Fórmula de cloruro de amonio: estructura, propiedades, usos, preguntas de muestra

Un compuesto que se forma a partir de los átomos de diferentes elementos combinados en una proporción específica se denomina compuesto químico. Estos tipos de átomos están unidos por enlaces químicos. Todo compuesto tiene una proporción fija entre los elementos. Estos tipos de elementos se combinan tan fuertemente que el compuesto se comporta como una sola sustancia. Puede estar en forma de líquido como el agua, que está hecha de átomos de hidrógeno y oxígeno pegados. Esto puede ser en forma de sólido, como el cloruro de sodio, que está hecho de átomos de sodio y cloro pegados.

Fórmula de cloruro de amonio

El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula química de NH ₄ Cl . El cloruro de amonio también se conoce como sal amoniacal, la sal de amoníaco y cloruro de hidrógeno.

Es un subproducto del carbonato de sodio y también tiene efectos diuréticos y expectorantes. aparece como una sal cristalina, el cloruro de amonio es blanco en su forma pura. Este compuesto es ligeramente ácido y altamente soluble en agua. En medicina veterinaria, el cloruro de amonio se usa en la prevención de cálculos urinarios en ovejas, cabras y ganado.

Nota: Cuando las soluciones de sulfato de amonio reaccionan con NaCl, se produce NH ₄ Cl.

Cuando una solución al 5% de cloruro de amonio se mezcla con agua, el valor de pH de la solución resultante oscilará entre 4,6 y 6,0. Es una sal acidificante que se puede encontrar en el cuerpo y en la orina. Esta sal formadora de ácido también tiene una acción expectorante, lo que la hace útil para aliviar la tos al irritar las membranas mucosas.

Propiedades del Cloruro de Amonio

Propiedades	Valor
Fórmula química	NH 4 Cl
Masa molar	53,491 g/mol
Color	INODORO
Densidad	1,53 g/cm³
Punto de fusion	338°C
Punto de ebullición	520°C
Solubilidad	Altamente soluble en agua

Estructura del cloruro de amonio 

Preparación de Cloruro de Amonio 

El cloruro de amonio se prepara por reacción de amoníaco (NH3) con cloruro de hidrógeno.

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl

Esto también se forma como subproducto del proceso Solvay. En este proceso, el dirust de carbono y el amoníaco pasan a una solución saturada fría de cloruro de sodio.

CO ₂ + 2 NH ₃ + 2NaCl + H ₂ O → 2 NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ 

Propiedades químicas

• En el momento de la descomposición, el cloruro de amonio produce gas amoniaco y cloruro de hidrógeno.

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

• También reacciona con hidrrust de sodio para producir gas amoníaco.

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

• Para producir cloruro de sodio y gas amoníaco El cloruro de amonio también reacciona con el carbonato de sodio.

2 NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2 NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2 NH ₃

Usos del cloruro de amonio

1. El Cloruro de Amonio se utiliza en fertilizantes como fuente de nitrógeno y es muy utilizado en los cultivos de arroz y trigo.
2. Se utiliza en medicina como expectorante, especialmente en medicina para la tos. Es útil para reducir las náuseas y los vómitos. También es útil en la prueba para diagnosticar la acidosis tubular renal distal.
3. Se utiliza en pegamento que ayuda a unir la madera contrachapada.
4. En soluciones acuosas. Se utiliza en células de Leclanche.
5. Se utiliza en aditivos alimentarios en la elaboración de pan como nutriente de levadura. Salmiak es un dulce oscuro en el que se usa cloruro de amonio para darle sabor.
6. El cloruro de amonio se utiliza como acidificante.
7. El cloruro de amonio se usa en baños de enfriamiento para crear bajas temperaturas.
8. El cloruro de amonio se usa como solución amortiguadora junto con el amoníaco.
9. El cloruro de amonio se administra al ganado como suplementos alimenticios.

Preguntas conceptuales

Pregunta 1: ¿Cuál es la fórmula química del cloruro de amonio?

Responder: 

El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula química de NH ₄ Cl. 

Pregunta 2: ¿Cuáles son los efectos del cloruro de amonio en la salud?

Responder: 

No está totalmente libre de riesgos, ya que su dosis alta puede conducir a una presión arterial más alta y puede causar irritación, náuseas y dolor de cabeza. También puede causar molestias oculares graves.

Pregunta 3: ¿Dónde se encuentra el cloruro de amonio?

Responder: 

Se encuentra en productos para el hogar como champú, tintura y lejía para el cabello, gel de baño, limpiador facial, acondicionador, jabón para manos, detergente para lavavajillas, así como aceite y sal. Es importante para los electrolitos.

Pregunta 4: ¿Cómo se preparará el cloruro de amonio?

Responder: 

El cloruro de amonio se prepara por reacción de amoníaco (NH3) con cloruro de hidrógeno.

NH3 ₊ HCl → NH4Cl

Esto también se forma como subproducto del proceso solvay. En este proceso, el dirust de carbono y el amoníaco pasan a una solución saturada fría de cloruro de sodio.

CO ₂ + 2 NH ₃ + 2 NaCl + H ₂ O → 2 NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ 

Pregunta 5: ¿Qué pasará cuando se caliente el cloruro de amonio?

Responder: 

Cuando el cloruro de amonio se calienta, sufre una reacción de descomposición para producir amoníaco y cloruro de hidrógeno gaseoso como productos. Este proceso también parece similar a los procesos de sublimación, el cambio es químico y no físico.

Pregunta 6: ¿Cuál es el efecto de la mezcla de cloruro de amonio y lejía?

Responder: 

Cuando mezclemos cloruro de amonio y lejía, liberará gas de cloramina y el gas de cloramina es tóxico por naturaleza, por lo que la exposición al gas de cloramina causa irritación de los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones.

Pregunta 7: ¿Cuál es el uso básico del amoníaco en la agricultura?

Responder: 

Uno de los principales usos del amoníaco es su uso en la industria agrícola como fertilizante. El amoníaco es de naturaleza sin agua (o, a veces, por soluciones acuosas o por sales iónicas).

Se mezcla con suelos agrícolas para aumentar el contenido de nitrógeno en el suelo y también ayuda a la fertilidad del suelo, lo que conduce a un mayor rendimiento de los cultivos y también a una mejor calidad de los cultivos. Este compuesto se utiliza para muchas sustancias químicas importantes, como la hidracina y el cianuro de hidrógeno.