El carbono es especial en sus propiedades compuestas, ya que da forma a varias partes más predominantes que la expansión absoluta de la multitud relativa de diferentes componentes en la mezcla entre sí. La mayor reunión de esta gran cantidad de piezas es la formada por carbono e hidrógeno. Conocemos al menos alrededor de 1 millón de partes naturales y este número aumenta rápidamente de manera constante. Si bien la agrupación no es severa, el carbono forma una serie más de mezclas consideradas inorgánicas, en un número muy inferior al de las mezclas naturales.
El carbono básico existe en dos estructuras translúcidas alotrópicas distintas: joya y grafito. Diferentes estructuras con poca cristalinidad son el carbón vegetal y el humo oscuro. El carbón sintético sin adulterar puede prepararse mediante el deterioro térmico del azúcar (sacarosa) sin aire. Las propiedades físicas y de sustancia del carbono se basan en la construcción similar al vidrio del componente.
etano
Es el segundo individuo de la serie homóloga de alcanos. Se podría considerar que se obtiene del metano reemplazando una molécula de H con un grupo metilo y, por lo tanto, se puede llamar metano metílico. Estar compuesto por dos grupos metilo. CH 3 CH 3 , podría llamarse dimetil. Se disuelve en el aceite mineral regular y se convierte en un estado vaporoso cuando el aceite sube a la parte superior. El gas natural contiene pequeñas cantidades (10-21 %) de etano junto con metano. En menor medida, también está presente en el gas de carbón y en el ‘petróleo craqueado’.
Además, se realiza la asignación de nombres en función de la disposición y, como se sabe, la asignación de nombres es como lo indica la nomenclatura de la IUPAC, ya que es un conjunto estándar en la ciencia. Este estándar IUPAC se utiliza en todas partes. De la misma manera, como hay enlaces simples presentes entre los átomos de carbono a lo largo de estas líneas, se utiliza el sufijo «ane», y como hay dos partículas de carbono, se utiliza el prefijo «eth», que lo convierte en etano, y su ecuación se convierte en C 2 h 6 .
Estructura del etano
Dado que la isomería en los hidrocarburos se basa en las diversas estructuras de las strings de carbono, el número de tipos isoméricos de un hidrocarburo específico se puede calcular desarrollando las posibles strings de carbono de ese hidrocarburo. Partiendo del principal hidrocarburo metano que contiene un solo átomo de carbono (C), la string del etano puede desarrollarse de forma sencilla añadiéndole otra molécula de carbono (CC).
Preparación de Etano
Para la eliminación de diversas impurezas, el petróleo y el gas natural deben manipularse en la primera creación. El manejo del gas natural elimina hidrocarburos, por ejemplo, etano, butano, propano y diferentes hidrocarburos de la corriente de gas, así como agua y diferentes impurezas.
- El etano también está listo por reacción de Wurtz. Cuando el bromuro de metilo o el yoduro de metilo y el sodio se calientan a la vista, se forma éter etano seco.
CH 3 I + 2Na + CH 3 I → CH 3 -CH 3 + 2NaI
- El etano puro se obtiene en el laboratorio mediante la reducción de yoduro de etilo con un par de zinc-cobre y etanol mezclado con aproximadamente un 5 por ciento de agua.
CH 3 CH 2 I + 2[H] → C 2 H 6 + HOLA
- Bypass de una mezcla de etileno e hidrógeno sobrecalentado de níquel (Sabatier y Sendet’ens).
CH 2 = CH 2 + H 2 → C 2 H 6
- Preparación de etano a partir de propionato de sodio. Cuando el propanoato de sodio reacciona con la cal sodada se obtiene etano. Aquí estamos hablando de la cal sodada por lo que debemos saber que la cal sodada es una mezcla de NaOH y CaO.
CH 3 CH 2 COONa + NaOH → C 2 H 6 + Na 2 CO 3
Propiedades físicas del etano
- El etano es un gas incoloro e iNodero a la temperatura habitual.
- La naturaleza del compuesto es Compuesto saturado .
- Tiende a condensarse más fácilmente que el metano. El etano líquido hierve a -88,3 °C y se solidifica a -172 °C . Es poco soluble en agua, pero se descompone rápidamente en etanol.
- La masa molar del etano es 30.070g/mol.
- Entonces, en ese punto, el espesor del etano es de 1,3562 kg/m3 cuando el gas está a 0°C. Además, cuando el fluido está a -88,5 °C, el espesor debe ser de 544,0 kg/m3 .
- El punto de licuefacción del etano es – 182,8 °C (- 297,0 °F)
- El límite de ebullición del etano es – 88 °C (- 127,3 °F)
- La tensión de humo del etano es 3.8453MPa .
Propiedades químicas del etano
En su comportamiento químico, el etano se parece mucho al metano,
- Estabilidad: Es extremadamente estable a la mayoría de los reactivos. Por lo tanto, los agentes oxidantes fuertes como el permanganato de potasio y el ácido crómico, los álcalis, los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados no tienen acción sobre el etano.
- Halogenación: El etano reacciona con el cloro a la luz del día difusa cuando los 6 átomos “H” son reemplazados a su vez por átomos de cloro produciendo una mezcla de varios derivados del cloro.
