Fórmula de moles a gramos

El término “mol” se refiere a la cantidad de materia que tiene el mismo número de elementos químicos (átomos, iones, etc.) que 12 gramos de isótopo de carbono-12. También se le conoce como el número atómico de Avogadro . La masa molar (en gramos) de 1 mol de una sustancia se puede calcular convirtiendo moles a gramos. Este artículo te explicará cómo usar una fórmula para convertir moles a gramos.

Moles a Gramos 

El mol es la unidad de medida estándar para determinar cuánto pesa algo. Las proporciones molares simples gobiernan cómo reaccionan las sustancias. Sin embargo, debido a que las balanzas no brindan lecturas en moles al comparar la cantidad de un material con otro por moles, debe convertir a gramos.

Para convertir moles a gramos, debe completar tres etapas:

• Determine el número de moles en la pregunta.
• Calcular la masa molar de la sustancia.
• Multiplica los dos valores juntos.

Pasos para calcular la masa molar:

• Escribe la fórmula química del compuesto.
• Calcula la masa atómica de cada elemento y multiplícala por el número de átomos de ese elemento en el compuesto.
• Cuando sumas todo, obtendrás la masa molar del compuesto.

Fórmula de moles a gramos

Convertir moles a gramos tiene la siguiente fórmula:

metro = norte × METRO

Dónde,

• m es la masa total de sustancias en gramos (g),
• n es el número de moles (moles), y
• M es la masa molar (g/mol).

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cómo convertir moles a gramos?

Responder:

Las unidades más simples y más utilizadas para expresar la cantidad de un material son los moles y los gramos. Las proporciones estequiométricas de moles se utilizan en procesos químicos. Sin embargo, según las unidades CGS, el peso de las sustancias químicas que se deben pesar es en gramos. Como resultado, la conversión de moles a gramos es esencial. La masa molar total de una sustancia dada se multiplica por el número total de moles que se requieren para convertir moles a gramos.

Pregunta 2: ¿Cuántos gramos hay en 7 moles de CO?

Responder:

Dado que, n = 7 moles

Masa atómica de C = 12g,

Masa atómica de O = 16g.

M = CO = 12+16 = 28 g/mol

Ya que,

metro = norte × METRO

= 7 × 28

= 196 gramos

Pregunta 3: Calcula la masa en gramos de 16 moles de sulfito de sodio.

Responder:

Dado que, n = 16 moles

Sulfito de sodio (Na ₂ SO ₃ ),

Masa atómica de Na = 23g,

Masa atómica de S = 32g,

Masa atómica de O = 16g.

M = Na2SO3 = (23× _{2 )+32+(16× 3} ) = 126 g/mol

Ya que,

metro = norte × METRO

= 16 × 126

= 2016 gramos

Pregunta 4: Calcula la masa de la molécula de agua en gramos para 2,8 moles.

Responder:

Dado: n = 2,8 moles

Agua (H2O ₎ ,

Masa atómica de H = 1g,

Masa atómica de O = 16g.

M = H2O ₌ (1×2)+16 = 18 g/mol

Ya que,

metro = norte × METRO

= 2,8 × 18

= 50,4 gramos

Pregunta 5: Determine la masa en gramos de 3,1 moles de KMnO ₄ .

Responder:

Dado: n = 3,1 moles

KMnO ₄ ,

Masa atómica de K = 19g,

Masa atómica de Mn = 55g,

Masa atómica de O = 16g.

∴ M = KMnO ₄ = 19+55+(16×4) = 138 g/mol

Ya que,

metro = norte × METRO

= 3,1 × 138

= 427,8 gramos

Pregunta 6: Calcular el número de moles de átomos de Ca, C y oxígeno en 213g de CaCO ₃ y su masa.

Responder:

Dado que, m = 213g

Masa atómica de Ca = 40g,

Masa atómica de C = 12g,

Masa atómica de O = 16g.

∴ M = CaCO3 = 40 ₊ 12+(16×3) = 100 g/mol

Ya que,

metro = norte × METRO

∴n = metro / metro

= 213/100 

= 2,13 moles

Por lo tanto,

Número de moles de Ca = 2,13 moles

Número de moles de C = 2,13 moles

Número de moles de O = 6,39 moles