El disulfuro de carbono es descubierto por el químico alemán Wilhelm August Lampadius. En 1796, Wilhelm August Lampadius preparó por primera vez disulfuro de carbono calentando pirita con carbón vegetal húmedo. Lo llamó “azufre líquido”. La composición del disulfuro de carbono fue finalmente determinada en 1813 por el equipo del químico sueco Jons Jacob Berzelius y el químico suizo-británico Alexander Marcet.
¿Qué es el disulfuro de carbono?
El disulfuro de carbono también se llama bisulfuro. La fórmula química es CS 2 . Es un compuesto químico líquido venenoso incoloro, tóxico, altamente volátil e inflamable.
Este compuesto se usa comúnmente en química orgánica como componente básico, así como también como solvente industrial y químico no polar. Es un producto natural de la biodegradación anaeróbica y puede ser liberado a la atmósfera desde las masas terrestres y los océanos, así como desde fuentes geotérmicas. Las áreas costeras y pantanosas de alta actividad biológica y el océano parecen ser las principales fuentes de disulfuro de carbono.
El disulfuro de carbono está formado por los elementos de carbono y azufre. Contiene 1 mol de carbono y 2 moles de azufre. El disulfuro de carbono se forma cuando el coque reacciona con el azufre a altas temperaturas. Es un componente químico peligroso. Daña el cuerpo humano como la piel, el hígado, los ojos, el sistema cardiovascular y los riñones. Tiene un olor ofensivo sólido. Es un líquido volátil incoloro neurotóxico. Su producción y usos como intermediario químico y solvente pueden dar lugar a su liberación al medio ambiente a través de diversas corrientes de desechos, pero su uso como insecticida da como resultado su liberación directa al medio ambiente.
Preparación de disulfuro de carbono
La principal fuente de disulfuro de carbono en el medio ambiente son las fábricas de rayón. La mayoría de las emisiones de disulfuro de carbono provienen de la producción de rayón. Otras fuentes incluyen la producción de teléfonos celulares, tetracloruro de carbono, negro de carbón y recuperación de azufre.
- CS 2 se fabrica combinando carbono y azufre a alta temperatura,
C+ 2S ⇢ CS 2
- Y, a bajas temperaturas, utiliza gas natural (CH 4 ) como fuente de carbono en presencia de gel de sílice o catalizador de alúmina.
2CH 4 + S ⇢ 2CS 2 + 4H 2 S
Estructura del disulfuro de carbono
La fórmula estructural del disulfuro de carbono es,
Estructura del disulfuro de carbono
Propiedades del disulfuro de carbono
Propiedades físicas
- Tiene una masa molar o peso molecular de 76,13 g/mol.
- Su densidad es de 1,539 g/cm 3 .
- Su punto de ebullición es de 46,24°C.
- Su punto de fusión es -111,61°C.
Propiedades químicas
- El disulfuro de carbono es insoluble en agua y más denso que en agua.
- Se evapora a temperatura ambiente y el vapor es más del doble de pesado que el aire.
- Reacciona con el oxígeno y luego produce dirust de carbono y dirust de azufre:
CS 2 + 3O 2 ⇢ CO 2 + SO 2
- Reacciona con sulfuro de sodio y luego produce tritiocarbonato:
Na 2 S + CS 2 ⇢ [Na + ] 2 [CS 3 2- ]
- La reducción con sodio produce 1,3-ditiol-2-tiona-4, 5-ditiolato de sodio junto con tritiocarbonato de sodio:
4Na + 4CS 2 ⇢ Na 2 C 3 S 5 + Na 2 CS 3
- La cloración del disulfuro de carbono proporciona una ruta al tetracloruro de carbono:
CS 2 + 3Cl 2 ⇢ CCl 4 + S 2 Cl 2
Usos del disulfuro de carbono
- El disulfuro de carbono se utiliza en muchas industrias manufactureras.
- Se utiliza en la fabricación de rayón.
- El disulfuro de carbono se usa ampliamente en la síntesis de compuestos organosulfurados.
- Se utiliza en la síntesis química de tetracloruro de carbono.
- Se utiliza como disolvente en la fabricación de caucho, yodo y fósforo.
- El disulfuro de carbono se utiliza en la fabricación de tubos de vacío electrónicos.
- El disulfuro de carbono también se usa como insecticida para la fumigación de granos.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué efectos sobre la salud tiene el disulfuro de carbono?
Responder:
Este disulfuro de carbono tiene cambios en la respiración y también se ha informado dolor de pecho, vómitos, dolor de cabeza, cambios de humor, visión borrosa y convulsiones en humanos expuestos de forma aguda por inhalación.
Pregunta 2: ¿Cuál es la mezcla de azufre y disulfuro de carbono?
Responder:
La mezcla de disulfuro de carbono y azufre es un coloide heterogéneo y muestra el efecto Tyndall. En una solución coloidal, las partículas son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz. La dispersión de la luz por partículas coloidales se conoce como efecto Tyndall.
Pregunta 3: ¿Es el azufre un metal?
Responder:
El azufre es un no metal con el símbolo S. Su número atómico es 16. Porque no se coloca en el grupo de metales en la tabla periódica. Es consistente con las tres propiedades enumeradas para los no metales. Es un mal conductor del calor y la electricidad porque los electrones no tienen libertad de movimiento.
Pregunta 4: ¿Cómo se usa el disulfuro de carbono en la vida cotidiana?
Responder:
Se utiliza como solvente o fumigante de suelos, en la producción de perfumes en ciertos barnices e insecticidas en la vulcanización en frío del caucho y en la fabricación de rayón.
Pregunta 5: ¿Qué fuerzas intermoleculares tiene el disulfuro de carbono?
Responder:
Las moléculas de disulfuro de carbono y dirust de carbono no son polares. El enlace CS no es polar en CS 2 ya que el carbono y el azufre tienen electronegativos idénticos, las atracciones intermoleculares son fuerzas de desesperación de London.
Pregunta 6: ¿Cómo se separa el azufre del disulfuro de carbono?
Responder:
El disulfuro de carbono se utiliza como disolvente. El componente de azufre es disolvente disolvente y el carbono no disuelto se separa por filtración. Este azufre disuelto se puede separar de la solución por evaporación.
Pregunta 7: ¿el disulfuro de carbono es orgánico o inorgánico?
Responder:
Pertenece al clásico de los compuestos inorgánicos conocidos como otros sulfuros no metálicos. estos son compuestos inorgánicos que contienen un átomo de azufre con un estado de oxidación de -2 en el que el átomo más pesado unido al oxígeno pertenece a la clase de otros no metales.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA