Propiedades químicas de metales y no metales

Cada metal y no metal tiene diferentes propiedades físicas y químicas que los distinguen entre sí. Nuestras actividades diarias tienen una estrecha relación con estas propiedades químicas de los metales y no metales para comprender profundamente cómo reaccionarán cuando se combinen con diferentes cosas. En este artículo estudiaremos varias reacciones químicas de estos metales y no metales con oxígeno, agua, ácidos y bases para estudiar sus propiedades químicas.

Rieles

Los elementos que son duros, lustrosos, maleables, dúctiles, sonoros y buenos conductores del calor y la electricidad se denominan metales. Por ejemplo: hierro, cobre, aluminio, plata y oro, etc. El metal más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. Todos los metales son sólidos excepto Mercurio. Los metales son los elementos electropositivos por eso donan electrones y forman iones positivos para estabilizarse.

Propiedades químicas de los metales

Reacción con Oxígeno

La mayoría de los metales reaccionan con el oxígeno para formar rust metálico. En general, los rusts metálicos son de naturaleza básica, pero algunos rusts metálicos, como el rust de aluminio, el rust de zinc, muestran un comportamiento tanto ácido como básico, tales rusts metálicos que reaccionan tanto con ácidos como con bases para producir sal y agua se denominan rusts anfóteros.

Metal + Oxígeno = Rust de metal

Magnesio + Oxígeno = Rust De Magnesio

Cobre + Oxígeno = Rust De Cobre

Diferentes metales muestran diferentes reactividades hacia el oxígeno.

  1. El sodio y el potasio reaccionan con tanta fuerza que se incendian si se mantienen abiertos, por eso se mantienen sumergidos en aceite de queroseno para evitar incendios accidentales.
  2. El cobre no se quema sino que se recubre con rust de cobre negro.
  3. El oro (Au) y la plata (Ag) no reaccionan con el oxígeno incluso a altas temperaturas.
  4. A temperatura ambiente, la superficie de metales como Mg, Al, Zn, Pb, etc. se cubre con una fina capa de rust para evitar una mayor oxidación.

Reacción con agua

Los metales reaccionan con el agua para formar un rust metálico o hidrrust metálico e hidrógeno. Los metales reaccionan con el agua y producen un rust de metal y gas hidrógeno. Los rusts metálicos que son solubles en agua se disuelven en ellos para formar más hidrrusts metálicos.

Agua = rust de metal o hidrrust de metal + hidrógeno

Sodio + agua = hidrrust de sodio + hidrógeno

Hierro + vapor = rust de hierro + hidrógeno

Nota: el sodio reacciona vigorosamente con el agua, mientras que otros metales no lo hacen como el hierro, que reacciona lentamente con el agua.

1- Para Na y K, la reacción es violenta incluso con agua fría y tan exotérmica que el hidrógeno se incendia inmediatamente cuando se deja caer en agua un pequeño trozo de Na o K del tamaño de un grano de trigo, flota en la superficie del agua el metal se mueve sobre la superficie del agua con un silbido, produciendo pequeñas burbujas de gas hidrógeno. Poco a poco se vuelve pequeño en tamaño y se incendia, la solución se calienta. Cuando se prueba, muestra papel de tornasol rojo azul, lo que significa que es una solución básica.

2Na+2H 2 O= 2NaOH+H 2 +calor

2K+2H 2 O=2KOH+H 2 +calor

Nota: No toque Na o K con las manos desnudas, ya que causa quemaduras graves.

2- Para el Calcio, la reacción es menos violenta. Cuando Ca metal se deja caer en el agua a temperatura ambiente, las siguientes son las observaciones:

  • Se hunde en el agua.
  • Reacciona con el agua y produce burbujas de hidrógeno gaseoso.
  • Hace que la solución sea lechosa
  • El agua se vuelve caliente, el tornasol rojo se vuelve azul.
  • Ca+H2O = Ca(OH) 2

3. El Mg reacciona con el vapor, da color blanco al calentarse.

  • Mg +H 2 0 = MgO+H 2 (gas)

4. El zinc y el hierro reaccionan lentamente con el vapor.

5. Los metales como Cu, Ni, Ag, Au, Pt no reaccionan con el agua o el vapor porque son menos reactivos.

Reacción con ácido

Los metales reaccionan con el ácido y producen gas de hidrógeno que se quema con un sonido pop.

Metal + Ácido = sal metálica + hidrógeno

Sodio + ácido HCL = cloruro de sodio + hidrógeno

Zinc + ácido clorhídrico = cloruro de zinc + hidrógeno

Reacción con Base

La reacción del metal y la sal base para formar hidrógeno gaseoso.

Metal + base = gas hidrógeno

Zinc + Hidrrust De Sodio = zincato de sodio + hidrógeno

Estaño + hidrrust de sodio = sodio + hidralaxita + hidrógeno

Resumen

  1. El metal reacciona con el oxígeno para formar rust de metal.
  2. El metal reacciona con el ácido para formar una sal.
  3. Los metales reaccionan con el agua para formar rusts o hidrrusts.
  4. Los metales no reaccionan con los álcalis.
  5. Los álcalis son bases que se disuelven fácilmente en agua.

no metales

Los no metales son aquellos elementos que no conducen el calor ni la electricidad y no son ni maleables ni dúctiles. Los no metales son no lustrosos, quebradizos y aislantes. Por ejemplo, carbono, oxígeno, fósforo, etc.

De los 22 no metales, 10 no metales son sólidos y 1 no metal, que es bromo, es líquido. Sin embargo, los 11 no metales restantes son gases. Los no metales son los elementos que forman iones negativos al ganar electrones. Los no metales son electronegativos. El hidrógeno es solo un no metal que pierde electrones.

El cambio de un tipo de material a otro tipo es una propiedad química. Es cualquier propiedad material que surge durante o después de una reacción química. Un cambio en el que se forman una o más sustancias nuevas se llama cambio químico. Un cambio químico también se llama reacción química.

Propiedades químicas de los no metales

Reacción con Oxígeno

Los no metales reaccionan con el oxígeno para formar rusts ácidos o neutros.

Por ejemplo, el azufre se quema en el aire para dar dirust de azufre.

Azufre + oxígeno = Dirust de azufre

El dirust de azufre se disuelve en agua para formar un ácido llamado ácido sulfuroso.

dirust de azufre + agua = ácido sulfúrico

Reacción con agua

Los no metales no reaccionan con el agua, aunque pueden ser muy reactivos en el aire, tales no metales se almacenan en el agua.

Por ejemplo, el fósforo es un no metal muy reactivo, se incendia si se expone al aire, por lo que se almacena en el agua.

Reacción con ácido

Los no metales no reaccionan con ácidos diluidos y, por lo tanto, no se libera gas hidrógeno.

Reacción con Base

La reacción de los no metales con las bases es bastante compleja: reaccionan con las bases para formar la sal. 

Por ejemplo – 

hidrrust de calcio + cloro = polvo blanqueador

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Por qué el cobre no puede desplazar al zinc de su solución salina?

Responder:

El cobre es menos reactivo que el zinc, por eso no puede desplazar al zinc de su solución.

Pregunta 2: ¿Por qué el sodio y el potasio se almacenan en el queroseno?

Responder:

Dado que son muy reactivos, reaccionan fácilmente con el aire y el agua, por lo que se almacenan en queroseno.

Pregunta 3: ¿Se puede guardar el pepinillo de limón en un utensilio de aluminio?

Responder:

No, no podemos porque el aluminio es un metal y el limón contiene ácido. El ácido reacciona con el metal para dar hidrógeno y sal. Esta sal es tóxica por naturaleza, lo que estropeará los alimentos y los hará inadecuados para su uso.

Pregunta 4: ¿Qué sucede cuando se vierte ácido sulfúrico diluido sobre una placa de cobre?

Responder:

El cobre no reacciona con ácido sulfúrico diluido, por lo que no se producirá ninguna reacción.

Pregunta 5: ¿Qué es la reacción de desplazamiento?

Responder:

La reacción en la que un elemento reemplaza al elemento de un compuesto se conoce como reacción de desplazamiento.

Pregunta 6: Nombre un no metal y un metal, que se encuentran en estado líquido a temperatura ambiente.

Responder:

Bromo no metálico

Metal- Mercurio

Pregunta 7: ¿Qué sucede cuando el hierro se corroe?

Responder:

Cuando el hierro se corroe, se forma rust en su superficie conocido como hierro hidratado.

Publicación traducida automáticamente

Artículo escrito por kavyagupta0098 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA

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