El cloruro de cromo (III) que también percibimos como el cloruro crómico se refiere a cualquiera de estas pocas mezclas que tienen la fórmula CrCl 3 .XH 2 O, donde x puede ser 0, 5 y 6. Además, este compuesto anhidro con la ecuación CrCl 3 es fuerte en tono violeta. El tipo de tricloruro más conocido y famoso es el hexahidrato de tono verde tenue, CrCl 3 • 6H 2 O. Sin embargo, los cloruros de cromo se siguen utilizando como impulsores y como antecedentes de colorantes para los vellones. Deberíamos aprender exhaustivamente sobre la ecuación del cloruro de cromo III.
Fórmula de cloruro de cromo III
La fórmula del cloruro de cromo iii o podemos decir que la fórmula atómica es CrCl 3 .
Estructura del cloruro de cromo III
La estructura YCl 3 está disponible en el cloruro de cromo (III) anhidro, junto con el Cr 3 + que cubre el 33 % de los intersticios octaédricos dentro de las capas giratorias de una sección transversal pseudocúbica rellena de partículas de Cl−. La falta de cationes en las otras capas provoca una retención impotente entre las capas contiguas. Además, por lo tanto, las gemas de CrCl 3 se dividen fácilmente a lo largo de los planos entre las capas, y esto da como resultado la apariencia escamosa de los ejemplos del cloruro de cromo (III). Propiedades del Cloruro de Cromo III Propiedades del Cloruro de Cromo III
Propiedades físicas del cloruro de cromo III
| Nombre | Cloruro de cromo III. |
| Otros nombres | Cloruro crómico. |
| Apariencia | Un sólido púrpura cuando está anhidro y verde oscuro cuando está hexahidratado. |
| Fórmula química | CrCl 3 . |
| Punto de fusion |
1.152 °C (anhidro) 83°C (Hexahidrato). |
| Punto de ebullición | 1.300 °C. |
| Densidad | 2,87 g/cm³ (anhidro) 1,760 g/cm³ (hexahidratado). |
| Masa molar |
158,36 g/moles (anhidro) 266,45 g/mol (hexahidrato). |
| Solubilidad en agua | Ligeramente soluble. |
Propiedades químicas del cloruro de cromo III
La fórmula de la sustancia del cloruro de cromo III es CrCl 3 . Además, el punto de disolución del equivalente es de 1152 °C, mientras que tiene un borde de ebullición de alrededor de 1300 °C. Además, tiene un espesor de 2,87 g/cm³ con una masa molar de 158,36 g/mol. El cloruro de cromo III se disuelve marginalmente cuando lo mezclamos con el agua.
Preparación de cloruro de cromo III
- Podemos preparar el cloruro de cromo (III) anhidro directamente por la cloración del cromo metálico, o por implicación por la cloración carbotérmica del rust de cromo (III) a una temperatura de 650-800 °C,
Cr 2 O 3 + 3C+ 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
- La falta de hidratación con cloruro de trimetilsililo en THF provoca el solvato,
CrCl 3 .6H 2 O + 12Me 3 SiCl → CrCl 3 (THF) 3 + 6(Me 3 Si) 2 O + 12HCl
- También podemos configurarlo tratando el hidrato de hex con el cloruro de tionilo que da,
CrCl 3 .6H 2 O + 6SOCl 2 → CrCl 3 + 6SO 2 + 12HCl
Los cloruros hidratados se moldean mediante el tratamiento del cromato con corrosivo clorhídrico y metanol simultáneamente. Además, en una instalación de investigación, los hidratos normalmente se preparan por la forma más común de disolver el cromo metálico o el rust de cromo (III) dentro del corrosivo clorhídrico.
Usos del cloruro de cromo III
El cloruro de cromo III es útil en las empresas de campos petroleros con el objetivo final de cromado. Además, también podemos usarlo como un severo en la industria de la coloración y la impresión en todas partes. También se utiliza en diferentes sustancias añadidas a los alimentos, sustancias añadidas a los piensos y otros compuestos de cromo también.
Medidas de seguridad del Cloruro de Cromo III
Aunque el cromo trivalente es innegablemente menos nocivo que el hexavalente, en cualquier caso, se cree que las sales de cromo son en su mayor parte venenosas por naturaleza y también son dañinas. Debe tratarse con precaución, ya que puede hacer que la piel hipersensible responda a un ser vivo.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Un compuesto de coordinación, por ejemplo CrCl 3 .4H 2 O, acelera el cloruro de plata cuando se trata con nitrato de plata. La conductancia molar de su respuesta se relaciona con una suma de 2 partículas. Componga la fórmula principal del compuesto y nombre adicionalmente el nombre del compuesto .
Responder:
En el caso de que la consecuencia del ciclo de respuesta sea el cloruro de plata, no hay 1 molécula de cloro presente fuera del círculo de coordinación. No obstante, su ecuación primaria debe ser [Cr(H 2 O)4Cl 2 ]Cl. Hay 1 catión y 1 anión que se relaciona con una suma de 2 partículas que muestran conductividad. El nombre de este complejo es cloruro de tetraaqua dichloridochromium (III).
Pregunta 2: Una solución que contiene 2,675 g de CoCl 3 ⋅6NH 3 (masa molar = 267,5 g mol −1 ) pasa por un intercambiador de cationes. Las partículas de cloruro que se dispusieron se trataron con una gran cantidad de AgNO 3 para dar 4,78 g de AgCl (masa molar = 143,5 g mol- 1 ). La fórmula del complejo es?
Solución:
El AgCl obtenido es de 4,78 g, es decir, 4,78/143,5 moles.
2,675/267,5 = 10 −2
Moles de complejo, 4,78/143,5 ≈ 1/30 moles de iones Cl − eran ionizables.
En 10 −2 moles de complejo se producen 1/30 moles de Cl − .
∴ 1 mol de complejo → 1/30 × 10 2 moles de Cl –
= 100/30 = 3,3 moles.
La fórmula del complejo debe ser [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3.
Pregunta 3: Un compuesto de coordinación con la fórmula molecular CrCl 3 .4H 2 O precipita AgCl con una solución de AgNO 3 . Se encuentra que su conductividad molar es equivalente a dos iones. ¿Cuál es la fórmula estructural y el nombre del compuesto?
Responder:
Se da que la conductividad molar es equivalente a dos iones,
Un total de dos iones significa un ion ionizable y un ion complejo.
∴ La fórmula es [Co(H 2 O) 4Cl 2 ]Cl
Nombre del complejo: cloruro de tetraaquadicloridocobalto (III)
Pregunta 5: Después de equilibrar la reacción, ¿cuál será la suma de los coeficientes de los productos?
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2
Responder:
La reacción química balanceada se da de la siguiente manera:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 3Cl 2
Suma de coeficientes de los productos = 2 + 2 + 7 + 3 = 14.
Pregunta 6: Balancee la siguiente ecuación por el método del número de oxidación.
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + H 2 O + Cl 2 .
Responder:
Composición de las cantidades de oxidación de la multitud relativa de partículas.
K 2 +1 Cr 2 + 6O 7 −2 + H +1 Cl −1 → K + 1Cl −1 + Cr + 3Cl 3 −1 + H 2 + 1O −2 + Cl 2 0
El número de oxidación del Cr ha disminuido mientras que el del cloro se ha expandido.
K 2 Cr 2 + 6O 7 → 2Cr + 3Cl 3 ⇢ (I)
HCl −1 → C l0 ⇢ (ii)
Una disminución en la oxidación Número de Cr=6 unidades por partícula K 2 Cr 2 O 7
Expansión en el número de oxidación. de Cl=1 unidad por partícula HCl. ecuación (ii) se duplica por 6.
K 2 Cr 2 O 7 + 6HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2
Para ajustar el cloro y el potasio se requieren 14 partículas de HCl.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl
Para ajustar el hidrógeno y el oxígeno,
Se añade 7H2O a RHS.
Por lo tanto, la condición justa es,
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O.
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Artículo escrito por naveenkommu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA