En 1802, el químico inglés John Dalton propuso la ley de presión parcial de Dalton. El científico investigó extensamente mezclas de gases no reactivos confinados en un recipiente y concluyó que la presión total ejercida por la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por gases separados cuando se mantienen a una temperatura y volumen específicos. Echemos un vistazo más de cerca a la fórmula de presión parcial.
Presión parcial
La presión parcial de un gas individual en una mezcla de gases es la presión ejercida por ese gas. Por ejemplo, si un recipiente contiene una combinación de tres gases, oxígeno, nitrógeno y dirust de carbono, la presión ejercida por el oxígeno sobre las paredes del recipiente es su presión parcial, al igual que la presión ejercida por el nitrógeno y el dirust de carbono por separado son sus presiones parciales. . La suma de las presiones parciales de los gases (oxígeno, nitrógeno y dirust de carbono) en la mezcla ejerce una presión total sobre las paredes del recipiente.
Dicho de otro modo, cada gas constituyente de una mezcla de gases tiene una presión parcial que es igual a la presión de ese gas constituyente si ocupara por sí solo el volumen completo de la mezcla original a la misma temperatura. De hecho, la presión parcial de un gas es una medida de su actividad termodinámica. La presión parcial de un gas puede revelar una variedad de características. La presión parcial de un gas en un determinado volumen, por ejemplo, influye en su reactividad. Las presiones parciales de los gases hacen que se disuelvan y diseminen. Esta característica de los gases ayuda a comprender y predecir las reacciones químicas de los gases en biología. Las presiones parciales de oxígeno y dirust de carbono en los gases de sangre arterial son parámetros críticos en estos ensayos. El símbolo P denota la presión parcial del gas, con el símbolo del gas en el subíndice.2 .
Ley de la Presión Parcial de Dalton
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases constituyentes de la mezcla, según la ecuación de presión parcial de Dalton. Para mezclas de gases óptimas, la ley de Dalton se cumple perfectamente. Las moléculas en un gas ideal están extremadamente separadas y no reaccionan. Con pequeñas variaciones, las mezclas de gases genuinas obedecen la ley de Dalton.
Fórmula de presión parcial
La presión parcial se calcula utilizando la siguiente fórmula,
Considere un recipiente lleno de gases no reactivos como helio (He), oxígeno (O2) e hidrógeno (H) que se mantiene a una temperatura y volumen fijos para comprender mejor la Ley de Dalton. Los tres gases ejercerán presión sobre las paredes del recipiente en tal circunstancia. Como resultado, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por las moléculas de He, O2 y H.
P total = P He + P O2 + P H
La Ley de Presión Parcial de Dalton se expresa de esta manera. Cuando dos o más gases que no reaccionan se mantienen a la misma temperatura y volumen en un recipiente cerrado, la presión total ejercida por la mezcla es igual a la suma de sus presiones parciales.
La presión total se expresa típicamente como,
PAG total = PAG 1 + PAG 2 + PAG 3 + … + PAG norte
Dónde,
- P total = Presión total del gas de mezcla,
- P 1 + P 2 + P 3 + … + P n = Presiones parciales de gas individuales hasta n.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Indique la Ley de presión parcial de Dalton.
Responder:
La Ley de presión parcial de Dalton establece que la suma de las presiones parciales de los distintos gases individuales en una mezcla es igual a la presión total.
Pregunta 2: Cuando la presión parcial de He es 0,1 atm, Ne es 2,1 atm, O 2 es 2 atm y UF 6 es 0,7 atm, entonces calcule la presión parcial total.
Solución:
Dado: P He = 0,1 atm, P Ne = 2,1 atm, P O2 = 2 atm, P UF6 = 0,7 atm.
Ya que,
P total = P He + P Ne + P O2 + P UF6
∴ P total = 0,1 + 2,1 + 2 + 0,7
∴ Ptotal = 4,9 atm
Pregunta 3: Agregamos una cantidad anónima de CO 2 a un tanque que contiene O 2 a 2 atm y N 2 a 2,4 atm hasta que la presión total dentro del tanque alcanza 5,7 atm. ¿Cuál es la presión parcial del CO 2 ?
Solución:
Dado: PO 2 = 2 atm, PN 2 = 2,4 atm, Ptotal = 5,7 atm
Ya que,
P total = P O2 + P N2 + P CO2
∴ P CO2 = P total – P O2 – P N2
∴ P CO2 = 5,7 – 2 – 2,4
∴ P CO2 = 1,3 atm
Pregunta 4: Calcule la presión parcial total cuando la presión parcial P 1 es 0,3 atm, la presión parcial P 2 es 2 atm y la presión parcial P 3 es 3 atm.
Solución:
Dado: P 1 = 0,3 atm, P 2 = 2 atm, P 3 = 3 atm
Ya que,
P total = P 1 + P 2 + P 3
∴ Ptotal = 0.3 + 2 + 3
∴ Ptotal = 5,3 atm
Pregunta 5: Si la presión parcial del N 2 es de 3,1 atm y la del O 2 es de 2 atm, calcule la presión parcial total del gas.
Solución:
Dado: P N2 = 3,1 atm, P O2 = 2 atm
Ya que,
P total = P N2 + P O2
∴ Ptotal = 3.1 + 2
∴ Ptotal = 5,1 atm
Pregunta 6: Si la presión parcial de P 1 es 2 atm, P 2 es 1,8 atm, P 3 es 3 atm y P 4 es 1,2 atm, ¿cuál es la presión parcial total?
Solución:
Dado: P 1 = 2 atm, P 2 = 1,8 atm, P 3 = 3 atm, P 4 = 1,2 atm
Ya que,
P total = P1 + P 2 + P 3 + P 4
∴ P total = 2 + 1.8 + 3 + 1.2
∴ P total = 8 atm
Pregunta 7: La presión parcial de P 1 es 2,1 atm y P 2 es 3,2 atm, ¿cuál es la presión parcial total del gas?
Solución:
Dado: P 1 = 2,1 atm, P 2 = 3,2 atm
Ya que,
P total = P 1 + P 2
∴ Ptotal = 2.1 + 3.2
∴ Ptotal = 5,3 atm
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por swapnilkalyani96 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA