El nitrógeno es el elemento químico con el símbolo N y el número atómico 7 con configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 3 . Pertenece al grupo 15 de la tabla periódica y es un no metal. El nitrógeno tiene el porcentaje más alto en la atmósfera terrestre, aproximadamente el 78% de la atmósfera es nitrógeno y el cuerpo humano contiene un 3% de nitrógeno en masa, es un gas incoloro e iNodero, también importante para la industria química. El nitrógeno se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes, ácido nítrico, nailon, colorantes y explosivos.
El oxígeno es el elemento químico con el símbolo O y el número atómico 8 con configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 4 . Pertenece al grupo 16 y al grupo 2 y pertenece al grupo calcógeno de la tabla periódica. El oxígeno es un no metal altamente reactivo. Es el elemento más abundante de la tierra que se encuentra en el agua, en la mayoría de las rocas y minerales, y en numerosos compuestos orgánicos. Es un gas diatómico incoloro, insípido e iNodero que constituye el 21% de la atmósfera. Es esencial para la respiración aeróbica y casi toda la combustión y es muy utilizado en la industria. El nitrito es un compuesto formado por nitrógeno y oxígeno, aprendamos sobre el nitrito en detalle,
Nitrito
El nitrito es un ion inorgánico y tiene una carga negativa, contiene un átomo de nitrógeno y 2 de oxígeno. También se le llama ion nitrito o anión nitrito, debido a su carga negativa, este ion es muy inestable. Tiene una estructura simétrica y parece un líquido incoloro o un sólido cristalino. El nitrito es popular para formar enlaces con el metal de diferentes maneras. Es un componente de muchas sales como el nitrato de potasio y el nitrato de sodio. Los niveles de nitrito en el agua potable suelen estar por debajo de 0,1 mg/l. Las principales fuentes de nitritos son las verduras y la carne curada y una pequeña cantidad puede estar presente en el pescado y los productos lácteos.
Fórmula molecular
La fórmula química del nitrito es NO 2 – .
Fórmula estructural
Estructura de nitrito
Propiedades físicas del nitrito
- Tiene un peso molecular de 46.005 g/mol.
- tiene la estructura simétrica
- su ángulo de enlace es de 115°
Propiedades químicas del nitrito
- Un ion nitrito es un tipo de base de Lewis.
- y su ácido conjugado es ácido nitroso.
- El ion nitrito es muy inestable bajo algunas condiciones debido a una carga negativa.
- A modo de ejemplo, podemos ver que la ingestión de nitrito de sodio por parte de humanos puede sufrir una notarización química.
Por ejemplo, el nitrito de potasio es un sólido blanco delicuescente que tiene puntos de fusión y ebullición de 440°C y 537°C.
Propiedades ácido-base
La base conjugada del ácido nitroso ácido débil es el nitrito.
HNO2 < ==> H + + NO2 –
El ion nitrito es muy inestable bajo algunas condiciones debido a una carga negativa. El ácido nitroso también es extremadamente volátil. Es inestable en solución en términos de la reacción de desproporción.
3HNO2 < ==> H3O + + NO3 – + 2NO
Propiedades de oxidación-reducción
La reacción de reducción con ion nitrito produce una variedad de productos. Por ejemplo,
- Con dirust de azufre, los productos son NO y NO 2 .
- Con sulfuro de hidrógeno produce NH 3 .
- La reducción de Nitrito con el catión hidrazinio es ácido HN 3 es un compuesto inestable y explosivo
HNO 2 + N 2 H 5 + ⇢ HN 3 + H 2 O + H 3 O +
El átomo de nitrógeno en el nitrito tiene un estado de oxidación formal de +3. Esto significa que puede oxidarse a niveles de oxidación de +4 o +5 o reducirse hasta 3. Siempre que el nitrógeno se encuentra en el estado de oxidación de +5, las reacciones de oxidación generalmente dan como resultado la creación del ion nitrito. Por ejemplo, se puede utilizar la oxidación con ion permanganato,
5NO 2 – + 2MNO 4 – + 6H + ⇢ 5NO 3 – + 2MN 2 – + 3H 2 O
Usos de nitrito
- Se utiliza en productos farmacéuticos, pesticidas, industrias químicas.
- Se utiliza para aliviar el dolor cardíaco.
- Se utiliza para curar la carne porque previene el crecimiento bacteriano.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cómo se prueban los nitritos?
Responder:
Se puede realizar una prueba de nitrito simple agregando ácido sulfúrico 4 M a la muestra hasta que se vuelva ácida y luego agregando sulfato de hierro (II) 0,1 M a la solución. Una prueba positiva para nitrito está indicada por una solución de color marrón oscuro, que surge del ion complejo de hierro-rust nítrico.
Pregunta 2: ¿Cuál es la diferencia entre nitrito y nitrato?
Responder:
La principal diferencia es el número de elementos de oxígeno en nitrito y nitrato. El nitrito contiene 2 átomos de oxígeno, el nitrato contiene 3 átomos de oxígeno. La fórmula del nitrito es NO 2 , la fórmula del nitrato es NO 3
Pregunta 3: ¿Cómo realizar la prueba del anillo marrón?
Responder:
Tiene los siguientes pasos,
- Paso 1: Tomar la solución de nitrato.
- Paso 2: Agregar sulfato de hierro (II)
- Paso 3: Agregue lentamente (H 2 SO 4 ) ácido sulfúrico concentrado de manera que el ácido agregado forme una capa debajo de la solución acuosa.
Resultado: Se formará un anillo de color marrón en la unión de las 2 capas. Esto indica la presencia de iones de nitrato.
Pregunta 4: ¿Cómo eliminar el nitrito de un cultivo bacteriano sin dañarlo?
Responder:
Para esta diálisis continua contra el medio nutritivo, ya sea para desecho o para un proceso de regeneración que convirtió el nitrito en nitrato.
Pregunta 5: ¿Por qué el nitrito es tóxico?
Responder:
Las bacterias en nuestra saliva, estómago e intestinos convierten los nitratos en nitritos, y una vez que los nitratos se convierten en nitritos, son principalmente los nitritos los que causan toxicidad.
Pregunta 6: ¿Cuáles son los usos del nitrito?
Responder:
El nitrito se usa en industrias farmacéuticas y se usa en pesticidas e industrias químicas. Se usa para aliviar el dolor cardíaco
se usa para curar la carne porque previene el crecimiento bacteriano.
Pregunta 7: ¿Qué causa los nitratos en el agua?
Responder:
Los niveles de nitrito en el agua potable a menudo son causados por la contaminación de las aguas subterráneas por la escorrentía de desechos animales de las lecherías y los corrales de engorde, el uso excesivo de fertilizantes.
Pregunta 8: ¿Cómo eliminar el nitrato del agua?
Responder:
Es posible eliminar el nitrato del agua mediante procesos de tratamiento como el intercambio iónico, la destilación y la ósmosis inversa. El nitrito no se elimina calentando o hirviendo el agua.
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Artículo escrito por veeracharyu y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA