¿Cómo calcular la valencia de los radicales?

Para construir las fórmulas de los compuestos iónicos, primero debemos comprender las valencias de los iones positivos y negativos que se combinan para producir los compuestos iónicos. Como resultado, comenzaremos con las valencias de los iones. La valencia de un ion es igual a su carga. Si un ion tiene una unidad de carga, su valencia es uno y se denomina ion monovalente. Cuando un ion contiene dos unidades de carga, su valencia es dos y se denomina ion divalente. Y si un ion tiene tres unidades de carga, su valencia es tres y se denomina ion trivalente. Tenga en cuenta que un catión tiene una carga positiva y, por lo tanto, tiene una valencia positiva; un anión tiene una carga negativa y por lo tanto tiene valencia negativa.

¿Qué son los radicales?

Los radicales se comportan como un solo átomo con carga positiva o negativa, se definen como un átomo o un grupo de átomos del mismo o diferente elemento que muestra la naturaleza del átomo con carga. tienen su propio poder de combinación debido a su capacidad de combinación forman fórmulas químicas.  

Por ejemplo:  

NH ⁴⁺ , ​​Na ⁺ , NO ³⁻ , SO ₄ ²⁻ 

Valencia de iones o radicales

La valencia de cualquier elemento se define como una medida de su capacidad de combinación y el número de electrones que un átomo debe ganar o perder para obtener una configuración electrónica estable.

Las reglas para escribir la configuración de electrones en diferentes capas para los primeros 18 elementos son fórmulas para calcular el número máximo de electrones presentes en una capa = 2n ² , donde n = 1, 2, 3 (es decir, número de órbita).        

Para diferentes capas, los electrones máximos se distribuyen como,

• capa K n = 1 = 2n ² = 2(1) ² = 2
• capa L n = 2 = 2n ² = 2(2) ² = 8
• capa M n = 3 = 2n ² = 2(3) ² = 18
• capa N n = 4 = 2n ² = 2(4) ² = 32

La valencia de los iones o radicales cargados es igual a la cantidad de carga presente en ellos. Según la carga presente en los radicales o iones, se dividen en tres:

1. Iones monovalentes : el ion que tiene valencia uno o los iones que tienen una unidad de carga se conocen como iones monovalentes. Por ejemplo: iones de hidrógeno (H ⁺ ), iones de litio (Li ⁺ ), iones de amonio (NH ₄ ⁺ ), iones de bromuro (Br ^– ), iones de hidrrust (OH ^– ), etc.
2. Iones divalentes: los iones que tienen valencia dos o los iones que tienen dos unidades de carga se conocen como iones divalentes. Por ejemplo: iones de magnesio (Mg ²⁺ ), iones de calcio (Ca ²⁺ ), iones de zinc (Zn ²⁺ ), iones de rust (O ^2- ), iones de sulfuro (S ^2- ), etc.
3. Iones trivalentes: el ion que tiene valencia tres o los iones que tienen tres unidades de carga se conocen como iones trivalentes. Por ejemplo, iones de aluminio (Al ³⁺ ), iones de hierro (Fe ³⁺ ), iones de nitruro (N ³⁻ ), iones de fosfato (PO ₄ ^3- ), etc.

Valencia de iones comunes o radicales

A continuación se muestra la representación tabular de los cationes monoatómicos comunes:

Valencia	Elemento	Ion del elemento
1+ (monovalente)	Hidrógeno	H +
	Litio	li +
	Sodio	na +
	Potasio	k +
	Cesio	cs +
	Plata	agricultura +
2+ (Divalente)	Berilio	Ser 2+
	Magnesio	magnesio 2+
	Calcio	Ca 2+
	Cadmio	disco 2+
	Níquel	Ni 2+
	Estroncio	Sr 2+
	Bario	Ba 2+
3+ (Trivalente)	Aluminio	Al 3+

La siguiente es la representación tabular de los aniones monoatómicos comunes:

Valencia	Elemento	Ion del elemento
1- (Monovalente)	hidruro	H- _
	Fluoruro	F- _
	Cloruro	cl- _
	Bromuro	Hermano –
	Yoduro	yo- _
2- (Divalente)	Rust	O 2-
	Sulfuro	S 2-
3- (Trivalente)	nitruro	N 3-
	fosfuro	P 3-

La siguiente es la representación tabular de los radicales poliatómicos comunes:

Valencia	Radical	Símbolo	Ion
Monovalente [1]	hipoclorito	Cl O	Cl O 1-
	clorito	ClO2 _	ClO2 1- _
	Clorato	ClO3 _	ClO3 1- _
	Perclorato	ClO4 _	ClO4 1- _
	hipobromito	Hermano	hermano 1-
	bromito	hermano 2	hermano 2 1-
	Bromato	hermano 3	hermano 3 1-
	perbromato	hermano 4	hermano 4 1-
	hipoyodito	io	IO 1-
	yodito	IO 2	IO 2 1-
	yodato	IO 3	IO 3 1-
	periodato	IO 4	IO 4 1-
	Hidrrust	OH	OH 1-
	Nitrito	Nº 2	N ° 2 1-
	Nitrato	Nº 3	N ° 3 1-
	Bicarbonato [carbonato de hidrógeno]	HCO3 _	HCO3 1- _
	Bisulfito [sulfito de hidrógeno]	H SO 3	H SO 3 1-
	Bisulfato [sulfato de hidrógeno]	H SO 4	H SO 4 1-
	Fosfato de dihidrógeno	H 2 PO 4	H 2 PO 4 1-
	Cianuro	CN	CN 1-
	cianato	C.N.O.	CNO 1-
	tiocianato	SCN	SCN 1-
	Permanganato	MnO4 _	MnO4 1- _
	Acetato	C 2 H 3 O 2	C 2 H 3 O 2 1-
divalente [2]	Perrust	O 2	O 2 2-
	Carbonato	CO3 _	CO3 2- _
	sulfito	TAN 3	SO 3 2-
	Sulfato	TAN 4	SO 4 2-
	tiosulfato	S 2 O 3	S 2 O 3 2-
	Bifosfato [fosfato de hidrógeno]	OPH 4	HPO 4 2-
	cromato	cromo 4	CrO4 2- _
	bicromato	Cr 2 O 7	Cr 2 O 7 2-
	Oxalato	C2O4 _ _ _	C 2 O 4 2-
Trivalente [3]	Fosfito	PO 3	PO 3 3-
	Fosfato	PO 4	PO 4 3-

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: Encuentra el número de átomos presentes en una molécula de H ₂ S y un ion PO ₄ ^{3- .}

Responder:

En la molécula de H ₂ S, hay dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de azufre (S). Por lo tanto, tres átomos de H y S totalmente presentes en la molécula de H ₂ S. Sin embargo, en el ion PO ₄ ^3- , hay un átomo de fósforo (P) y cuatro átomos de oxígeno (O), por lo tanto, cinco átomos de P y O están totalmente presentes en el ion PO ₄ ^{3- .}

Pregunta 2: Calcular la masa molecular de cada especie dada como,

H2O _, Cl2 , _CO2 y _{CH4 _}

Responder:

Las masas moleculares de las especies dadas se determinan como se muestra a continuación:

• La masa molecular de H ₂ O = 2 × masa atómica de H + 1 × masa atómica de oxígeno = 2 × 1 + 1 × 16 = 2 + 16 = 18 u.
• La masa molecular de Cl ₂ = 2 × átomos masa atómica de Cl = 2 × 35,5 = 71 u.
• La masa molecular de CO ₂ = 1 × átomos masa atómica de C+ 2 × masa atómica de O = 1 × 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44 u.
• La masa molecular de CH ₄ = 1 × átomos masa atómica de C+ 4 × masa atómica de H = 1 × 12 + 4 × 1 = 16 u.

Pregunta 3: ¿Qué son los iones poliatómicos? Dar ejemplos.

Responder:

Los iones poliatómicos son los iones que contienen más de un átomo pero son una sola unidad. Ejemplos de iones poliatómicos son: CO ₃ ^2- , H ₂ PO ^4– .

Pregunta 4: Escriba las fórmulas del rust de sodio y el cloruro de aluminio.

Responder:

La fórmula del rust de sodio se puede calcular como,

Valencia de sodio = 1 

Valencia de Oxígeno = 2

Por lo tanto, la fórmula del rust de sodio es Na ₂ O.

Y la fórmula del cloruro de aluminio se puede calcular como,

Valencia de aluminio = 3

Valencia del cloruro = 1

Por lo tanto, la fórmula del cloruro de aluminio es AlCl ₃ .

Pregunta 5: Si 1 mol de átomos de carbono (C) pesa 12 gramos, ¿cuál será la masa de 1 átomo de carbono?

Responder:

Dado que, 

Un mol de carbono (C) = 12 g pesa

un mol de átomos de carbono = 6.022 × 10 ²³

Masa molecular de átomos de carbono = Un átomo de masa de carbono = 12 g

Por lo tanto, masa de 1 átomo de carbono = 12 / 6,022 × 10 ²³   = 1,99 × 10 ^-23 g