El filósofo indio Maharishi Kanad postuló que si una materia se divide en partes más pequeñas, tendrá partes más pequeñas. Sin embargo, llegará un momento en que la materia ya no podrá dividirse más y esa parte más pequeña se llamará Parmanu. A fines del siglo XVIII, los científicos se dieron cuenta de que hay elementos y moléculas y que la combinación de elementos forma una molécula. Aprendamos en detalle sobre átomos y moléculas,
¿Qué son los átomos?
Los más básicos o los bloques de construcción de la materia son los átomos. Los átomos son extremadamente pequeños, cuando se combinan millones de átomos, se obtiene una pieza muy pequeña de materia. El radio del átomo se mide en un nanómetro. El nombre de los átomos y elementos ahora lo da IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada). En su mayoría, el símbolo del nombre de los átomos es la primera letra en mayúscula, si se usan 2 letras, la otra letra es una letra minúscula. Por ejemplo, el átomo de oxígeno se denota como O, el aluminio se denota como Al, y así sucesivamente.
¿Qué es la masa atómica?
Dalton dio el concepto de masa atómica. Según dalton, cada elemento tiene una cierta masa conocida como masa atómica. Dado que la ley de las proporciones constantes podía explicarse gracias a la introducción de la masa atómica, los científicos decidieron determinar la masa. La masa absoluta de un átomo es difícil de encontrar y, por lo tanto, se introduce la masa relativa de un átomo. La unidad de masa atómica es «u», antes era «amu». Por lo tanto, la masa atómica se puede definir como la masa promedio de átomos de cualquier elemento que se mide en la unidad de masa atómica (uma). Dado que la masa atómica indica el tamaño de un átomo, es la masa del núcleo (protones y neutrones).
Masa molecular y concepto de mol
El concepto de masa atómica se ha discutido en la sección anterior. Este concepto también se puede extender a las moléculas. La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos individuales presentes dentro de la molécula. Entender el concepto detrás del término “Mole”. Consideremos una reacción química a través de la ecuación mencionada a continuación.
2H2 + O2 ⇒ H2O _ _
La reacción anterior indica:
- Dos moléculas de hidrógeno se combinan con una molécula de oxígeno.
- 4u de hidrógeno se combinan con 32u de oxígeno para producir 36u de agua.
Se puede inferir que la cantidad de la sustancia se puede caracterizar por la masa o el número de moléculas. Se puede ver en la reacción química, es más conveniente representarlos en forma de número de átomos y moléculas. “Mole” fue la unidad que se introdujo para este trabajo.
El número de partículas presentes en 1 mol de cualquier sustancia se fija con un valor de 6,022 × 10 23 . Este número se llama número de avogadro. La masa de 1 mol de una sustancia es igual a su masa molecular en gramos.
Problemas de muestra
Pregunta 1: Encuentra la masa molecular del H 2 O.
Responder:
Se sabe que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos individuales presentes dentro de la molécula.
Masa Molecular de H = 1u
Masa Molecular de O = 16u
Masa molecular de H 2 O= 2(Masa molecular de H) + Masa molecular de O
⇒ Masa molecular de H 2 O = 2(1) + (16)
⇒ Masa Molecular de H 2 O= 18u
Pregunta 2: Encuentra la masa molecular del H 2 SO 4 .
Responder:
Se sabe que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos individuales presentes dentro de la molécula.
Masa Molecular de H = 1u
Masa Molecular de O = 16u
Masa Molecular de S = 32u
Masa molecular de H 2 SO 4 = 2(Masa molecular de H) + Masa molecular de S + 4(Masa molecular de O)
⇒ Masa molecular de H 2 SO 4 = 2(1) + (32) + 4(16)
⇒ Masa Molecular de H 2 SO 4 = 2 + 32 + 64
⇒ Masa Molecular de H 2 SO 4 = 98u
Pregunta 3: Calcula la masa de 0,5 moles de H 2 O 2 .
Responder:
Se sabe que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos individuales presentes dentro de la molécula.
Masa Molecular de H = 1u
Masa Molecular de O = 16u
Masa molecular de H 2 O 2 = 2(Masa molecular de H) + 2(Masa molecular de O)
⇒ Masa molecular de H 2 O 2 = 2(1) + 2(16)
⇒ Masa Molecular de H 2 O 2 = 34u
Entonces, la masa de 1 mol de H 2 O 2 es 34 g.
Así, 0,5 moles de H 2 O 2 serán 17 g.
Pregunta 4: Calcula la masa de 2 moles de N 2 .
Responder:
Se sabe que,
Masa Molecular de N = 14u
Por lo tanto, la masa molar de N 2 será de 28 g.
Masa de 2 moles N 2 = 2 × 28
La masa de 2 moles de N 2 es 56 g.
Pregunta 5: Calcular la masa de 0,5 moles de HSO 4 .
Responder:
Se sabe que la masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de todos los átomos individuales presentes dentro de la molécula.
Masa Molecular de H = 1u
Masa Molecular de O = 16u
Masa Molecular de S = 32u
Masa molecular de HSO 4 = Masa molecular de H + Masa molecular de S + 4(Masa molecular de O)
⇒ Masa Molecular de HSO 4 = 1 + (32) + 4(16)
⇒ Masa Molecular de HSO 4 = 1 + 32 + 64
⇒ Masa Molecular de HSO 4 = 97u
Entonces, la masa de 1 mol de HSO 4 es 97 g.
Así, 0,5 moles de HSO 4 serán 48,5 g.
Pregunta 6: Encuentra el número de átomos en 8g de O 2 .
Responder:
Se sabe que,
Masa Molecular de O = 16u
Por lo tanto, la masa molar de O será de 16 g.
Número de moles = Masa dada/Masa molar
= (8)(32)
= 1/4
= 0,25 moles
Número de átomos en 0,25 moles = 0,25 × 6,022 × 10 23
⇒ Número de átomos en 0,25 moles = 1,5 × 10 23
Pregunta 7: Encuentra el número de átomos en 46 g de Na.
Responder:
Se sabe que,
Masa Molecular de Na = 23u
Por lo tanto, la masa molar de O será de 23 g.
Número de moles = Masa dada / Masa molar
= (46)(23)
= 2 moles
Número de átomos en 2 moles = 2 × 6.022 × 10 23
⇒ Número de átomos en 0,25 moles = 12,044 × 10 23 átomos.
Pregunta 8: ¿Cuál es la masa molecular de C 2 H 5 OH? Explique mientras descompone la molécula en átomos.
Solución:
Como está claro que hay tres tipos diferentes de átomos involucrados en la molécula C 2 H 5 OH. Son el carbono, el hidrógeno y el oxígeno.
Masa molecular de C = 12u
La masa molecular de O = 16u
La masa molecular de H = 1u
2 átomos de C = 12 × 2 = 24u
6 átomos de H = 1 × 6 = 6u
1 átomo de O = 16 × 1 = 16u
Masa molecular de C 2 H 5 OH = 24 + 6 + 16 = 46u
Pregunta 9: ¿Cuál es la diferencia entre O 2 y 2O?
Responder:
La diferencia entre O 2 y 2O es que el primero es una molécula que consta de 2 átomos de oxígeno, mientras que el segundo no es una molécula, son dos átomos de oxígeno separados. El O 2 es una molécula estable y está presente en el aire, por otro lado, el 2O es inestable y está listo para combinarse con otros átomos como el hidrógeno.
Pregunta 10: En el agua, la proporción de hidrógeno a oxígeno en masa es de 1:8. ¿Averigüe la masa de oxígeno necesaria para 5 g de hidrógeno?
Solución:
La relación de H:O en masa = 1:8
Ahora, igualando las masas reales con las proporciones,
1/8 = 5/año
Aquí, y es la masa desconocida de oxígeno.
1 × y = 8 × 5
y = 40g
Por lo tanto, se requieren 40 g de oxígeno para 5 g de hidrógeno.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por anjalishukla1859 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA