La Junta Central de Educación Secundaria (CBSE) realizó el examen de Química del Término 1 de la Clase 12 el 14 de diciembre de 2021. Este examen duró 90 minutos y se llevó a cabo en todo el país. El examen de química consta de componentes prácticos y teóricos. Se llevó a cabo un examen práctico de 15 puntos antes del inicio de los exámenes CBSE Class 12 Boards (Theory). Este examen teórico de Química de Clase 12 vale 35 puntos.
El documento se basó completamente en el plan de estudios reducido prescrito por CBSE y fue un cuestionario moderado con pocas preguntas inesperadas. Había 55 preguntas en este cuestionario, y los estudiantes tenían que responder 45 preguntas del total de preguntas.
El examen CBSE Class 12 Chemistry Term 1 fue de 35 puntos, y el tiempo asignado para este trabajo fue de 90 minutos. El trabajo de Química constaba de tres secciones. Todas las preguntas fueron preguntas tipo MCQ. Lea a continuación para un análisis detallado y la estructura del documento:
Sección
Tipo de preguntas formuladas Número de preguntas formuladas
Preguntas a intentar
Sección a
Conceptual y Entendimiento 25
20
Sección B
Tipo de solicitud y Aserción-Razón 24
20
Sección-C
Completamente en estudio de caso 06
06
Número total de preguntas
55
45
En términos de organización de exámenes y patrón de papel, ha habido muchos cambios este año. La junta de CBSE comenzó a analizar el cronograma término por término para 2021-22 después de examinar todos los factores. Entonces, echemos un vistazo al análisis en papel de CBSE Class 12 Chemistry Term 1 Set 4 en detalle.
2021 CBSE Término 1 Clase 12 Se encontró que el examen de química era de dificultad moderada a fácil . Hubo algunas preguntas difíciles en la Sección-B. La sección A obtuvo puntaje en comparación con la sección B. Todas las preguntas procedían del plan de estudios y se basaron en el documento de muestra proporcionado por el CBSE.
Sin embargo, la química orgánica cubrió más en comparación con la química física e inorgánica. Se encontró que la pregunta basada en casos era un poco engañosa desde el punto de vista del estudiante promedio.
Como el documento de preguntas constaba de cuatro secciones que consisten en MCQ tradicionales, tipo de afirmación y razón, emparejar la columna, tipos de preguntas de estudio de caso, respectivamente. Estas preguntas se cubren principalmente en los capítulos: Elementos del bloque p , Haloalcanos y Haloarenos y Alcoholes, Fenoles y Éter, ya que tienen el peso más alto en el cuestionario. Después de estos capítulos, se cubren el estado sólido, las soluciones y las biomoléculas. Cada pregunta llevaba la misma puntuación.
Aquí, el documento de preguntas resueltas (junto con las respuestas y la explicación detallada de cada pregunta) del examen de química CBSE clase 12.º período 1 se proporciona como:
CBSE Class 12th Term 1 Chemistry Board Examen Preguntas y respuestas Clave 2021-22 (SET 4)
Asignatura- Química
Término- I
Tiempo permitido- 90 minutos
Marcas máximas: 35
Instrucciones generales
Lea atentamente las siguientes instrucciones y sígalas estrictamente:
- Este cuestionario contiene 55 preguntas, de las cuales 45 deben intentarse. Todas las preguntas llevan marcas iguales.
- El cuestionario consta de tres secciones: la sección A, B y C.
- Sección – A contiene 20 preguntas. Intente cualquiera de las 16 preguntas de la P. No. 01 a la 20.
- La sección B también contiene 20 preguntas. Intente cualquiera de las 16 preguntas de la P. No. 21 a la 40.
- La sección C contiene dos estudios de casos que contienen 5 preguntas en cada caso. Intente 4 preguntas cualesquiera de la P. N° 41 a la 45 y otras 4 de la P. N° 46 a la 50.
- Solo hay una opción correcta para cada pregunta de opción múltiple (MCQ). No se otorgarán puntos por responder más de una opción.
- No hay marca negativa.
SECCIÓN A
Las preguntas del 1 al 20 tienen 1 punto cada una . Se necesita intentar 16 preguntas cualesquiera de la pregunta 1 a la 20 .
Pregunta 1: En un cristal de un compuesto iónico, los iones Q forman la red ccp y los iones P ocupan todos los vacíos tetraédricos. La formula del compuesto es
(a) PQ 2
(b) P 2 Q
(c) PQ
(d) PQ 3
Respuesta: (b)
Pregunta 2: El aumento de la temperatura de una solución acuosa causará
(a) Aumento de la molaridad
(b) Aumento de la molalidad
(c) Disminución de la molaridad
(d) Disminución de la molalidad
Respuesta: (c)
Pregunta 3: ¿Cuál de las siguientes condiciones es correcta para una solución ideal?
(a) ΔH mezcla = 0 y ΔV mezcla = 0
(b) ΔH mezcla > 0 y ΔV mezcla > 0
(c) ΔH mezcla < 0 y ΔV mezcla < 0
(d) ΔH mezcla > 0 y ΔV mezcla < 0
Respuesta: (a)
Pregunta 4: Se permite que el 2-bromo-2-metilpropano reaccione con una solución alcohólica de KOH. El principal producto formado es
Respuesta: (d)
Pregunta 5: ¿Cuál de los siguientes intermedios se forma en la reacción que se muestra a continuación?
CH 3 – CH 2 – OH + HOLA ⇢ CH 3 – CH 2 – I + H 2 O
(a) CH 3 CH 2 + OH 2
(b) CH 3 – CH 2 +
(c) Tanto CH 3 CH 2 + OH 2 como CH 3 – CH 2 +
(d) CH 3 CH 2 – O + – CH 2 – CH 3
Respuesta: (c)
Pregunta 6: La glucosa es oxidada por el agua Br 2 para dar
Respuesta: (b)
Pregunta 7: ¿Cuál de los siguientes tiene el mayor ángulo de enlace?
(a) NH 3
( b) H2O
(c) PH 3
(d) NH 4 +
Respuesta: (d)
Pregunta 8: ¿Cuál de los siguientes elementos no presenta un estado de oxidación superior a +2?
(a) Oxígeno
(b) Azufre
(c) Selenium
(d) telurio
Respuesta: (a)
Pregunta 9: ¿Cuál de los siguientes es un sólido molecular?
(a) KCl
(b) SiO2
(c) cobre
(d) Ar
Respuesta: (d)
Pregunta 10. Para la determinación de la masa molar de polímeros y proteínas, ¿qué propiedad coligativa se utiliza?
(a) Disminución relativa de la presión de vapor
(b) Elevación en el punto de ebullición
(c) Presión osmótica
(d) Depresión en el punto de congelación
Respuesta: (c)
Pregunta 11: ¿Cuál de las siguientes moléculas es de naturaleza quiral?
Respuesta: (b)
Pregunta 12: La reacción:
es un ejemplo de
(a) Reacción de Reimer-Tiemann
(b) La reacción de Kolbe
(e) Síntesis de Williamson
(d) Reacción de Wurtz
Respuesta: (a)
Pregunta 13: ¿Cuál de las siguientes es una proteína fibrosa?
(a) Albúmina
(b) queratina
c) insulina
(d) Globina
Respuesta: (b)
Pregunta 14: La fuerza ácida de HF, HCI, HBr y HI aumenta en el orden
(a) HF < HCI < HBr < HI
(b) HI < HBr < HCI < HF
(c) HBr < HI < HCI < HF
(d) HF < HBr < HI <HCI
Respuesta: (a)
Pregunta 15: ¿Cuál no es correcto sobre el H 2 SO 4 concentrado ?
(a) Agente deshidratante
(b) Agente oxidante
(c) Ka 2 > Ka 1
(d) Forma dos series de sales.
Respuesta: (c)
Pregunta 16: El agua pura hierve a 373,15 K y el ácido nítrico hierve a 359,15 K. Una mezcla azeotrópica de H 2 O y HNO 3 hierve a 393,55 K. La destilación de la mezcla azeotrópica provocará
(a) Ácido nítrico puro para destilar primero.
(b) Agua pura para destilar primero.
(c) Uno de ellos para destilar con una pequeña cantidad del otro.
(d) destilar ambos en la misma composición que la mezcla que se destila.
Respuesta: (d)
Pregunta 17: Una solución de glucosa al 5% (en masa) (masa molar = 180 g/mol) es isotónica con una solución al 1% (en masa) de una sustancia ‘X’. La masa molar de ‘X’ es
a) 36 g/mol
(b) 18 g/mol
c) 72 g/mol
(d) 900 g/mol
Respuesta: (a)
Pregunta 18: Una reacción S N 1 de un haluro de alquilo quiral enantioméricamente puro da un producto
(a) con retención de configuración
(b) con inversión de configuración
(c) con racemización
(d) con racemización parcial
Respuesta: (c)
Pregunta 19: En la siguiente reacción,
El producto formado es
Respuesta: (b)
Pregunta 20: la α-D-glucopiranosa y la β-D-glucopiranosa son
(a) Isómeros que difieren en la configuración en C-5
(b) Isómeros geométricos
(c) Isómeros funcionales
(d) Anómeros
Respuesta: (d)
Pregunta 21: El flúor no presenta estados de oxidación variables debido a
(a) No disponibilidad de orbitales d en la capa de valencia
(b) Entalpía de disociación de enlace baja
(c) Alta electronegatividad
(d) Tamaño pequeño
Respuesta: (a)
Pregunta 22: La formación de O 2 + [PtF 6 ] – es la base para la formación de fluoruro de xenón.
Esto es porque
(a) O 2 y Xe tienen electronegatividades comparables.
(b) O 2 y Xe tienen tamaños comparables.
(c) O 2 y Xe tienen entalpías de ionización comparables.
(d) O 2 y Xe tienen entalpías de ganancia de electrones comparables.
Respuesta: (c)
Pregunta 23: El clorobenceno reacciona con Cl 2 en presencia de FeCl 3 dando compuestos orto y para cloro. la reacción es
(a) Reacción de sustitución nucleófila
(b) Reacción de adición nucleófila
(c) Reacción de adición electrófila
(d) Reacción de sustitución electrófila
Respuesta: (d)
Pregunta 24: El fenol es más ácido que el etanol porque
(a) El ion etrust es más estable que el ion fenrust.
(b) El ion fenrust es más estable que el ion etrust.
(c) El fenol sufre una reacción de sustitución electrofílica.
(d) El fenol sufre protonación con facilidad.
Respuesta: (b)
Pregunta 25: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los sólidos amorfos no es correcta?
(a) Los sólidos amorfos son anisotrópicos.
(b) Los sólidos amorfos tienen tendencia a fluir.
(c) Los sólidos amorfos tienen un orden de rango corto.
(d) Los sólidos amorfos tienen una forma irregular.
Respuesta: (a)
SECCIÓN B
Esta sección consta de 24 preguntas de opción múltiple con la opción general de intentar 20 preguntas. En caso de que se intenten más del número deseable de preguntas, SÓLO se considerarán para la evaluación las primeras 20.
Pregunta 26: Un elemento con una masa molar de 96 g mol -1 forma una celda unitaria cúbica con una longitud de arista de 4 × 10 -8 cm. Si la densidad es de 10 g cm -3 , la naturaleza de la celda unitaria es (N A = 6 × 10 23 mol -1 )
(a) cúbico simple
(b) cc
(c) fcc
(d) Cúbico centrado en el extremo
Respuesta: (c)
Pregunta 27: Cuando se disolvieron 2,5 g de un soluto no volátil en 50 ml de agua, el punto de ebullición se elevó 0,52 °C. La masa molar del soluto es K b para agua = 0,52 Km -1 )
(a) 100 g mol -1
(b) 50 g mol -1
(c) 25 g mol -1
(d) 75 g mol -1
Respuesta: (b)
Pregunta 28: ¿Cuál de los siguientes gases se libera al calentar el dicromato de amonio (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ?
(a) N° 2
( b) N2O
c) NO
(d) N 2
Respuesta: (d)
Pregunta 29: ¿En su reacción con el agua y los álcalis, el comportamiento del SO 2 (g) es muy similar al de qué gas?
(a) N° 2
(b) CO2
(c) NH 3
( d) N2O
Respuesta: (b)
Pregunta 30: ¿Cuál de los siguientes es más reactivo hacia la reacción de sustitución nucleófila?
Respuesta: (a)
Pregunta 31: En la siguiente reacción
Respuesta: (c)
Pregunta 32: La(s) estructura(s) de los principales productos esperados de la mononitración de 3-metilfenol serán
Responder:()
Pregunta 33: El 1-feniletanol puede prepararse mediante la reacción de C 6 H 5 MgBr con
Respuesta: (a)
Pregunta 34: Dos de los tres componentes del ADN son la 2-desoxirribosa y una base heterocíclica que contiene nitrógeno. El tercer componente es
(a) D-ribosa
(b) timina
(c) Guanina
(d) Ácido fosfórico
Respuesta: (d)
Pregunta 35: ¿Cuál de las siguientes bases no suele estar presente en el ARN?
(a) uracilo
(b) timina
(c) Adenina
(d) Guanina
Respuesta: (b)
Pregunta 36: La glucosa al reaccionar con (CH 3 CO) 2 O forma pentaacetato de glucosa lo que confirma la presencia de
(a) – grupo CHO
(b) – grupo COOH
(c) Cinco – grupos OH
(d) Una string recta
Respuesta: (c)
Pregunta 37: Para aumentar la solubilidad del gas CO 2 en los refrescos, la botella se sella bajo
(a) Baja presión
(b) Alta temperatura
(c) Presión constante
(d) Alta presión
Respuesta: (d)
Pregunta 38: Una solución de un par de líquidos volátiles A y B muestra una desviación negativa de la ley de Raoult. Esto es porque
(a) p A > p A ° x A y p B ° x B
(b) Las fuerzas intermoleculares A – A, B – B < A – B.
(c) Tanto la mezcla ΔH como la mezcla ΔV son positivas.
(Todo lo anterior.
Respuesta: (b)
Pregunta 39: La estructura de XeF 6 es
(a) Octaedro distorsionado
(b) Octaedro Regular
(c) Pirámide cuadrada
(d) Plana Cuadrada
Respuesta: (a)
Pregunta 40: Sobre la base del enlace ΔH° , ¿cuál de los siguientes tiene el enlace más fuerte?
(a) H-yo
(b) H-Cl
(c) H-F
(d) H-Br
Respuesta: (c)
Pregunta 41: ¿Cuál de los siguientes oxoácidos de azufre contiene enlace perrust?
a ) H2SO4 _
(b) H 2 S 2 O 7
c ) H2SO3 _
(d) H 2 S 2 O 8
Respuesta: (d)
Pregunta 42: ¿Cuál de las siguientes reacciones no es correcta?
(a) 2F2 + 2H2O 4H+ + 4F- + O2
(b) 2I2 + 2H2O 4H+ +4I- +O2
(c) Cl2 + H2O HCl + HOCl
d) Br2 +2H2O HBr + HOBr
Respuesta: (b)
Pregunta 43: ¿Cuál de los siguientes pertenece a la clase de los haluros alílicos?
Respuesta: (d)
Pregunta 44: ¿Qué reactivo se requerirá para la conversión en un solo paso de bencenodiazonio a fenol?
a ) Cu2Cl2 _
(b) NaOH (acuoso)
( c) H2O
(d) KOH alcohólico
Respuesta: (c)
A continuación se encuentran las preguntas (45 – 49) etiquetadas como Afirmación (A) y Razón (R). Seleccione la respuesta más adecuada de las opciones que se dan a continuación.
(a) Tanto (A) como (R) son verdaderas y (R) es la explicación correcta de (A).
(b) Tanto (A) como (R) son verdaderas, pero (R) no es la explicación correcta de (A).
(c) (A) es verdadera, pero (R) es falsa.
(d) (A) es falsa, pero (R) es verdadera.
Pregunta 45: Afirmación (A): La disminución relativa de la presión de vapor es una propiedad coligativa.
Motivo (R): la disminución relativa de la presión de vapor depende de la fracción molar del disolvente puro.
Respuesta: (c)
Pregunta 46: Afirmación (A): ZnO al calentarse se vuelve amarillo.
Motivo (R): el exceso de iones Zn 2+ se mueve a los sitios intersticiales y el electrón a los sitios intersticiales vecinos.
Respuesta: (a)
Pregunta 47: Afirmación (A): F 2 es un poderoso agente oxidante.
Razón (R): El flúor muestra un comportamiento anómalo.
Respuesta: (b)
Pregunta 48: Afirmación (A): El azufre monoclínico es estable a temperatura ambiente.
Motivo (R): tanto el azufre rómbico como el azufre monoclínico tienen moléculas S8.
Respuesta: (b)
Pregunta 49: Afirmación (A): La reacción de (CH 3 ) 3 C – Br con CH 3 ONa da la mayor parte del 2-metilpropeno.
Motivo (R): CH 3 ONa actúa como una base fuerte.
Respuesta: (a)
SECCIÓN C
Esta sección consta de 6 preguntas de opción múltiple con una opción general para intentar solo 5. En caso de que se intenten más de la cantidad deseable de preguntas, SÓLO se considerarán las primeras 5 para la evaluación.
Pregunta 50: Relaciona lo siguiente:
| yo | Yo | ||
| i. | Cl 2 (g) | UNA. | Inerte a temperatura ambiente |
| ii. | el (g) | B. | Agente reductor |
| iii. | N 2 (g) | C. | Agente blanqueador |
| IV. | F2 ( g ) | D. | Baja solubilidad en sangre |
| v. | SO 2 húmedo (g) | ||
¿Cuál de las siguientes es la opción más adecuada?
(a) iB ii-A iii-C iv-D
(b) iD ii-B iii-A iv-C
(c) iC ii-D iii-A iv-B
(d) iA ii-D iii-C iv-B
Respuesta: (c)
Pregunta 51: ¿Cuál de las siguientes analogías es correcta?
(a) Cloroformo-acetona : Desviación positiva::Etanol-H 2 O : Desviación negativa.
(b) pag UN = pag UN ° . x A : Ley de Henry::p = K H . x : Ley de Raoult
(c) total = p A + p B : Solución no ideal::total > p A + p B : Solución ideal
(d) π = CRT : Presión osmótica::P > π : Ósmosis inversa.
Respuesta: (d)
Pregunta 52: Completa la siguiente analogía:
O-nitrofenol : A::O-cresol : B
(a) A: más ácido que el fenol B: menos ácido que el fenol
(b) A: menos ácido que el fenol B: más ácido que el fenol
(c) A: más ácido que el fenol B: más ácido que el fenol
(d) A: menos ácido que el fenol B: menos ácido que el fenol
Respuesta: (a)
Caso: Lea el pasaje dado a continuación y responda las siguientes preguntas 53-55.
No se encuentra que ningún cristal sea perfecto a temperatura ambiente. Estos defectos son básicamente irregularidades en la disposición de las partículas constituyentes. Estos defectos pueden ser estequiométricos o no estequiométricos. Los defectos estequiométricos son de dos tipos: Schottky y Frenkel. Schottky es básicamente un defecto de vacante, mientras que Frenkel es un defecto intersticial. Debido a defectos no estequiométricos, la fórmula del compuesto iónico es diferente de la fórmula ideal. Estos defectos también son de dos tipos: (i) defecto por exceso de metal y (ii) defecto por deficiencia de metal.
Pregunta 53: ¿Qué tipo de defecto muestra el AgCl?
(a) Defecto de Schottky
(b) Defecto de Frenkel
(c) Defecto de exceso de metal
(d) Defecto por deficiencia de metal
Respuesta: (b)
Pregunta 54: ¿Cuál de los siguientes defectos reduce la densidad del cristal pero no afecta la estequiometría?
(a) Defecto de Schottky
(b) Defecto de Frenkel
(c) Defecto de exceso de metal
(d) Defecto por deficiencia de metal
Respuesta: (a)
Pregunta 55: El exceso de potasio hace que los cristales de KCl sean violetas debido a la formación de
(a) Vacantes de cationes
(b) vacantes de aniones
(c) Centros F
(d) Defecto intersticial
Respuesta: (c)
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por mayurigrover y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA