El rust de hierro (III) está formado por los elementos hierro y oxígeno. El hierro es un metal presente en el grupo 8 de la tabla periódica. Su número atómico es 26 y se representa con el símbolo Fe. Es conocido como el metal más usado y más barato, ya que es el componente principal del núcleo de la tierra. El oxígeno es un no metal altamente reactivo. Está presente en el grupo calcógeno en la tabla periódica. Su número atómico es 8 y se representa con el símbolo O. El oxígeno es un agente oxidante y forma rusts con muchos elementos.
¿Qué es el rust de hierro (III)?
El rust de hierro (III) es un compuesto inorgánico y uno de los rusts más comunes. Su fórmula química es Fe 2 O 3 . En latín, el hierro se llama Ferrum .
La valencia del Hierro es 2 y 3. Cuando se combina con valencia 2, se llama Ferroso y cuando se combina con valencia 3, se llama Férrico. El rust de hierro (III) se encuentra naturalmente en rocas de todas las edades. El nombre IUPAC del rust de hierro (III) es rust férrico. También se le llama hematita u rust de hierro rojo, ya que aparece en color marrón rojizo. Es un compuesto iNodero y neutro ya que el valor de pH es 7.
Estructura del rust de hierro (III)
El rust de hierro (III) consta de 3 átomos de oxígeno y dos átomos de hierro. Aquí el hierro es metal y el oxígeno no es metal. Entonces, los enlaces formados entre el hierro y el oxígeno se llaman enlaces iónicos. La formación de enlaces en el rust de hierro (III) depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos de hierro y oxígeno.
Estructura de rust de hierro (III)
Preparación de rust de hierro (III)
El Rust de Hierro (III) se obtiene a partir de la oxidación del Hierro. En laboratorios, se prepara electrolizando la solución de bicarbonato de sodio junto con electrolito inerte y áNode de hierro.
4Fe + 3O 2 + 2H 2 O ⇢ 4FeO(OH)
El rust de hierro (III) hidratado FeO(OH) resultante se deshidrata a 200 °C para producir rust férrico.
2FeO(OH) ⇢ Fe 2 O 3 + H 2 O
Propiedades físicas del rust de hierro (III)
- Fórmula química- Fe 2 O 3
- Peso molecular : 159,69 gramos/mol
- Punto de fusión – 1475°C a 1565°C
- Cuando se hierve, el rust de hierro (III) se descompone.
- Densidad – 5.242 g/cm 3
- Aparece en color marrón rojizo y se encuentra en forma sólida a temperatura ambiente.
- El rust férrico es iNodero.
- No conduce la electricidad.
Propiedades químicas del rust de hierro (III)
- El rust de hierro (III) no es soluble en agua pero sí en ácidos fuertes.
- Cuando se disuelve en agua forma una base débil llamada hidrrust férrico.
- El estado de oxidación del Hierro en rust es +3.
- Reducción carbotérmica: la reducción del rust de hierro (III) con un agente reductor como el carbono da el metal presente en el rust, es decir, el hierro. Es aplicable a todos los rusts metálicos.
Fe 2 O 3 + 3CO ⇢ 2Fe + 3CO 2
- Reacción exotérmica de la termita: La reacción exotérmica de la termita entre el rust de hierro (III) y el aluminio da hierro y rust de aluminio.
2Al + Fe 2 O 3 ⇢ 2Fe + Al 2 O 3
Usos del rust de hierro (III)
- El rust férrico se utiliza como materia prima en la producción de hierro.
- Se utiliza para aplicar el pulido final a joyas de metal y como pigmento.
- Actúa como un ingrediente importante en la loción de calamina. Se utiliza como pigmento.
- Utilizado en discos magnéticos y cintas.
- Se utiliza en cosmética.
- También se utiliza en composites dentales.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El rust de hierro (III) es ácido o básico?
Responder:
El rust de hierro (III) es un rust atmosférico de hierro. Todos los rusts de hierro, aluminio y estaño exhiben naturaleza tanto ácida como básica. Entonces, el rust de hierro (III) exhibe ambas cualidades, ácidas y básicas.
Pregunta 2: ¿Explica la reducción carbotérmica del rust férrico?
Responder:
Reducción de rust férrico con agentes reductores como el carbono a un rango de temperatura de varios cientos de grados Celsius del hierro. La reacción química está dada por:
Fe 2 O 3 + 3CO ⇢ 2Fe + 3CO 2
Pregunta 3: ¿Encuentra el peso molecular del rust de hierro (III)?
Responder:
Peso atómico de 1 átomo de hierro = 55,845
Peso atómico de 1 átomo de oxígeno = 15,999
Peso molecular de Rust de hierro (III) (Fe 2 O 3 )=(2×55.845)+(3×15.999)
=159.68
El peso molecular del rust de hierro (III) es 159,68
Pregunta 4: ¿Cuál es el resultado de una reacción exotérmica de termita con aluminio?
Responder:
El resultado de la reacción exotérmica de la termita con el aluminio da hierro y rust de aluminio. La reacción química se da como-
2Al + Fe 2 O 3 ⇢ 2Fe + Al 2 O 3
Pregunta 5: Indique los usos generales del rust de hierro (III)?
Responder:
El rust de hierro (III) se utiliza para pulir el vidrio, los metales y los diamantes. También se utiliza en pinturas, tintas, productos de caucho y también en vidrio como agente bloqueador de rayos UV. En el campo de la medicina, el rust férrico se utiliza en compuestos dentales.
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Artículo escrito por akhilvasabhaktula03 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA