.
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4
Usos del rust de cromo (VI)
- Se utiliza en la fabricación de tintes, tintas y pinturas.
- Se utiliza en cromado. El trirust reacciona con metales como el zinc y el cadmio para formar una capa delgada que evita la corrosión.
- Se utiliza en curtidos y grabados.
- Se utiliza en el anodizado de aluminio.
- También se utiliza en aplicaciones aeroespaciales.
- Se utiliza en fotografía.
- Se utiliza como agente oxidante.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo afecta el cromo al medio ambiente y al cuerpo humano?
Responder:
El cromo es tóxico. Afecta negativamente al metabolismo de las plantas. Mata el crecimiento de las verduras y reduce la calidad del grano. Si hay altos niveles de cromo en el agua, puede afectar gravemente a los peces y animales acuáticos. Si se inhala, puede ser peligroso para los pulmones y también puede causar cáncer de senos paranasales, dolor abdominal, asma y otros trastornos respiratorios.
Pregunta 2: ¿Cómo se prepara el rust de cromo (VI)?
Responder:
El rust de cromo (VI) se forma cuando el cromato de sodio reacciona con ácido sulfúrico. Casi un lakh de toneladas de trirust de cromo se produce anualmente.
H 3 SO 4 + Na 2 Cr 2 O 7 → 2 CrO 3 + Na 2 SO 5 + H 2 O
Pregunta 3: ¿Qué sucede cuando se calienta?
Responder:
Si se calienta, el rust de cromo (VI) se descompone en rust de cromo (III), que es Cr 2 O 3 . Se vuelve marrón mientras se quema y aparece en color verde después de alcanzar la temperatura ambiente. la reacción es
4CrO 3 → 2 Cr 2 O 3 + 3O
Pregunta 4: ¿Cómo se usa el rust de cromo (VI) como oxidante?
Responder:
Convierte alcoholes primarios en ácidos carboxílicos y convierte alcoholes secundarios en cetonas. Las reacciones son,
- Alcoholes primarios a ácidos carboxílicos
3RCH 2 OH + 4CrO 3 + 12H + → 4Cr 3+ + 3RCOOH + 9H 2 O
- Alcoholes secundarios a cetonas
3R 3 CHOH + 2CrO 3 + 6H + → 2Cr 3+ + 3R 2 C=O + 6H 2 O
Pregunta 5: Escriba sobre la oxidación de etanol por rust de cromo (VI).
Responder:
Inmediatamente se incendia y produce rust de cromo (III). La reacción química es la siguiente.
4CrO 3 + C 2 H 5 OH → 2Cr 2 O 3 + 2CO 2 + 3 H 2 O
Pregunta 6: ¿Cómo se precipita el rust de cromo (VI) del dicromato de potasio?
Responder:
Se añade ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO 4 ) a una solución acuosa concentrada de dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) para que precipite el rust de cromo (VI). Por lo tanto, se forman pequeños cristales desprendibles de CrO 3 . La reacción química es,
K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 → 2CrO 3 + 2 KHSO 4 + H 2 O
Pregunta 7: ¿Qué es el reactivo de Collins?
Responder:
Es un compuesto de trirust de cromo y piridina (C 5 H 5 N) en diclorometano (CH 2 Cl 2 ). Es un sólido rojo. Oxidaba alcoholes primarios a aldehídos. Su fórmula química es C 10 H 10 CrN 2 O 3 .
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Artículo escrito por mithrarahul777 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA