Fórmula de trirust de azufre: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

El trirust de azufre , o SO ₃ , es un compuesto químico con la fórmula química SO ₃ . El trirust de azufre se presenta en una variedad de formas, cada una con su propia especie molecular y estructura cristalina. Es incoloro en forma líquida y emite humos en entornos ambientales. Es un químico altamente reactivo que también es un oxidante fuerte y un peligro de incendio. En comparación con el dirust de selenium, es una molécula termodinámicamente inestable.

Estructura del trirust de azufre

1. El SO ₃ es una molécula planar trigonal de simetría D ₃ h en su estado gaseoso, como predice la teoría VSEPR. Como resultado, el SO ₃ se clasifica como miembro del grupo puntual D ₃ h.
2. El átomo de azufre tiene un estado de oxidación de +6 y una carga formal de 0 según el formalismo de conteo de electrones. Sin utilizar los orbitales d, la estructura de Lewis contiene un enlace doble S=O y dos enlaces dativos S–O.
3. El momento dipolar eléctrico del trirust de azufre gaseoso es 0. Esto se debe al ángulo de 120 grados entre los enlaces SO.

Propiedades del Trirust de Azufre

Propiedades físicas

Fórmula química	TAN 3
Densidad	1,92 g/ cm3
Masa molecular	80,066 g/mol
Punto de ebullición	44,9 ºC
Punto de fusion	16,9 ºC
Olor	sin olor
Apariencia	Sólido cristalino de incoloro a blanco
Complejidad	61.8
Aceptor de enlace de hidrógeno	3
Solubilidad	Soluble en agua

Propiedades químicas

• El ácido sulfúrico se forma cuando el trirust de azufre se combina con agua.

SO ₃ + H ₂ O → H ₂ SO ₄

• Cuando el trirust de azufre interactúa con el hidrrust de sodio, se forma hidrógeno fosfato de sodio.

SO3 _{+ NaOH} → NaHSO4

Usos del trirust sulfúrico

1. Se utiliza como agente blanqueador para eliminar cualquier resto de perrust de hidrógeno o como agente de digestión para separar la pulpa de la lignina.
2. En la oxidación de dirust de azufre a trirust de azufre, se utiliza como catalizador.
3. Es una poderosa neblina de ácido inorgánico a base de ácido sulfúrico que se utiliza en la industria y la fabricación de productos comerciales.
4. En la reacción de sulfonación, es un reactivo necesario.
5. Con este material se fabrican células fotovoltaicas y aparatos de energía solar.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué sucede cuando se mezclan trirust de azufre y agua?

Responder:

Se necesita mucho calor para crear vigorosamente ácido sulfúrico. Esta es la reacción que se puede utilizar para producir ácido sulfúrico convirtiendo sulfuros metálicos o azufre en SO ₂ , transformándolo catalíticamente en SO ₃ y luego haciendo reaccionar SO ₃ con agua.

Sin embargo, al combinar gas SO ₃ con ácido sulfúrico bastante concentrado, podemos producir ácido aún más concentrado. Como resultado, estamos reaccionando a una baja concentración de agua en H ₂ SO ₄ y la reacción es proporcionalmente menos intensa.

Pregunta 2: ¿Por qué el trirust de azufre es electrofílico en la naturaleza?

Responder:

El azufre se puede unir dos veces a cada uno de los tres oxígenos. El átomo de azufre en el medio tiene una carga formal de cero, pero los oxígenos a los que está vinculado son extremadamente electronegativos (se les conoce como cerdos de electrones), por lo tanto, el átomo de azufre en el medio tiene una carga positiva parcial. Como resultado, aceptará los electrones para compensar.

Pregunta 3: ¿Qué sucede cuando el trirust de azufre interactúa con el hidrrust de sodio?

Responder:

El hidrógeno fosfato de sodio se genera cuando el trirust de azufre reacciona con el hidrrust de sodio.

SO3 _{+ NaOH} → NaHSO4

Pregunta 4: ¿Cuáles son los usos del trirust de azufre?

Responder:

• Se utiliza como agente blanqueador para eliminar cualquier resto de perrust de hidrógeno, así como también como agente de digestión para separar la pulpa de la lignina.
• Actúa como catalizador en la conversión de dirust de azufre en trirust de azufre.
• Es una poderosa neblina de ácido inorgánico hecha de ácido sulfúrico que se emplea en la industria y la fabricación de productos comerciales.
• Es un reactivo necesario en la reacción de sulfonación.
• Esta sustancia se utiliza en células fotovoltaicas y dispositivos de energía solar.

Pregunta 5: ¿Qué es el trirust de azufre?

Responder:

El compuesto químico trirust de azufre, o SO3, tiene la fórmula SO3. El trirust de azufre está disponible en varias formas diferentes, cada una con su propia especie molecular y estructura cristalina. En forma líquida, es incoloro y libera olores en el ambiente. Es un compuesto altamente reactivo que también es un poderoso oxidante y un riesgo potencial de incendio. Es un compuesto termodinámicamente inestable en comparación con el dirust de selenium.

Pregunta 6: ¿Por qué el SO ₃ es ácido?

Responder:

Porque el azufre es un no metal, y sabemos que los rusts no metálicos son ácidos en general. Cuando el SO ₃ se disuelve en H ₂ O, la solución cambia de color de azul a rojo, lo que indica que la solución es ácida.