Alótropos de azufre

El décimo elemento más frecuente en el universo es el azufre. También se puede encontrar en forma de sulfuro en una variedad de meteoritos. La existencia de un elemento de azufre en estado fundido, gaseoso y sólido le da a la luna de Júpiter lo sus colores inusuales. El azufre es el sexto elemento más frecuente en la Tierra en términos de masa. El azufre elemental se encuentra más comúnmente cerca de áreas volcánicas y fuentes termales. En el pasado, Sicilia fue la principal fuente de azufre. Los volcanes submarinos también dan como resultado la producción de lagos de azufre fundido, que se encuentran principalmente en el lecho marino.

La acción de las bacterias anaerobias sobre los minerales de sulfato como el yeso da como resultado la síntesis de azufre nativo. Anteriormente, la producción comercial se basaba en depósitos de azufre de origen fósil a partir de yeso en domos de sal. Este proceso, sin embargo, no es actualmente la principal fuente de azufre para uso comercial. Muchos minerales metálicos valiosos, como la galena, la blenda y el yeso, son compuestos de azufre. Se puede encontrar en los minerales como sulfuros o sulfatos. Los compuestos de azufre también se pueden encontrar en el gas natural, el petróleo y el carbón.

Azufre

El elemento azufre, a menudo conocido como azufre, es uno de los elementos más reactivos de la tabla periódica. Es un no metal que pertenece al grupo 16 (VI A) de la tabla periódica. 

Este elemento químico tiene un número atómico de 16 y se simboliza como S. 

El azufre elemental es un sólido cristalino con un color amarillo vivo a temperatura ambiente. El elemento azufre prevalece en todo el universo. El azufre ha sido utilizado por los humanos desde el principio de los tiempos. Brimstone, que significa “piedra de fuego”, fue el nombre que se le dio en el pasado.

Propiedades físicas del azufre

1. Cuando se encuentra de forma natural, el azufre tiene un color amarillento y con frecuencia se encuentra en forma de cristal.
2. A temperatura ambiente, el azufre no es reactivo. El azufre o el azufre se pueden combinar para formar una variedad de moléculas poliatómicas.
3. S ₈ , también conocido como octa-azufre, es una de las moléculas de azufre más comunes. Es un sólido suave e iNodero con un color amarillo brillante. Esta molécula tiene un punto de fusión de 115,21 grados centígrados y un punto de ebullición de 444,6 grados centígrados. Cuando esta molécula se encuentra entre sus puntos de fusión y ebullición, se polimeriza, dando como resultado una mayor viscosidad pero una menor densidad.
4. La despolimerización ocurre a temperaturas más altas, lo que resulta en una disminución de la viscosidad.
5. Dependiendo del alótropo, la densidad varía.
6. Todos los alótropos de azufre estables no permiten que la electricidad pase a través de ellos. Como resultado, son excelentes aislantes eléctricos.

Propiedades químicas del azufre

1. La combustión del azufre produce una llama azul y un olor desagradable debido a la formación de dirust de azufre.
2. El azufre es insoluble en agua pero ligeramente soluble en solventes orgánicos no polares como el benceno.
3. Los estados de oxidación más comunes de este elemento son +4 y +6.
4. El azufre es muy reactivo y casi todos los elementos reaccionan con él, incluido el iridio, que es muy poco reactivo a excepción de los gases nobles.
5. Los compuestos de azufre tienen muchas propiedades inusuales, incluida la capacidad de catenarse de la misma manera que lo hace el carbono.
6. Las propiedades del azufre le permiten formar estructuras de strings, así como un sistema de anillos, similar al carbono.
7. Uno de los compuestos de azufre más conocidos es el sulfuro de hidrógeno (H ₂ S). Es un gas incoloro y venenoso que huele a huevos podridos. Está naturalmente presente en el agua mineral y los volcanes como vapores. Una gran cantidad de sulfuro de hidrógeno se produce durante el proceso de eliminación de azufre del petróleo.
8. El azufre y el oxígeno también pueden combinarse para formar una variedad de compuestos. El dirust de azufre, un gas venenoso e incoloro, es el rust de azufre más conocido.
9. Además, se utiliza como agente reductor y blanqueador en diversas industrias. También fue utilizado por los científicos para producir trirust de azufre. Este rust también es beneficioso en la maduración de las frutas y la conservación de los alimentos.

