Enlace iónico o electrovalente

El enlace químico se define como las fuerzas de atracción que mantienen unidos varios constituyentes químicos (átomos, iones, etc.) en varias especies químicas. Se forma un enlace para lograr la estabilidad a través de la liberación de energía.

Enfoque de Kossel-Lewis para el enlace químico: los átomos participan en la formación de enlaces para completar su octeto o para adquirir la configuración electrónica de los átomos de gas inerte más cercanos, según esta teoría (regla del octeto). Esto se logra ganando, perdiendo o compartiendo electrones.

¿Qué es un enlace iónico?

Un enlace químico se forma entre dos átomos por la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, haciendo que los átomos asuman su configuración de gas inerte más cercana. Hay principalmente tres formas en que dos átomos se combinan para perder energía y volverse estables. Un método es donar o aceptar electrones para completar su configuración de octetos. Este tipo de enlace se conoce como enlace iónico o enlace electrovalente. Cuando un átomo gana electrones mientras que el otro átomo pierde electrones de su nivel u órbita más externa, se forma este tipo de enlace.

La fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a dos iones de carga opuesta se conoce como enlace iónico.

El enlace iónico produce compuestos iónicos, cuyo mejor ejemplo son los compuestos formados entre no metales y metales alcalinos y alcalinotérreos. Las fuerzas electrostáticas de atracción entre cargas opuestas y repulsión entre cargas similares orientan los iones de tal manera que todo ion positivo está rodeado de iones negativos y viceversa en los sólidos cristalinos iónicos de este tipo. 

En resumen, los iones están dispuestos de tal manera que las cargas positivas y negativas se alternan y equilibran entre sí, lo que da como resultado una carga total de cero para toda la sustancia. Las fuerzas electrostáticas en los cristales iónicos son bastante poderosas. Como resultado, estas sustancias suelen ser duras y no volátiles.

Enlace electrovalente

Los enlaces electrovalentes se forman cuando los electrones se transfieren de los átomos de un elemento a los átomos de otro elemento, lo que da como resultado iones positivos y negativos. El enlace formado por la transferencia de electrones entre átomos se conoce como enlace electrovalente o enlace iónico. Solo entre metales y no metales se forman enlaces electrovalentes. Entre dos no metales no se forman enlaces electrovalentes.

Factores responsables de la formación de enlaces iónicos:

• Los metales deben tener la entalpía de ionización más baja posible.
• La entalpía de ganancia de electrones más alta debe encontrarse en un no metal.
• La energía liberada durante la formación de un mol de la red cristalina, es decir, la entalpía de la red, debe ser grande.

Electronegatividad y enlace iónico

• Un enlace iónico es un enlace estable formado por la transferencia completa de electrones de valencia.
• Este tipo de enlace da como resultado la formación de dos iones con carga opuesta: los iones positivos se denominan cationes y los iones negativos se denominan aniones.
• Cuando dos iones de carga opuesta están presentes, tienen una fuerte fuerza de atracción entre ellos. Esta fuerza se conoce como enlace iónico o electrovalente.
• Los enlaces iónicos se forman entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad, mientras que los enlaces covalentes se forman entre átomos con diferencias de electronegatividad más pequeñas.
• Un compuesto iónico es un compuesto formado por la atracción electrostática de iones positivos y negativos.

Propiedades del enlace iónico 

1. Los enlaces iónicos son los más poderosos de todos los enlaces.
2. Como los enlaces iónicos tienen separación de carga, son los más reactivos de todos los enlaces en el medio apropiado.
3. Los puntos de fusión y ebullición de las moléculas con enlaces iónicos son extremadamente altos.
4. Las moléculas con enlaces iónicos en soluciones acuosas o en estado fundido son buenas conductoras de electricidad debido a la presencia de iones, que actúan como portadores de carga.
5. En la naturaleza, los compuestos iónicos suelen ser sólidos.
6. La estructura cristalina existe en los compuestos iónicos.

¿Qué es un enlace covalente?

El enlace interatómico que surge al compartir un par de electrones entre dos átomos se conoce como enlace covalente en química. La atracción eléctrica de sus núcleos por los electrones idénticos provoca la unión. Cuando la energía total de los átomos unidos es menor que la de los átomos muy separados, se forma un enlace covalente.

Los elementos inorgánicos hidrógeno, nitrógeno, cloro, agua y amoníaco (H ₂ , N ₂ , Cl ₂ , H ₂ O, NH ₃ ), así como todas las moléculas orgánicas, contienen conexiones covalentes. Los enlaces covalentes se representan como líneas continuas que unen pares de átomos en representaciones estructurales de moléculas.

Los compuestos de carbono con un enlace carbono-carbono se conocen como compuestos de carbono covalentes. Los enlaces entre estas moléculas covalentes son más fuertes que entre otras sustancias químicas. Esto se debe al hecho de que el carbono es un átomo diminuto. Su núcleo tiene una gran fuerza de atracción que une estos enlaces de forma muy segura. Como resultado, las moléculas de carbono covalente tienen un fuerte vínculo entre sí.

Diferencia entre enlace iónico y enlace covalente 

Las distinciones entre ellos son las siguientes:

Enlace iónico	Enlace covalente
Los enlaces iónicos se forman por la atracción de iones positivos y negativos en un cristal, y los compuestos que se mantienen unidos por enlaces iónicos se conocen como compuestos iónicos.	Cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones, forman un enlace covalente. Cada átomo contribuye con un número igual de electrones a la formación del enlace.
Se forman más compuestos iónicos cuando la diferencia de potencial de ionización entre los dos átomos es mayor.	Como los átomos con mayor potencial de ionización no pueden perder sus electrones de valencia, prefieren formar enlaces covalentes compartiendo electrones.
La formación de un enlace iónico es causada por átomos con una mayor diferencia de electronegatividad. Por ejemplo, KCl.	Si las electronegatividades de los átomos que se combinan no son significativamente diferentes, lo más probable es que el enlace formado entre ellos sea covalente. Por ejemplo, HCl.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué tipo de fuerza contienen los enlaces iónicos?

Responder:

El enlace iónico es un tipo de conexión química en la que un átomo pierde y gana electrones de valencia de otro. Este intercambio da como resultado un estado eléctrico de gas noble más estable para ambos átomos involucrados. Un enlace iónico se forma por las atractivas interacciones electrostáticas de dos iones de carga opuesta.

Pregunta 2: ¿Cómo se pueden romper los enlaces iónicos?

Responder:

Como los productos químicos iónicos son polares, se disuelven en disolventes polares como el agua. Los solventes polares se disuelven cuando se rompen los enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se pueden romper disolviendo la sustancia iónica en agua.

Pregunta 3: Defina un enlace químico.

Responder:

Los enlaces químicos se definen como la fuerza de atracción que es responsable de mantener o mantener juntos los diversos constituyentes de los átomos, como electrones, protones, neutrones o cualquier otro ion en varias especies químicas.

Pregunta 4: Indique la característica principal del enfoque de Lewis sobre el enlace químico.

Responder:

Lewis propuso que cuando los átomos se unen mediante enlaces químicos, forman un octeto estable. También descubrió que los átomos tienen un centro con carga positiva llamado núcleo y que la capa externa del átomo puede contener hasta ocho electrones. Estos electrones se encuentran en las cuatro esquinas del cubo y giran alrededor del centro. Lewis también ideó los símbolos de Lewis, que son notaciones simples para representar los electrones de valencia en un átomo.

Pregunta 5: ¿Qué es la regla del octeto?

Responder:

La regla del octeto nos habla de átomos que tienden a ordenar sus electrones de tal manera que tienen ocho electrones en su capa más externa. Excepto el hidrógeno y el helio, que requieren solo dos electrones para completar su octeto.

Pregunta 6: ¿Qué es orden de bonos?

Responder:

El número de enlaces entre dos átomos en una molécula se conoce como orden de enlace. La diferencia entre el número de electrones de enlace y antienlace se puede usar para calcularlo.