Propiedades de los metales y no metales

En nuestra naturaleza, hay diferentes tipos de materiales presentes a nuestro alrededor, principalmente elementos y compuestos. Los elementos se dividen además en dos materiales llamados Metales y No Metales. Solo mire a su alrededor, está rodeado por los elementos, ahora la pregunta es ¿puede diferenciar qué es metal o no metal? ¿El alambre de cobre o la ventana de aluminio son metálicos o no metálicos? Entonces, en la ciencia, hay algunas propiedades, principalmente propiedades físicas y químicas, que nos ayudan a distinguir entre los dos. Por ejemplo, supongamos que hay una vaca y un perro, aunque ambos son animales, aún así, podemos diferenciarlos fácilmente con solo verlos. Ambos se ven completamente diferentes entre sí, y podemos decir fácilmente que mira, este es un perro y esa es una vaca. Antes de diferenciar entre dos, primero comprendamos qué son en realidad.

¿Qué es un metal y un no metal?

Los metales son la mayor parte de los elementos presentes en la tabla periódica, son de naturaleza brillante, conducen el calor y la electricidad, y son maleables y dúctiles. Por ejemplo, el hierro, el cobre, el oro y la plata son metales. Por otro lado, los no metales se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica. