Historia de la Tabla Periódica

La tabla periódica es una lista de elementos químicos organizados según su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. En la forma básica, los elementos se presentan en la secuencia de lectura en orden creciente de número atómico. Luego, se crean filas y columnas comenzando filas nuevas e insertando celdas en blanco, lo que da como resultado filas (períodos) y columnas (grupos) que muestran elementos con propiedades recurrentes (llamadas periodicidad). Por ejemplo, todos los elementos del grupo 18 son gases nobles con pocas reacciones químicas.

La tabla periódica describe la estructura atómica de los elementos, así como sus similitudes y diferencias químicas. Los científicos utilizan la mesa para estudiar productos químicos y diseñar experimentos. Se utiliza para crear productos químicos para la industria farmacéutica y cosmética, así como baterías para dispositivos tecnológicos. 

Historia de la clasificación periódica

Antoine Lavoisier, un químico francés, intentó clasificar los elementos como metales o no metales en 1789. Johann Wolfgang Döbereiner, un físico alemán, descubrió similitudes en las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos cuarenta años después. Los agrupó en grupos de tres en orden creciente de peso atómico y los llamó tríadas, observando que algunas propiedades del elemento medio, como el peso atómico y la densidad, se aproximaban al valor promedio de estas propiedades en los otros dos en cada tríada.  

La publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química en Karlsruhe, Alemania, en 1860, marcó un hito. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría un peso atómico de uno, y los pesos atómicos de otros elementos se determinarían por comparación con el hidrógeno. El carbono, por ejemplo, tiene un peso atómico de 12 porque es 12 veces más pesado que el hidrógeno.  

Los siguientes son los puntos que discuten la historia temprana de la clasificación periódica:

• Boyle definió un elemento en 1661 como aquellos Cuerpos primitivos y simples de los que se dice que están compuestos los siguientes, y en los que finalmente se resuelven.
• Antoine Lavoisier, un químico francés, publicó el Tratado elemental de química en 1789, que es ampliamente considerado como el primer libro de texto moderno sobre química. Un elemento, según Lavoisier, es una sustancia cuyas unidades más pequeñas no pueden descomponerse en una sustancia más simple. La lista de sustancias químicas simples que Lavoisier consideró que no podía desglosarse más, incluidos oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, fósforo, mercurio, zinc y azufre, proporcionó la base para la lista contemporánea de elementos. Si bien muchos químicos destacados se mostraron escépticos ante los nuevos descubrimientos de Lavoisier, el Tratado elemental se escribió lo suficientemente bien como para persuadir a la generación más joven. Sin embargo, las descripciones de Lavoisier de sus elementos son incompletas porque solo los clasificó como metales y no metales.
• A partir de medidas estequiométricas e inferencias razonables, el filósofo natural británico John Dalton publicó un método en 1808-1810 para calcular los pesos atómicos provisionales de los elementos conocidos en ese momento. Durante las décadas de 1810 y 1820, muchos químicos adoptaron la teoría atómica de Dalton.
• Johann Wolfgang Döbereiner, un físico alemán, comenzó a formular uno de los primeros intentos de clasificar los elementos en 1817. En 1829, descubrió que podía agrupar algunos de los elementos en grupos de tres, con los miembros de cada grupo poseyendo propiedades similares. . Se refirió a estos grupos como tríadas .

Varios científicos explican la clasificación periódica como:

Juan Newland

Un científico británico llamado John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica en orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada uno de los ocho elementos tenía propiedades similares y llamó a esto la ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, sin dejar espacio para elementos no descubiertos. 

Mendeleiev

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev ideó la estructura de la tabla periódica moderna, dejando huecos para elementos aún por identificar. Si encontraba que los elementos no encajaban en el grupo mientras los ordenaba según su peso atómico, los reorganizaba. Mendeleev predijo las propiedades de algunos elementos desconocidos y les puso el nombre, como eka-aluminium para un elemento con propiedades similares al aluminio. Más tarde, se descubrió que el galio era eka-aluminio. Persistieron algunas anomalías, como las colocaciones de yodo y telurio, que no fueron explicadas. Para conmemorar el 150 aniversario de la publicación de Mendeleev, la UNESCO designó 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica.

lothar meyer

En 1870, el químico alemán Lothar Meyer creó una versión de la tabla periódica similar a la de Mendeleev. Dejó espacio para elementos aún no descubiertos, pero nunca predijo sus propiedades. Mendeleev y Meyer recibieron la Medalla Davy de la Royal Society de Londres en 1882. Las predicciones de Mendeleev se confirmaron más tarde con el descubrimiento de elementos como el galio (1875), el escandio (1879) y el germanio (1886), y su tabla periódica. ganado reconocimiento mundial. En su honor, el elemento 101 fue nombrado mendelevio en 1955 ^.

henry mosley

Las partículas subatómicas no existían en el siglo XIX. Henry Moseley, un físico inglés, usó rayos X para medir las longitudes de onda de los elementos y correlacionó estas medidas con sus números atómicos en 1913. Luego, los elementos en la tabla periódica se reorganizaron según sus números atómicos. Esto ayudó a explicar las discrepancias en versiones anteriores que usaban masas atómicas.

Cronología de la clasificación periódica de los elementos químicos.

1. En 1680, Robert Boyle descubrió el fósforo y lo hizo público.
2. En 1809, los científicos descubrieron al menos 47 elementos y comenzaron a reconocer patrones en sus propiedades.
3. En 1863, el químico inglés John Newlands clasificó los 56 elementos recién descubiertos en 11 grupos según sus propiedades.
4. Dimitri Mendeleev, un químico ruso, comenzó a desarrollar la tabla periódica en 1869, ordenando los elementos químicos por masa atómica. Predijo el descubrimiento de otros elementos y dejó espacios en blanco en su tabla periódica para acomodarlos.
5. Antoine Becquerel, un físico francés, descubrió la radiactividad en 1886. Ernest Rutherford, un estudiante de Thomson de Nueva Zelanda, nombró tres tipos de radiación: rayos alfa, beta y gamma. Marie y Pierre Curie comenzaron a investigar la radiación de uranio y torio y luego descubrieron el radio y el polonio. Se descubrió que las partículas beta estaban cargadas negativamente.
6. En 1894, Sir William Ramsay y Lord Rayleigh descubrieron los gases nobles, que se clasificaron en el grupo 0 de la tabla periódica.
7. JJ Thomson, un físico inglés, descubrió los electrones, que son pequeñas partículas cargadas negativamente en un átomo, en 1897. Su carga y masa exactas fueron determinadas por John Townsend y Robert Millikan.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué es una tabla periódica?

Responder:

La tabla periódica es una lista de elementos químicos ordenados por número atómico, configuración electrónica y características químicas.

Pregunta 2: ¿Qué comprende una tabla periódica?

Responder:

En su forma más básica, los elementos se presentan en la secuencia de lectura en orden creciente de número atómico. Luego, comenzando filas nuevas y agregando celdas en blanco, se construyen filas (períodos) y columnas (grupos) para mostrar componentes con atributos recurrentes (llamados periodicidad).

Pregunta 3: ¿Qué es la ley de las octavas de Newland?

Responder:

John Newlands, un químico británico, fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con masas atómicas crecientes. La ley de las octavas recibió su nombre de su descubrimiento de que cada ocho elementos tenían cualidades similares. Dividió los componentes en ocho grupos, sin dejar espacios para elementos desconocidos. 

Pregunta 4: ¿Cómo contribuyó Moseley a la clasificación periódica de los elementos?

Responder:

En el siglo XIX, no existía el concepto de partículas subatómicas. Henry Moseley, un físico inglés, midió las longitudes de onda de los elementos con rayos X en 1913 y relacionó estos resultados con sus números atómicos. Sobre la base de los números atómicos, luego reorganizó los elementos en la tabla periódica. Esto explicaba las discrepancias en versiones anteriores que usaban masas atómicas. 

Pregunta 5: ¿Qué es la tríada de Dobereiner?

Responder:

Döbereiner encontró que las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos eran comparables. Los agrupó en tríadas de tres elementos en orden ascendente de peso atómico, observando que varios atributos del elemento medio, como el peso atómico y la densidad, estaban cerca del valor promedio de estas propiedades en los otros dos de cada tríada.