Plomo (Pb), un metal blando de color blanco plateado o gris del Grupo 14 (IVa) de la Tabla periódica, número atómico 82. El plomo es maleable, maleable, denso y menos conductor. Conocido desde la antigüedad y considerado el metal más antiguo por los alquimistas, el plomo es extremadamente fuerte y resistente a la corrosión, como lo demuestra el uso continuado de tuberías de agua de plomo instaladas por los antiguos romanos. hay. El símbolo de plomo Pb es una abreviatura de plumbum en latín, que significa plomo. El plomo y sus compuestos se utilizan en una variedad de productos que se encuentran dentro y alrededor del hogar, como pinturas, cerámica, plomería y suministros de plomería, soldadura, gasolina, baterías, municiones y cosméticos.
El acetato es un anión de ácido monocarboxílico formado al eliminar protones del grupo carboxilo del ácido acético. Funciona como metabolito humano y como metabolito de Saccharomyces cerevisiae. La base conjugada del ácido acético es el acetato. Sal o éster de acetato. También llamado acetato de viscosa. Los acetatos comercialmente importantes son el acetato de aluminio que se usa para colorear, el acetato de amonio, que es un precursor de la acetamida, y el acetato de potasio que se usa como diurético. Las tres sales son incoloras y fácilmente solubles en agua.
Acetato de plomo (II)
El acetato de plomo es un compuesto iónico de fórmula [Pb (CH 3 COO) 2 ], y nos lleva a un estado de oxidación +2. Es un sólido cristalino blanco. Es dulzura en la naturaleza. También conocido como acetato de plomo, sal de Saturno, azúcar de plomo o diacetato de plomo. El nombre IUPAC es etanoato de plomo (II). Al igual que otros compuestos de plomo, el acetato de plomo es tóxico por naturaleza. Sin embargo, todavía tiene muchos usos. B. Como fijador y como reactivo para la síntesis de otros compuestos. También se usó como edulcorante, pero pronto se prohibió debido a su toxicidad. Se inauguró en Estados Unidos en 1944. El acetato de plomo (II) contiene cationes Pb + 2 y CH 3 COO –aniones. Es soluble en agua. Comúnmente encontrado como trihidrato de acetato de plomo, también se conoce como azúcar de plomo debido a su sabor dulce. La fórmula molecular del trihidrato de acetato de plomo es Pb (CH 3 COO) 2 .3H 2 O.
Preparación de acetato de plomo (II)
Se puede producir de dos maneras:
- Por la reacción de ácido acético, perrust de hidrógeno y plomo elemental
- Por la reacción de acetato de cobre y plomo metálico.
Por la reacción del ácido acético con hidrógeno y plomo elemental: el plomo elemental se hierve con ácido acético y perrust de hidrógeno para convertirse en acetato de plomo y agua. En lugar de plomo elemental, se puede utilizar carbonato de plomo u rust de plomo. La reacción es la siguiente,
Pb(s) + H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) → Pb 2 (aq) + 2H 2 O(l)
Pb 2 (aq) + 2CH 3 COO (aq) → Pb (CH 3 COO) 2 (aq)
Por la reacción del acetato de cobre y el plomo metálico: el plomo metálico reemplaza al cobre metálico cuando reacciona con el acetato de cobre y forma acetato de plomo mediante una simple reacción de sustitución. La fórmula es,
Cu(CH 3 COO) 2 + Pb → Cu + Pb (CH 3 COO) 2
Estructura del acetato de plomo (II)
Es un compuesto iónico producido por la reacción de elementos de plomo y ácido acético. Hay un ion Pb 2+ y dos iones CH 3 COO – . Los compuestos de acetato de plomo (II) contienen carga cero. Esto se debe a que los cationes de plomo contienen una carga +2 y cada anión acetato contiene una carga.
Propiedades del acetato de plomo
| Nombre | Acetato de plomo |
|---|---|
| Otro nombre | Acetato de plomo, sal terrosa, polvo de Gullard, etanoato de plomo (II) |
| Apariencia | Cristales incoloros que se desvanecen o polvo blanco |
| Fórmula | Pb(C 2 H 3 O 2 ) 2 |
| Punto de ebullición | Descompone |
| Punto de fusion |
280°C (anhidro) 22°C (decahidratado) |
| Solubilidad | Soluble en agua |
Propiedades químicas del acetato de plomo
Las propiedades químicas incluyen la descomposición del acetato de plomo y su reacción química con otros ácidos. Cuando se calienta, el acetato de plomo se descompone para producir gas tóxico de plomo y ácido acético. A continuación se describen las diversas reacciones químicas del acetato de plomo.
- Reacción de acetato de plomo con ácido clorhídrico
El acetato de plomo reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de plomo y ácido acético. La ecuación química se puede expresar como
Pb(CH 3 COO) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2CH 3 COOH.
- Reacción de acetato de plomo con ácido sulfúrico
Cuando el acetato de plomo reacciona con ácido sulfúrico, se forman sulfato de plomo y ácido acético. La ecuación química se puede expresar como
Pb(CH 3 COO) 2 + Na 2 S → PbS + 2CH 2 COONa.
- Reacción de acetato de plomo y sulfuro de sodio
El acetato de plomo reacciona con el sulfuro de sodio para formar sulfuro de plomo negro y acetato de sodio. La fórmula química de la reacción se puede expresar como,
Pb(CH 3 COO) 2 + Na 2 S → PbS + 2CH 3 COONa.
- Reacción de acetato de plomo y yoduro de potasio.
El yoduro de plomo y el acetato de potasio se forman cuando el acetato de plomo reacciona con el yoduro de potasio. La fórmula de la reacción química se puede expresar como,
Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI → PbI 2 + 2CH 3 COCCIÓN.
Aplicaciones del Acetato de Plomo
El acetato de plomo se usa de muchas maneras diferentes y estas son,
- Tiene un sabor dulce y se usaba como sustituto del azúcar en alimentos y otros productos en el pasado.
- Se utiliza como reactivo de laboratorio.
- Se utiliza en cosmética.
- Se utiliza en la minería de oro.
- Se utiliza como aglutinante en el teñido y estampado de textiles.
- Se utiliza como desecante en barnices y pinturas.
Ejemplos de problemas
Pregunta 1: ¿Es dañino el acetato de plomo?
Responder:
El acetato de plomo es tóxico para los humanos. Los compuestos inorgánicos de plomo causan cáncer de pulmón, cerebro, estómago y riñón en humanos y cáncer de riñón en animales.
Pregunta 2: ¿El plomo es comestible o no?
Responder:
El acetato de plomo, también llamado azúcar de plomo, es (irónicamente) una sal dulce. Esta es una propiedad bastante peculiar en los venenos que tienen más probabilidades de tener un sabor amargo, una señal de que no es seguro para los catadores consumirlo.
Pregunta 3: ¿Por qué el plomo es dañino para los humanos?
Responder:
El plomo es dañino para los humanos porque destruye muchas enzimas en las células de estos órganos. Esto provoca síntomas como dolor muscular y articular, estreñimiento y malestar general. Daña el cerebro al interrumpir la forma en que las células cerebrales envían y transmiten mensajes.
Pregunta 4: Explique el proceso de eliminación del plomo del cuerpo.
Responder:
Con la ayuda de la terapia de quelación, podemos eliminar el plomo del cuerpo. Sin embargo, si vive en una casa antigua con pintura o tuberías de plomo, esto puede ser complicado, pero es tan importante como mantenerse alejado de las fuentes de plomo.
Pregunta 5: ¿Cómo determinar el acetato de plomo?
Responder:
El acetato de plomo (II) y el Pb(CH 3 COO) 2 son materiales cristalinos blancos de sabor dulce que pertenecen a uno de los nombres triviales de azúcar de plomo, sal de Saturno y polvo de gulal, respectivamente. El acetato de plomo es soluble en agua, soluble en glicerina y tóxico (como la mayoría de los compuestos de plomo).
Pregunta 6: ¿El acetato de plomo es ácido o básico?
Responder:
El ion acetato básico se genera tanto en la solución de acetato de plomo como en la solución de acetato de potasio. Su ácido conjugado, el ácido acético, es un ácido débil y por lo tanto es básico.
Pregunta 7: ¿Cómo es el sabor del acetato de plomo?
Responder:
El acetato de plomo, también conocido como azúcar de plomo, es una sal que se encuentra en venenos de una naturaleza bastante inusual (irónicamente) que tiene un sabor agridulce y no es segura para consumir.
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Artículo escrito por divyanshirawat366 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA