La teoría atómica de Dalton

En el año 1808, el científico y químico inglés John Dalton propuso la hipótesis atómica de Dalton, una teoría científica sobre la naturaleza de la materia. Afirmó que toda la materia está formada por átomos, que son unidades diminutas e indivisibles. Según la teoría atómica de Dalton, todas las sustancias están formadas por átomos, que son bloques de construcción indestructibles e indivisibles. Mientras que los átomos de un elemento tenían todos el mismo tamaño y masa, otros elementos tenían átomos de diferentes tamaños y pesos.

La teoría atómica de Dalton

Para los amantes de la ciencia, una de las áreas de investigación más importantes ha sido la materia. Los científicos y los filósofos han buscado durante mucho tiempo hacer las cosas más fáciles de entender. Tenían curiosidad por las partículas fundamentales que componen la materia, así como por sus propiedades, estructura y otras características. Como resultado, se desarrollaron una variedad de teorías atómicas.

A Demócrito se le atribuye ser el primero en postular que la materia está formada por partículas. A estas partículas se les dio el nombre de atomos, que significa indivisible en griego. La teoría atómica de Demócrito se basó en esto. Los científicos tenían muy poca información sobre esta idea en ese momento debido a la falta de configuración técnica.

El científico John Dalton manifestó los trabajos sobre la simplificación de la materia más de dos mil años después. John Dalton propuso la famosa Teoría Atómica de Dalton en 1808. En un artículo titulado “Una nueva filosofía química”, publicó esta idea; ciertamente, la filosofía era novedosa en ese momento. Echemos un vistazo a los postulados de la teoría.

Dalton formuló su teoría basándose en dos leyes: la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante.

1. Ley de Conservación de la Masa: En 1789, Antoine Laurent Lavoisier descubrió la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa dice que la materia no puede ni crearse ni destruirse, pero puede modificarse de uno a otro en un sistema cerrado. Usamos la ley de conservación de la masa para balancear ecuaciones lineales.
2. Ley de Composición Constante: La ley de composición constante dice que un compuesto puro siempre tendrá la misma proporción de los mismos elementos. Por ejemplo, la sal de mesa, que tiene la fórmula molecular NaCl contiene las mismas proporciones de sodio y cloro en lugar de la cantidad de sal que queremos hacer.

Postulados de la teoría atómica de Dalton 

Los postulados de la teoría de Dalton pueden enunciarse como sigue:

1. Toda la materia está compuesta de átomos, que son indivisibles: Según Dalton, la ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas se pueden explicar utilizando la idea de los átomos. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como «partículas sólidas y móviles».
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades: Dalton propuso que cada átomo de un elemento en particular, como el cobre, el potasio, etc., es el mismo que cualquier otro átomo de ese elemento en particular. por ejemplo, un átomo de potasio es diferente de un átomo de oxígeno. Los elementos pueden compartir algunos puntos de ebullición, puntos de fusión similares, pero no hay dos elementos que tengan exactamente el mismo conjunto de propiedades.
3. Los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos: En la tercera parte de la teoría atómica de Dalton, propuso que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. Un ejemplo de tal compuesto es la sal común. La sal común es una combinación de dos tipos diferentes de elementos con diferentes propiedades físicas y químicas. El primero, el sodio, es un metal altamente reactivo. El segundo, el cloro, es un gas tóxico. Cuando reaccionan, los átomos se combinan en una proporción de 1:1 para formar cristales blancos de NaCl.
4. Una reacción química es un reordenamiento de átomos: En el último postulado, Dalton sugirió que las reacciones químicas ni destruyen ni crean átomos. Simplemente reorganizaron los átomos. Usando nuestro ejemplo de la sal de nuevo, cuando el sodio se combina con el cloro para hacer sal, los átomos de sodio y cloro todavía existen. Simplemente se reorganizan para formar un nuevo compuesto.

Ventajas de la teoría atómica de Dalton:

• La teoría de Dalton proporciona una idea básica para diferenciar entre elementos y compuestos.
• La teoría atómica de Dalton. no viola la ley de las proporciones múltiples, la ley de conservación de la masa y la ley de las proporciones constantes.

Desventajas de la teoría atómica de Dalton:

• Dalton afirma que los átomos son indivisibles y que se pueden dividir en electrones, protones y neutrones.
• Dalton afirma que los átomos de un elemento dado tienen exactamente las mismas masas. Pero se sabe que incluso los átomos del mismo elemento pueden tener masas diferentes al igual que los isótopos.
• Dalton afirma que los átomos de diferentes elementos pueden tener diferentes masas. Pero, se sabe que incluso los átomos de diferentes elementos pueden tener las mismas masas como las isobaras.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Es posible que una molécula esté formada por un solo átomo?

Responder:

Un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos unidos por enlaces químicos es la definición más básica de molécula. En ese sentido, no, por naturaleza, una molécula no se puede formar a partir de un solo átomo.

Pregunta 2: ¿Es la sal (NaCl) una molécula?

Responder:

Las moléculas están sujetas a enlaces moleculares. Algo como la sal de mesa (NaCl) es un compuesto porque está hecho de más de un tipo de elemento (sodio y cloro), pero no es una molécula porque es un enlace iónico que mantiene unido al NaCl. Podemos decir que el cloruro de sodio es un compuesto iónico.

Pregunta 3: ¿Cuál es la diferencia entre átomos y moléculas?

Responder:

Una pequeña partícula de un elemento químico se llama átomo, que puede o no existir de forma independiente. Las moléculas se refieren al grupo de átomos que el enlace une, representando la unidad más pequeña en un compuesto. Dos o más átomos idénticos o distintos están unidos químicamente.

Pregunta 4: ¿Cuál es el número de masa?

Responder:

La cantidad completa está en los protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el nitrógeno tiene siete protones en su núcleo y siete neutrones, lo que le proporciona 14 masas.

Pregunta 5: ¿Quién descubrió el número atómico?

Responder:

El número de protones (cargas positivas) en el núcleo de un átomo viene dado por su número atómico. Este término fue introducido por primera vez por Henry Gwyn-Jefferies Moseley.

Pregunta 6: ¿Los protones y los electrones tienen la misma masa?

Responder:

Los electrones son una especie de partícula subatómica cargada negativamente. Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa que los electrones, pero ambos son significativamente más masivos (aproximadamente 2000 veces más masivos que un electrón). La carga positiva de un protón es de la misma magnitud que la carga negativa de un electrón.