El hidrógeno (H) tiene propiedades únicas que no son como ningún otro componente de nuestro planeta, cerca del 66% de la masa de nuestro Universo está formada por este componente único. Es tanto electropositivo como electronegativo, ya que estructura la partícula de hidrógeno H+ y la partícula de hidruro H – Los compuestos de hidrógeno son los principales oxidantes de algunas sustancias sintéticas en el aire y están asociados con los patrones de numerosas familias de sustancias. El hidrógeno se utiliza para producir amoníaco (NH 3 ). Br es el nombre compuesto de bromo y es esencial para la tabla periódica. La sustancia de bromo Br 2es un líquido natural fluido de color rosado terroso y normalmente nunca se encuentra en su diseño básico, sino en mezclas inorgánicas llamadas bromuros y en compuestos organobromados. Estos se encuentran normalmente en suelos, sales, aire y agua de mar.
El oxígeno es un gas incoloro e iNodero. El número atómico del oxígeno en la tabla periódica es 8. Es un componente del aire que sustenta la vida. Constituye el 21% de la atmósfera terrestre.
ácido bromico
La fórmula química del ácido bromico es HBrO 3 . También se le conoce como bromato de hidrógeno o ácido brómico (V). Es un oxoácido y existe solo en una solución acuosa. Es una solución incolora. Durante su descomposición a bromo a temperatura ambiente, el color de la solución cambia a amarillo. Es un poderoso agente oxidante. El ácido brómico se puede preparar mediante la reacción de bromato de bario (Ba(BrO 3 ) 2 ) y ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). El sulfato de bario obtenido es una forma de precipitado. Por lo tanto, el ácido brómico se puede decantar eliminando el sulfato de bario precipitado.
Fórmula de ácido bromico
La fórmula química del ácido bromico es HBrO 3 .
Estructura del ácido bromico
HBrO 3 es el isómero más estable.
Propiedades físicas del ácido bromico
- El peso molecular del ácido bromico es 128,91 g/mol.
- Tiene una base conjugada es bromato.
- El pKa de este ácido es −2.
- La Complejidad es 46.2.
Propiedades químicas del ácido bromico
- El ácido brómico se puede obtener por el paso de cloro a través de agua de bromo:
5Cl2 + Br2 + 6H2O ⇢ 2HBrO3 + 10HCl .
- Las sales de ácido brómico son estables en condiciones ordinarias. Pero al calentarse se descomponen y liberan el oxígeno:
2KBrO 3 ⇢ 2KBr + 3O 2 .
- Los bromatos se obtienen por oxidación electroquímica de los bromuros correspondientes. En las soluciones ácidas, el ácido brómico y sus sales exhiben fuertes propiedades oxidantes, reduciéndose al ion de Br o bromo libre.
Usos del ácido bromico
- El ácido bromico es útil para hacer bromatos. Se utilizan para la producción de bromuros inorgánicos como zinc, calcio y sodio.
- También se puede utilizar como reactivo para generar compuestos organobromados.
- También se utiliza para catalizar reacciones de alquilación y la extracción de ciertos minerales.
- Es capaz de liberar radicales libres de oxígeno del agua en las mucosas.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué tipo de ácido es el ácido brómico?
Responder:
El ácido brómico es un oxoácido de bromo. Es un ácido conjugado de un bromato. Durante su descomposición a bromo a temperatura ambiente, el color de la solución cambia a amarillo. Es un poderoso agente oxidante.
Pregunta 2: Calcular el peso molecular del ácido brómico.
Responder:
La fórmula del ácido bromico es: HBrO 3
Su peso molecular será:
= 1,00794 + 79,904 + 3 × 15,999
= 128,909 gramos por mol.
Pregunta 3: ¿Qué sucede cuando el ácido brómico reacciona con el zinc?
Responder:
Cuando el ácido brómico reacciona con el zinc, forma bromuro de zinc y libera hidrógeno gaseoso y O 3 . Este es el ejemplo de la reacción de desplazamiento, aquí la reacción de desplazamiento tiene lugar porque el zinc (Zn) es más reactivo que el hidrógeno.
2HBrO 3 + Zn ⇢ ZnBr 2 + H 2 + 2O 3
Pregunta 4: ¿El ácido brómico es soluble en agua?
Responder:
El ácido brómico es soluble en agua, da ácido bromhídrico que libera gas hidrógeno y oxígeno.
HBrO 3 + H 2 O ⇒ HBr + H 2 + 2O 2 .
Pregunta 5: ¿Cuáles son los efectos del ácido bromico?
Responder:
El ácido brómico causa quemaduras en los ojos y la piel. Provoca quemaduras en las vías digestivas y respiratorias. También puede ser fatal si se inhala o se ingiere.
Pregunta 6: ¿Cuál es la masa de ácido brómico (HBrO 3 ) que reacciona con el exceso de HBr para producir 25,67 g de bromo b que tiene una eficacia del 74,2 %?
Responder:
HBrO 3 + 5HBr ⇢ 3Br 2 + 3H 2 O
1 mol de HBrO 3 reacciona con 5 HBr para producir 3 mol de Br 2 .
Masa molar Br 2 = 79,9 g/mol × 2 = 159,8 g/mol.
Mol de Br 2 en 25,67 g Br 2 = 25,67 g / 159,8 g/mol = 0,1606.
Por lo tanto, requerirá 0.1606 mol / 3 = 0.0535 mol HBrO 3 .
Masa molar HBrO 3 = 1+79,9 + (3×16) = 128,9 g/mol.
Se requiere una masa de 0,0535 mol = 0,0535 mol × 128,9 g/mol = 6,896 g HBrO 3 .
Pero, la reacción tiene un rendimiento = 74,2%.
La masa de HBrO 3 requiere 6,896 g × 100 %/ 74,2 % = 9,294 g de HBrO 3 requeridos.
Por tanto, se requieren 9,29 g de HBrO 3 .
Pregunta 7: ¿Qué podemos obtener de bromato de bario Ba(BrO 3 ) 2 ) si se trata con ácido sulfúrico H 2 SO 4 ?
Responder:
Cuando el bromato de bario se trata con ácido sulfúrico, obtenemos ácido brómico y sulfato de bario en forma precipitada.
Ba(BrO 3 ) 2 + H 2 SO 4 ⇢ 2HBrO 3 + BaSO 4 .
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA