Algunos compuestos importantes de calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo reactivo que, cuando se expone al aire, genera una capa de rust-nitruro negro. Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las del estroncio y el bario, sus homólogos más pesados. Después del hierro y el aluminio, es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante. El carbonato de calcio es el compuesto de calcio más frecuente en la Tierra y se puede encontrar en la piedra caliza y en los restos fosilizados de la vida marina primitiva. Otros compuestos de calcio incluyen yeso, anhidrita, fluorita y apatita.

El calcio tiene el símbolo químico Ca y el número atómico 20.

Las propiedades del calcio son:

1. Tiene un acabado metálico blanco plateado.
2. Tiene una fase sólida.
3. Es un metal bastante blando.
4. Tiene una estructura cúbica.
5. Es dúctil y se puede batir en láminas muy delgadas. Tiene la capacidad de ser prensado, enrollado y cortado.
6. Se puede moldear o doblar porque es maleable.
7. Tiene alto punto de fusión y ebullición.

Usos del calcio

• El trabajo biológico del calcio es dar fuerza y ​​estructura al esqueleto. Es necesario para la salud de los huesos y dientes.
• Los iones de calcio en las superficies óseas interactúan con los de los fluidos corporales, lo que permite el intercambio de iones, que es fundamental para mantener el equilibrio del calcio en la sangre y los huesos.
• La coagulación, la transmisión de señales nerviosas, la señalización hormonal y la contracción muscular son solo algunos de los procesos críticos en los que el calcio en la sangre desempeña un papel.
• El calcio se puede utilizar como agente reductor en el proceso de extracción de metales.
• El calcio también se utiliza como agente de aleación en la producción de algunos metales.
• El carbonato de calcio se utiliza en la fabricación de cemento y mortero, así como en la industria del vidrio.

Algunos compuestos importantes de calcio

Rust de calcio

El rust de calcio (CaO) , a veces conocido como cal viva o cal quemada, es un componente químico ampliamente utilizado. A temperatura ambiente, es un sólido cristalino blanco, cáustico, alcalino. La cal, en su sentido más amplio, se refiere a materiales inorgánicos que contienen calcio dominados por carbonatos, rusts e hidrrusts de calcio, silicio, magnesio, aluminio y hierro. La cal viva es el único compuesto químico del rust de calcio. La cal libre es rust de calcio que no reacciona en materiales de construcción como el cemento durante la fabricación.

Las propiedades del CaO son:

• La cal viva es un sólido amorfo blanco con un punto de fusión de 2600°.
• Es un compuesto muy estable que puede soportar temperaturas extremas.
• La cal apagada se forma en presencia de agua. Esto se conoce como apagado de cal.

CaO+H2O _→ Ca(OH) ₂

• Es un rust básico que forma sales cuando entra en contacto con un ácido.
• Este compuesto forma una red cristalina cúbica cuando cristaliza.
• Se sabe que este químico crea un brillo brillante cuando se calienta a temperaturas superiores a 2400 grados Celsius.

Los usos del CaO son:

• Es ampliamente utilizado en medicina y como insecticida.
• Se utiliza en la producción de cemento, papel y acero de alta calidad.
• La cal se utiliza como reactivo en laboratorios para procesos de deshidratación, precipitación y otros procedimientos.
• Es el álcali disponible menos costoso y se utiliza en la producción de sosa cáustica.
• El calcio es necesario para la vida animal porque es un componente de los huesos, las conchas y los dientes. El compuesto de calcio más común es el carbonato de calcio, que los alfareros utilizan para fabricar rust de calcio para los esmaltes.

Hidrrust de calcio (Ca(OH) ₂ )

El hidrrust de calcio (cal apagada) es un compuesto químico de fórmula Ca(OH) ₂ . Cuando la cal viva (rust de calcio) se mezcla o apaga con agua, produce un cristal incoloro o un polvo blanco. También se le conoce como cal hidratada, cal cáustica y cal decapante. El hidrrust de calcio se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, incluida la preparación de alimentos. Una solución saturada de hidrrust de calcio se conoce como agua de cal.

Las propiedades del Ca(OH) ₂ son:

• Su estructura cristalina es hexagonal. No es muy soluble en agua y su solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura. Este compuesto tiende a perder agua y se descompone a temperaturas cercanas a su punto de fusión.
• Es muy soluble en glicerol y ácidos, pero solo ligeramente en agua. Forma una solución que se comporta como una base suave cuando se disuelve en agua hasta la saturación.
• Cuando el agua de cal reacciona con los ácidos, produce sales.
• Los metales como el aluminio también reaccionan y se disuelven en una solución saturada de hidrrust de calcio en agua.
• El carbonato de calcio se forma cuando reacciona con el dirust de carbono (CaCO ₃ ) . La carbonatación es el nombre común de esta reacción.

Los usos del Ca(OH) ₂ son:

• El hidrrust de calcio se utiliza como agente clarificante o como floculante en el proceso de tratamiento de aguas residuales.
• Se utiliza en la industria del papel durante el proceso Kraft, que convierte la madera en pulpa de madera.
• Es un componente crítico en la producción de amoníaco.
• El hidrrust de calcio se utiliza como ingrediente en la producción de muchos plásticos.
• Este compuesto se utiliza para rellenar las caries en los dientes humanos durante los procedimientos de endodoncia.
• La carbonatación, que implica el uso de Ca(OH) ₂ , se utiliza para procesar la remolacha azucarera y la caña de azúcar.
• En la industria del cuero, el hidrrust de calcio se usa para separar la piel/pelo de la piel del animal.

Carbonato de calcio (CaCO ₃ )

El carbonato de calcio, también conocido como CaCO ₃ , es un compuesto químico con la fórmula CaCO ₃ . Es el componente principal de cáscaras de huevo, caracoles, conchas marinas y perl, y se puede encontrar en rocas como los minerales calcita y aragonita (más famosa como piedra caliza). El carbonato de calcio, el elemento activo de la cal agrícola, se crea cuando los iones de calcio en el agua dura reaccionan con los iones de carbonato para formar incrustaciones de cal.

Las propiedades del CaCO ₃ son:

• Es un polvo ligero.
• Cuando se calienta a 1200 grados centígrados, se descompone en dirust de carbono.
• Produce dirust de carbono como subproducto cuando reacciona con ácido diluido.

Los usos del CaCO ₃ son:

• La industria de la pulpa y el papel hace un uso extensivo del carbonato de calcio. Se puede utilizar como filtro y pigmento, lo que permite la creación de un pigmento más blanco y de mayor calidad que otros minerales.
• El carbonato de calcio se utiliza en la industria de la construcción como relleno en el hormigón para aumentar su durabilidad y apariencia, así como para purificar metales para su uso en aplicaciones de construcción.
• El carbonato de calcio también se usa en fertilizantes para proporcionar calcio a las plantas y mantener estable el pH del suelo.
• El carbonato de calcio también se puede utilizar como aditivo alimentario tanto para el ganado como para los seres humanos, así como como suplemento vitamínico.
• El carbonato de calcio se utiliza en plantas de tratamiento de agua y alcantarillado para eliminar la acidez y las impurezas.

Ejemplos de preguntas 

Pregunta 1: ¿El hidrrust de calcio es ácido o básico?

Responder:

Cuando se disuelve en soluciones acuosas, el hidrrust de calcio, también conocido como cal apagada (Ca(OH) ₂ ), es una fuente de iones de hidrrust. Como resultado, este compuesto es una base. Este compuesto libera iones OH- ^como resultado de la disociación de electrolitos.

Pregunta 2: Nombre una fruta rica en calcio.

Responder:

Albaricoque, grosella, higos, pasas son las frutas ricas en calcio.

Pregunta 3: ¿Cómo identificamos la sal de carbonato?

Responder:

Para determinar si un mineral o una roca contiene carbonato de calcio, se pueden agregar ácidos fuertes como el ácido clorhídrico. Se producirá dirust de carbono si la muestra contiene carbonato de calcio.

Pregunta 4: ¿Cuáles son las propiedades químicas del hidrrust de calcio?

Responder:

Es muy soluble en glicerol y ácidos, pero solo ligeramente en agua. Forma una solución que se comporta como una base suave cuando se disuelve en agua hasta la saturación (llamada agua de cal).

Pregunta 5: ¿Cuáles son los usos biológicos del calcio?

Responder:

El trabajo biológico del calcio es dar fuerza y ​​estructura al esqueleto. Es necesario para la salud de los huesos y dientes. Los iones de calcio en las superficies óseas interactúan con los de los fluidos corporales, lo que permite el intercambio de iones, que es fundamental para mantener el equilibrio del calcio en la sangre y los huesos.