CH 3 .CH 3 + Cl 2 → CH 3 .CH 2 Cl
CH 3 .CH 2 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl.CH 2 Cl + HCl → CH 3 CHCl 2 + HCl
- Nitración: El etano reacciona con vapor de ácido nítrico a 400°C para formar nitroetano.
C 2 H 6 + HONO 2 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O
También se produce algo de nitrometano por ruptura de los enlaces de carbono a temperaturas elevadas.
- Oxidación: El etano se quema en aire u oxígeno con una llama ligeramente luminosa, produciendo dirust de carbono y agua.
2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + 736,8 Cal.
Usos/Aplicaciones del Etano
- El etano se utiliza principalmente como materia prima para la producción de etileno para todo, desde anticongelantes hasta la producción posterior de plásticos, la maduración de frutas y la fabricación de detergentes.
- Se utiliza en la preparación de etanol, acetaldehído y ácido acético que encuentran uso en pinturas, barnices, adhesivos, plásticos, etc.
- En la investigación científica, se utiliza en forma líquida para vitrificar materiales ricos en agua.
- Utilizado en la industria petroquímica como una fracción del producido en las plantas de líquidos de gas natural como licuado para su uso como combustible para automóviles.
- También se usa para formar cloruro de etilo que se usa para hacer tetraetilo de plomo.
- Utilizado como el marcador volátil más específico para la investigación de la peroxidación lipídica. Entonces, estos son algunos de los usos básicos o podemos decir comunes del etano.
Conclusión
Como hemos discutido mucho sobre el etano, debemos saber su nombre común, que es dimetilo, ya que tiene dos grupos metilo presentes. También en la vida cotidiana, debemos haber escuchado el gas etano, entonces, ¿qué es? Es el etano mismo, como ya hemos discutido, el etano es un gas incoloro, iNodero y comprimible.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo se hace el naming según la nomenclatura IUPAC?
Responder:
Además, se realiza la asignación de nombres en función de la disposición y, como se sabe, la asignación de nombres es la indicada por la nomenclatura de la IUPAC, ya que es un conjunto estándar en la ciencia. Este estándar IUPAC se utiliza en todas partes. De la misma manera, como hay enlaces simples presentes entre los átomos de carbono a lo largo de estas líneas, se utiliza el sufijo » ane » y como hay dos partículas de carbono, en consecuencia, se utiliza el prefijo » eth «, que lo convierte en etano, y su ecuación se convierte en C 2 H 6 .
Pregunta 2: ¿Se puede clasificar el etano como un hidrocarburo?
Responder:
Muchos hogares hoy en día hacen uso del gas natural como combustible para calentar nuestros hogares y para cocinar. En realidad, hay varios gases presentes en el gas natural, y el etano tiene el segundo porcentaje más grande en el gas natural. El etano es un gas incoloro, iNodero e inflamable con una fórmula química de C 2 H 6 ; tiene dos átomos de carbono (C) y seis átomos de hidrógeno (H). Está compuesto únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, por lo que se clasifica como un hidrocarburo . Los dos átomos de carbono están unidos entre sí y hay tres átomos de hidrógeno unidos a cada átomo de carbono. Todos los enlaces que vemos aquí son enlaces simples. Por esta razón, el etano se clasifica como un alcano. Un alcano es un compuesto químico que consta de átomos de hidrógeno y carbono y solo está formado por enlaces simples.
Pregunta 3: ¿Cuáles son los usos del etano?
Responder:
Los usos del etano son los siguientes: El etano se usa principalmente como materia prima para la producción de etileno para la producción de plásticos, la maduración de frutas y la investigación científica para la fabricación de detergentes, se usa en forma líquida para vitrificar materiales ricos en agua y también se puede utilizados para producir alcohol etílico, ácidos acéticos u otros compuestos orgánicos similares también pueden licuarse para su uso como combustible para automóviles.
Pregunta 4: ¿Cómo se produce el etano?
Responder:
Para la eliminación de diversas impurezas, el petróleo y el gas natural deben procesarse en la primera producción. El procesamiento de gas natural elimina hidrocarburos como etano, butano, propano y otros hidrocarburos de la corriente de gas, así como agua y otras impurezas.
- El etano también se prepara mediante la reacción de Wurtz. Cuando se calienta bromuro de metilo o yoduro de metilo y sodio en presencia de éter seco, se forma etano.
- El etano se sintetiza por reducción de yoduro de etilo utilizando un par de zinc + cobre en alcohol.
Pregunta 5: ¿Qué sucede cuando el etano reacciona con los halógenos?
Responder:
El etano reacciona con el cloro a la luz diurna difusa cuando todos los 6 átomos “H” son reemplazados a su vez por átomos de cloro produciendo una mezcla de varios derivados del cloro.
CH 3 .CH 3 + Cl 2 → CH 3 .CH 2 Cl
CH 3 .CH 2 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl.CH 2 Cl + HCl → CH 3 CHCl 2 + HCl
Pregunta 6: ¿Cómo preparar Etano a partir de Acetato de Potasio?
Responder:
El etano también se puede preparar convenientemente por electrólisis de una solución concentrada de acetato de potasio.
2CH 3 COCCIÓN → C 2 H 6 + 2CO 2 + 2K
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Artículo escrito por dileeptutikipharma y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA