La ionización de una sustancia química es el proceso mediante el cual las moléculas neutras se dividen en iones cargados cuando se exponen a una solución. Según la teoría de Arrhenius, los ácidos son sustancias que se disocian en un medio acuoso para producir iones de hidrógeno, H + . Debido a que la mayor parte de la ionización ocurre en un medio acuoso, la teoría de Arrhenius es importante para explicar la ionización ácida y básica. La fuerza de los ácidos y las bases se puede definir en función del grado de ionización de los ácidos y las bases. Además, el grado de ionización varía entre sustancias ácidas y básicas. En un medio acuoso, algunos ácidos, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido perclórico (HClO 4 ), se disocian totalmente en sus iones constituyentes.
Explicación de la ionización ácida y básica de Arrhenius
Esta respuesta muestra que el equilibrio de disociación ácida es de carácter dinámico, con transferencia de protones que se produce tanto en dirección hacia adelante como hacia atrás. Debido a que el HA tiene una mayor propensión a dar protones que el H 3 O + , se comporta como un ácido fuerte en comparación con el H 3 O + . Porque el ácido más poderoso dona un protón a la base más poderosa. El equilibrio se desplaza hacia la creación de un ácido más débil y una base más débil. Los ácidos fuertes tienen bases conjugadas más débiles, mientras que las bases fuertes tienen ácidos conjugados más débiles. Esto ocurre debido al alto grado de ionización de ácidos y bases fuertes.
Ionización de un compuesto
Las bases, por su parte, son las sustancias químicas que aportan los iones hidroxilo, OH – , en el medio acuoso. El grado de ionización de los ácidos y bases contribuye a su fuerza. El grado de ionización puede variar dependiendo de las sustancias ácidas y básicas.
Ionización de ácidos
El grado de ionización se refiere a la acidez o base de un ácido o base. Un ácido fuerte se ioniza totalmente en agua, mientras que un ácido débil solo se ioniza parcialmente. Como hay grados variables de ionización de ácidos, también hay niveles variables de debilidad, que pueden expresarse cuantitativamente. Debido a que la ionización de un ácido débil es un proceso de equilibrio, la ecuación química y la expresión de la constante de equilibrio son las siguientes:
HA (ac) + H 2 O -> H 3 O + (ac) + A –
Ka = [H 3 O + ] [A – ] / [HA]
La constante de ionización de un ácido se define por su constante de equilibrio para la ionización de un ácido (Ka ) . Sin embargo, cuanto mayor sea la constante de ionización del ácido, más fuerte será el ácido. Como resultado, un ácido fuerte es un donante de protones superior. Debido a la concentración del producto en el numerador de K a , cuanto mayor sea la constante de ionización del ácido, más fuerte será el ácido (K a ).
Ionización de Bases
En una solución acuosa, algunas bases, como el hidrrust de litio o el hidrrust de sodio, se disocian totalmente en sus iones y se denominan bases fuertes. Como resultado, la ionización de estas bases produce iones clorhídricos, denotados como (OH – ). Para las bases, una frase equivalente es:
A + H 2 O ⇢ OH – + HA +
Kb = [OH – ] [HA + ] / [A]
La constante de ionización básica, abreviada Kb , es la constante de equilibrio para la ionización básica. Como resultado, una base fuerte implica un buen aceptor de protones, mientras que un ácido fuerte implica un buen donador de protones. La disociación de ácidos débiles y bases débiles en agua es la siguiente:
CH 3 COOH + H 2 O ⇔ CH 3 COO ‾ + H 3 O +
NH 3 + H 2 O ⇔ NH 4 + (ac) + OH ‾ (ac)
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Qué entiendes por ionización de bases?
Responder:
En un medio acuoso conocido como base fuerte, algunas bases, como el hidrrust de litio y el hidrrust de sodio, se disocian totalmente en iones. Como resultado, la ionización de estas bases da como resultado la formación de iones de cloruro de hidrógeno, como (OH – ).
Pregunta 2: ¿Cuáles son las malas cualidades de los ácidos y las bases?
Responder:
Los productos químicos, tanto ácidos como bases, pueden ser corrosivos si se prueban o se tocan. Los ácidos y las bases pueden causar quemaduras en la piel. Los ácidos son más ácidos y tienen una sensación seca o arenosa, mientras que las bases son amargas y tienen una sensación resbaladiza o jabonosa.
Pregunta 3: ¿Qué son los ácidos y las bases?
Responder:
Los ácidos tienen un sabor muy ácido. El jugo de naranja y el jugo de limón son dos ejemplos de ácidos. El ácido acético se encuentra en limones y otras frutas cítricas. Como resultado, cualquier cosa con sabor agrio se puede clasificar como un ácido. Las bases tienen un sabor más áspero. Como ejemplo de una base, considere el jabón (hecho de hidrrust de magnesio o sales de potasio). Como resultado, todo lo que tenga un sabor amargo es una base.
Pregunta 4: ¿Qué entiendes sobre la ionización ácida?
Responder:
El grado de ionización está determinado por la fuerza del ácido o la base. Los ácidos fuertes están totalmente ionizados en el agua, mientras que los ácidos débiles están solo parcialmente ionizados. Debido a que el grado de ionización del ácido varía, también lo hace el grado de debilitamiento.
Pregunta 5: ¿Cómo sabes si algo se ioniza por completo?
Responder:
El valor del grado de ionización indica si la sustancia está totalmente ionizada o no. La relación entre el número de moléculas que experimentan disociación y el número total de moléculas se denomina grado de ionización. Cuando el valor del grado de disociación es 1, la molécula está totalmente ionizada.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por Prateek Sharma 7 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA