Número atómico de elementos

La tabla periódica es una organización de todos los elementos conocidos en orden creciente de número atómico y propiedades químicas recurrentes. Están organizados en formato tabular, con una fila que representa una era y una columna que representa un grupo.

Historia de la Tabla Periódica

Los científicos plantearon la hipótesis de que las cualidades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas, por lo que Mendeleev ordenó 63 elementos en una columna vertical llamada grupos y filas horizontales llamadas períodos. Sin embargo, esta técnica de clasificación no pudo explicar las posiciones de algunos elementos, metales de tierras raras e isótopos. Como resultado, fue rechazado. Entonces, en 1923, Henry Mosley introdujo un nuevo atributo de elementos llamado «Número atómico». Creía que el número atómico de un elemento era una característica más fundamental que su masa atómica.

Las Triadas de Dobereiner

JW Dobereiner, un químico alemán, nombró grupos de tres elementos cada tríada en 1829. Las propiedades físicas y químicas de los tres constituyentes de una tríada eran similares. Él propuso la ley de las tríadas de Dobereiner. Cuando los átomos se agrupan en orden creciente de masa atómica, la masa atómica del elemento central es casi igual a la media aritmética de los otros dos, y sus propiedades son intermedias entre las de los otros dos, según esta ley.

Ley de las octavas de Newlands

John Alexander Newlands, un químico inglés, organizó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos en 1864 (entonces llamado peso atómico). Notó que cada octavo elemento compartía atributos con el elemento inicial. Newlands la denominó Ley de las Octavas. Fue por su parecido con las notas musicales, en las que cada octava nota es una repetición de la primera nota.

Ley Periódica y Tabla Periódica de Mendeleiev

Mendeleev investigó las propiedades de los 63 elementos conocidos en ese momento, así como sus compuestos. Cuando ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica, descubrió que los elementos con cualidades comparables aparecen regularmente. Hizo este hallazgo en la forma de la siguiente declaración en 1869, que se conoce como la Ley Periódica de Mendeleev. Las características químicas y físicas de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas. Una función periódica es aquella que se repite después de un intervalo de tiempo dado. Mendeleev organizó los elementos en una tabla, que se conoció como la Tabla Periódica de Mendeleev.

Ley periódica moderna

La tabla periódica contemporánea se basa en la regla periódica de Mendeleev y la tabla periódica. A fines del siglo XVIII, Mendeleev ideó su tabla periódica. En aquel entonces, los científicos no tenían idea de la estructura fundamental del átomo. El avance de la teoría cuántica y el desarrollo de muchos modelos atómicos revelaron que el número atómico es el atributo más fundamental de un elemento químico. Esto resultó en la revisión de la ley periódica de Mendeleev, ahora conocida como ley periódica contemporánea.

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos.

El número de electrones o protones en un átomo neutro es igual al número atómico. Después de aprender sobre la unidad fundamental de los elementos, los científicos ahora tenían una comprensión profunda de los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos en la tabla periódica. Los químicos encontraron una semejanza entre los 94 elementos químicos naturales después de aprender sobre la ley periódica. La química de estos elementos captó el interés de la gente como resultado de este paralelo. Los científicos desarrollaron una serie de componentes artificiales. Se construyó una nueva tabla periódica basada en la ley periódica moderna actualizando la tabla periódica de Mendeleev.

Tabla periódica moderna

La versión extendida de la tabla periódica es la forma actual que se usa ampliamente en todo el mundo. Las filas horizontales se conocen como períodos en esta versión de una tabla periódica, mientras que las columnas verticales se conocen como grupos. Los elementos que tienen átomos con estructuras eléctricas de capa externa similares forman grupos. Anteriormente, los grupos se denominaban IA,…VIII, VIII, IB…VIIB y 0. Sin embargo, actualmente se conocen como 1, 2, 3,…18. Las siete filas horizontales de la tabla periódica actual se conocen como períodos. El número cuántico ‘n’ determina el período del elemento. Uno de los cuatro números cuánticos es el número cuántico principal (n) (n, l, m y s). Nos informa sobre la capa fundamental de electrones.

Base actual de clasificación de elementos: número atómico

En ese momento, se clasifican regularmente 118 elementos conocidos. El método de categorizar elementos disímiles en categorías separadas en función de sus atributos se conoce como categorización periódica. Estos elementos están organizados en grupos y períodos en la tabla periódica. Los elementos de la tabla periódica están ordenados en orden ascendente de números atómicos. Esta tabla periódica fue creada por Henry Moseley y se basa en el número atómico de los elementos. Los períodos se relacionan con las filas horizontales de la tabla periódica, mientras que los grupos se refieren a las columnas verticales. En total, hay 18 grupos y siete eras en una tabla periódica. La IUPAC reconoce los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, el pnictógeno, el calcógeno, el halógeno y los gases nobles. Se hace referencia a otros grupos por su número de grupo.

El método de clasificación de los elementos en función de sus características es mediante una clasificación periódica de elementos, en la que mantenemos los elementos que son comparables en un grupo y el resto de elementos en el otro. Se han dejado varias áreas vacías en la tabla periódica para acomodar elementos futuros que se encontrarán sin interferir con la periodicidad de tendencia de los elementos.

Siete períodos, también conocidos como filas horizontales, y dieciocho grupos, a veces conocidos como columnas verticales, componen la tabla periódica actual. Los elementos se clasifican de manera ascendente en función de sus números atómicos y la forma en que los electrones llenan sus subniveles de energía atómica, y cada elemento tiene un electrón más que el siguiente, según la hipótesis de acumulación.

La clasificación de los elementos en la tabla periódica contemporánea se ha hecho de tal forma que la mayoría de los elementos son metales. Estos metales se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica. Los no metales son algunos de los elementos de la tabla; hay menos de 20 de ellos, y existen en el lado derecho de la mesa. Los metaloides son elementos que existen en el límite entre metales y no metales. Sus características son las mismas que las de los metales y no metales. La mayoría de estos elementos son sólidos, siendo sólo 11 gases (gases nobles, oxígeno, nitrógeno, flúor, cloro, hidrógeno) y dos líquidos (mercurio y bromo).

Problemas de muestra

Pregunta 1: ¿Quién dio la ley periódica moderna?

Responder:

La ley periódica fue establecida de forma independiente en 1869 por Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer. La primera tabla periódica fue establecida por Mendeleev, a quien siguió inmediatamente Meyer. Cada uno clasificó los elementos en función de su masa y propuso que esos atributos se repitieran de forma regular.

Pregunta 2: ¿Cómo se relacionan las tendencias periódicas con la ley periódica?

Responder:

Las tendencias periódicas son patrones recurrentes en la tabla periódica que revelan información sobre la electronegatividad, el radio atómico y el poder de ionización de un elemento. Cuando los elementos se agrupan por número atómico, la ley periódica afirma que ciertas cualidades ocurren regularmente.

Pregunta 3: ¿Es la masa atómica una propiedad periódica?

Responder:

La masa nuclear generalmente disminuye de izquierda a derecha y siempre aumenta de arriba hacia abajo. Debido a que el número atómico se formó como base para ordenar los elementos en la tabla periódica, siempre se elevará de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Pregunta 4: ¿Cuál es la propiedad periódica relativa?

Responder: 

La disposición eléctrica de la capa de valencia de dos elementos en un período particular no es la misma. Como resultado, los elementos tienen propiedades químicas variables a lo largo del tiempo, con una gradación periódica de izquierda a derecha según sus cualidades físicas. Esto se conoce como propiedad periódica.

Pregunta 5: ¿Por qué es importante la ley periódica?

Responder:

La ley periódica se considera a menudo como uno de los principios más importantes de la química. Todo químico, ya sea consciente o inconscientemente, emplea la Ley Periódica mientras trabaja con elementos químicos, sus propiedades y reacciones químicas. La ley periódica impulsó la evolución de la tabla periódica actual.