Usos del azufre

• El azufre es necesario para la síntesis de otros productos químicos esenciales. El ácido sulfúrico, el químico más importante producido por el azufre, tiene numerosas aplicaciones industriales.
• La reacción de azufre con metano produce disulfuro de carbono, que se requiere para la producción de rayón y celofán.
• Otra importante aplicación del azufre es en la vulcanización del caucho.
• Los compuestos orgánicos de azufre se encuentran en una amplia gama de productos farmacéuticos. También se encuentra en una variedad de agroquímicos y colorantes.
• Desde la antigüedad, las personas han utilizado azufre elemental como pesticidas y fungicidas. El polvo de azufre (azufre en polvo) es un plaguicida común utilizado en la agricultura ecológica.
• El azufre juega un papel importante en el cuerpo y es necesario para la síntesis de ciertas proteínas. El azufre, por ejemplo, es necesario para la síntesis de glutatión, que actúa como un poderoso antioxidante para proteger las células del daño.
• Si bien el azufre que se encuentra en los alimentos es beneficioso para el cuerpo, hay poca evidencia de que tomar suplementos de azufre sea beneficioso.
• El azufre es un ingrediente aprobado por la FDA para su uso en productos anticaspa de venta libre. Se utiliza con frecuencia junto con el ácido salicílico. Sin embargo, hay evidencia limitada para apoyar ese uso.
• Los suplementos de azufre se usan con frecuencia para tratar la osteoartritis.
• Cuando se usa tópicamente, el azufre puede ser seguro. Los productos que contienen azufre que contienen hasta un 10 % de azufre se han utilizado de forma segura en estudios clínicos que duran hasta ocho semanas.

Alótropos de azufre

El azufre genera una serie de alótropos. El primero es azufre rómbico amarillo (α-azufre), y el segundo es azufre monoclínico (β-azufre). La característica más intrigante es que los alótropos del compuesto de azufre son interconvertibles en términos de estabilidad térmica. Significa que el azufre rómbico produce azufre monoclínico cuando se calienta por encima de 369K.

Azufre rómbico (α-azufre)

El azufre rómbico es una sustancia cristalina con forma octaédrica. Cuando calentamos la solución de azufre en rollo en el CS ₂ , obtenemos azufre rómbico. Tiene un color amarillo, una gravedad específica de 2,06 y un punto de fusión de 385,8K. Los compuestos de azufre rómbicos no son solubles en agua, pero sí en éter, benceno o alcohol.

Azufre monoclínico (β-azufre)

Cuando fundimos azufre rómbico en un plato y lo enfriamos, obtenemos azufre monoclínico. En este proceso, hacemos dos agujeros en la corteza y vertemos el líquido restante. Cuando se quita la costra después de este proceso, obtenemos cristales de -azufre incoloros en forma de aguja.

azufre coloidal

Se crea al pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución de dirust de azufre en agua saturada y enfriada. El otro método es mezclar una solución de alcohol y azufre en el agua. También sirve como solvente en la reacción de disulfuro de carbono. Puede ser utilizado en productos farmacéuticos.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Cuáles son los tres usos comunes del azufre?

Responder:

Se utiliza en la producción de baterías para automóviles, fertilizantes, refinación de petróleo, tratamiento de aguas y extracción de minerales. Otros usos de los productos químicos a base de azufre incluyen la vulcanización del caucho, el papel blanqueador y la fabricación de productos como cemento, detergentes y pesticidas.

Pregunta 2: ¿Cómo se obtiene azufre naturalmente?

Responder:

El azufre se extrae del gas natural, el carbón, el petróleo crudo y otras fuentes, como el polvo de combustión y los gases producidos durante el procesamiento de minerales de sulfuro metálico. El azufre elemental se puede obtener en una variedad de formas, como flores de azufre, polvo cristalino fino y azufre en rollo.

Pregunta 3: ¿Cuál es el papel biológico del azufre?

Responder:

El azufre es un componente importante de cada célula viva. Se encuentra en cantidades iguales en el cuerpo humano como el potasio. La mayor parte del azufre en plantas y animales se encuentra en forma de aminoácidos. Los huevos tienen un alto contenido de azufre, lo que ayuda a que crezcan las plumas de los polluelos. El olor a huevos en descomposición es causado por la producción de sulfuro de hidrógeno. El papel del azufre en la célula es disminuir el hidrógeno y sus electrones, lo que permite la reparación celular.

Pregunta 4: ¿Cuáles son algunas propiedades químicas del azufre?

Responder:

Debido a la creación de dirust de azufre, la quema de azufre genera una llama azul y un olor desagradable. El azufre es insoluble en agua pero algo soluble en solventes orgánicos no polares como el benceno. Los estados de oxidación más frecuentes de este elemento son +4 y +6. A excepción de los gases nobles, el azufre es altamente reactivo y casi reacciona con todos los elementos, incluido el iridio, que es poco reactivo.

Pregunta 5: ¿Qué es el octa-azufre?

Responder:

S ₈ , también conocido como octa-azufre, es una molécula de azufre. Es un sólido esponjoso e iNodero de color amarillo brillante. Esta molécula polimeriza cuando se encuentra entre sus temperaturas de fusión y ebullición, lo que da como resultado una mayor viscosidad pero una menor densidad.