Masa atomica

Los bloques de construcción más pequeños de los elementos , o la sustancia más simple que no puede descomponerse químicamente, se llaman átomos . La tabla periódica de elementos es una representación de átomos y elementos en un arreglo. Los protones , los neutrones y los electrones forman los átomos. Los protones y los neutrones constituyen el núcleo o centro del átomo, que contiene la mayor parte de la masa del átomo. Se sabe que las partículas de hadrones con una carga positiva o una carga neutra, respectivamente, los protones y los neutrones exhiben una masa de una unidad de masa atómica (uma). La masa atómica se mide usando unidades amu.

¿Qué es la masa atómica?

La masa atómica de un elemento se define como la masa total de un átomo de ese elemento. La masa promedio de los átomos de un elemento expresada en unidades de masa atómica se conoce como su masa atómica (amu, también conocida como dalton, D). El número atómico también puede ser llamado por los términos peso atómico.

La masa de cada isótopo se multiplica por su abundancia para producir la masa atómica, que es un promedio ponderado de todos los isótopos de ese elemento. Por ejemplo, un átomo de carbono tiene solo seis protones y normalmente seis neutrones en su núcleo, por lo que su masa atómica debería ser de aproximadamente 12 uma. 

Las unidades de masa atómica se crearon en base a las masas de protones y neutrones. Esto es mucho más simple que afirmar que un protón o neutrón pesa 1/167000000000000000000000 de gramo. Quizás más pequeños que los electrones, los protones tienen una masa 1.836 veces mayor que la de un electrón.

Lista de masa atómica de los primeros 30 elementos

Aquí está la tabla que muestra los primeros 30 elementos de la tabla periódica con sus masas atómicas y número atómico :

Número atómico	Elementos	Símbolo	Masa atómica (en uma)
1	Hidrógeno	H	1.008
2	Helio	Él	4.0026
3	Litio	li	6.94
4	Berilio	Ser	9.0122
5	Boro	B	10.81
6	Carbón	C	12.011
7	Nitrógeno	norte	14.007
8	Oxígeno	O	15.999
9	Flúor	F	18.998
10	Neón	Nordeste	20.18
11	Sodio	N / A	22.99
12	Magnesio	magnesio	24.305
13	Aluminio	Alabama	26.982
14	Silicio	Si	28.085
15	Fósforo	PAGS	30.974
dieciséis	Azufre	S	32.06
17	Cloro	cl	35.45
18	Argón	Arkansas	39.948
19	Potasio	k	39.098
20	Calcio	California	40.078
21	Escandio	Carolina del Sur	44.956
22	Titanio	ti	47.867
23	Vanadio	V	50.942
24	Cromo	cr	51.996
25	Manganeso	Minnesota	54.938
26	Hierro	Fe	55.845
27	Cobalto	Co	58.933
28	Níquel	Ni	58.693
29	Cobre	cobre	63.546
30	Zinc	zinc	65.38

Número atómico

El número atómico de un elemento está determinado por la cantidad de protones que se encuentran en uno de sus átomos. Cada átomo en un elemento tiene exactamente el mismo número de protones. Por ejemplo, el número atómico del carbono es «6» ya que todos los átomos de carbono tienen seis protones.

Independientemente de la presencia de neutrones, los elementos se clasifican según el número de protones en sus núcleos. Las partículas subatómicas sin carga conocidas como neutrones son estables cuando están contenidas en un núcleo atómico. A excepción del hidrógeno, los átomos de todos los demás elementos tienen neutrones en el núcleo. Por eso, 

Número atómico = Número de protones en un átomo

Número de masa

El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo se conoce como número de masa . En consecuencia, un átomo de carbono tendrá un número de masa exacto de 12 si su núcleo contiene 6 protones y 6 neutrones. 

La diferencia entre el número de masa y la masa atómica de un elemento es que el número de masa es un número entero que se obtiene sumando el número de protones y neutrones. Mientras que la masa atómica o el peso atómico es el número promedio de protones y neutrones en un elemento para todos sus isótopos.

La siguiente fórmula se puede usar para determinar el número de masa de un átomo de un elemento específico al mirar la tabla periódica de elementos:

Número de masa = Número de protones + Número de neutrones

¿Cómo calcular la Masa Atómica?

Aquí hay tres formas de determinar la masa atómica, dependiendo de las condiciones dadas:

• Al buscar la masa atómica en la tabla periódica, en las tablas periódicas, el dígito de una masa atómica generalmente se marca debajo de la representación de un elemento. Como Hidrógeno 1u, Helio 3u.
• Suma de la masa de protones y neutrones: el número total de protones y neutrones en un núcleo atómico da el número de masa.
• Promedio ponderado de todos los átomos de un elemento: el promedio ponderado de los isótopos de cada elemento, basado en la naturaleza por su abundancia, es el peso atómico de ese elemento. Estas recomendaciones se pueden utilizar para calcular la masa atómica del elemento. A una lista de isótopos con abundancia natural y masa se le da un porcentaje o valor decimal. La abundancia de cada isótopo se multiplica por su masa. Divida la solución por 100 y agregue los resultados si hay abundancia de isótopos.

Masa molecular

Las masas atómicas de los átomos constituyentes que forman un compuesto se suman para determinar su masa molecular .

La masa que lleva una molécula se conoce como su masa molecular. También conocido como peso molecular. Se puede calcular sumando las masas de todos los átomos en la molécula y multiplicando el resultado por el número de átomos del elemento. Un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, por ejemplo, forman el agua. La masa de una molécula de agua se determina multiplicando su masa atómica promedio de hidrógeno por dos y sumando su masa atómica promedio de oxígeno. Los átomos que componen la molécula son los que determinan la masa molecular de un elemento.

Preguntas frecuentes basadas en la masa atómica de los elementos 

Pregunta 1: ¿Qué es la masa atómica?

Responder:

La masa de un solo átomo en un elemento químico se conoce como su masa atómica. Se trata de las masas de protones, neutrones y electrones, las tres partículas subatómicas atómicas.

Pregunta 2: ¿Cuál es el significado de la masa atómica?

Respuestas:

La propiedad física fundamental de la materia es la masa. La masa atómica se refiere a la masa de un átomo o una molécula. La masa atómica se utiliza para determinar la masa promedio de átomos y moléculas, así como para resolver problemas de estequiometría.

Pregunta 3: ¿Qué es un amu?

Responder:

1 uma se define como el promedio de la masa en reposo de protones y neutrones, y es igual a 1.67377 × 10 ^-27 kg.

Pregunta 4: ¿Por qué se seleccionó el carbono-12 como elemento de referencia para calcular la masa atómica?

Responder:

Debido a que es el único átomo con la misma masa en números enteros que la escala amu, el carbono-12 se utiliza en amu.

Pregunta 5: ¿En qué consiste un átomo?

Responder:

Los tres tipos principales de partículas que forman un átomo son protones, electrones y neutrones.

Pregunta 6: ¿Cuál es el número de masa atómica?

Responder:

El número total de protones y neutrones (conocidos en conjunto como nucleones) en un núcleo atómico es el número de masa.

Pregunta 7: ¿Cuál es la masa atómica del sodio?

Responder:

La masa atómica del sodio es 23u (22.990u).

Pregunta 8: ¿Qué elemento tiene la partícula más pequeña, que puede o no tener su propia existencia pero siempre está involucrado en una reacción química?

Responder:

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede o no tener su propia existencia, pero siempre está involucrada en una reacción química.