Todos pueden pensar que si el átomo es muy pequeño en tamaño, ¿cuál es su importancia? Entonces, esto se debe a que el mundo entero está compuesto de átomos y moléculas. Como se sabe, uno no puede verlos a simple vista, pero siempre están presentes. Pueden estar en el entorno, sustancias que todo el mundo usa, o incluso en nuestro propio cuerpo humano. Están constantemente afectando cualquier cosa que se haga. Afortunadamente, a pesar de algunos estudios científicos y tecnologías, ahora algunas imágenes ampliadas de las superficies de las sustancias que muestran átomos y moléculas son más claras y comprensibles.
Átomos
Los átomos se pueden definir como las diminutas sustancias presentes en un elemento o compuesto que pueden participar en reacciones químicas. Un átomo se compone de tres partes principales: protones, neutrones y electrones.
- Protones: Las partículas cargadas positivamente en un átomo se llama protón.
- Neutrones: Las partículas sin carga en un átomo se llama neutrón.
- Electrones: Las partículas cargadas negativamente en un átomo se llaman electrones.
Como se sabe, la mayoría de los átomos suelen ser de naturaleza estable. Pero algunos de los átomos tienen demasiados neutrones en su núcleo, lo que los hace inestables. El cuerpo humano está compuesto en un 99 por ciento de átomos de carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. A continuación se muestra un ejemplo de una estructura atómica para su referencia:
Masa atomica
La masa atómica de un elemento es la masa promedio de los átomos que se puede medir en la unidad de masa atómica [amu]. La fórmula para calcular la unidad de masa atómica es,
masa atómica = número de protones + número de neutrones
Ejemplo: ¿Calcular la masa atómica del potasio?
Número de protones = 19
Número de neutrones = 20
Ahora,
Masa atómica = número de protones + número de neutrones
= 19 + 2
= 39 uma
Compuesto
Un compuesto se puede definir como una sustancia que se forma por la combinación de dos o más elementos. Algunos de los ejemplos de compuestos son:
- Hidrrust de calcio
- Ácido sulfurico
- Ácido bórico
- Ácido acético
- Amoníaco
- Alcohol
Moléculas
Una molécula se puede definir como el grupo eléctricamente neutro de átomos formados juntos por enlaces químicos. Las moléculas están formadas por dos o más dos átomos. Los átomos pueden ser del mismo elemento o de diferentes elementos en diferentes situaciones. Algunos de los ejemplos de moléculas son:
- Agua
- Dirust de carbono
- Glucosa
- Ozono
- Cloruro de sodio
Fórmula molecular
Una fórmula molecular se define como la fórmula química que nos da el número total de átomos de cada elemento presente en la molécula de un objeto.
Masa molecular
La masa total de una molécula de una sustancia se llama masa molecular. Se mide en daltons. La fórmula para calcular la masa molecular es,
molecular = peso atómico × número de átomos
Ejemplo: ¿Calcular la masa molecular del agua?
Masa de hidrógeno = 1
Masa de oxígeno = 16
Número de átomos = 3
Ahora,
Masa molecular = peso atómico × número de átomos
= 2 × masa del ahora átomo de hidrógeno + masa de un átomo de oxígeno
= 2 × 1 +16
= 18 u
Estructura molecular
La estructura molecular es la figura de una molécula que explica la ubicación de los átomos. Un ejemplo se da a continuación para su referencia,
Estructura molecular del rust de sodio
Importancia de la fórmula de una sustancia.
Hasta ahora, se ha visto que existen fórmulas químicas para diferentes elementos y moléculas, pero ¿por qué existen? cual es el significado de la formula de una sustancia. A continuación se dan algunos puntos esenciales que explican el significado de la fórmula de cualquier sustancia.
- Una fórmula química representa el nombre de una sustancia.
- fórmulas químicasayúdanos a proporcionar información importante sobre la formación química de un elemento o compuesto.
- También nos ayuda a reconocer el número total de átomos de un elemento y de moléculas de una sustancia en particular.
- Da una masa definida de un objeto.
- Representa un mol de moléculas de una sustancia.
- Nos ayudan a escribir una reacción química y su progreso en un corto período de tiempo.
Problemas de muestra
Pregunta 1: ¿Cuál es la masa atómica. ¿De qué están formados los átomos?
Responder:
La masa total de un átomo se conoce como masa atómica. El átomo está formado por un protón, un neutrón y un electrón.
Pregunta 2: Calcula la masa atómica del potasio.
Solución:
La masa atómica del potasio es,
Número de protones = 19
Número de neutrones = 20
Ahora,
Masa atómica = número de protones + número de neutrones
= 19 + 20
= 39 uma
Pregunta 3: ¿Cómo se interrelacionan los átomos y las moléculas?
Responder:
Las moléculas son sustancias que están formadas por dos o más átomos en un elemento. Entonces, si los átomos no existen, la existencia de las moléculas también es imposible.
Pregunta 4: ¿Qué es la masa molecular? Calcular la masa molecular del dirust de carbono.
Solución:
La masa total de una molécula se conoce como masa molecular. La masa molecular del dirust de carbono es,
Masa del átomo de carbono = 6
Masa de un átomo de oxígeno = 8
Ahora,
masa molecular = 6 + 8 × 2
= 6 + 16
= 22 μ.
Pregunta 5: Mencione dos significados de la fórmula de una sustancia.
Responder:
Los dos significados de la fórmula de una sustancia son:
- La fórmula química proporciona la masa definida de una sustancia.
- Nos ahorran tiempo al escribir toda la reacción química y su progreso.
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Artículo escrito por punamsingh628700 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA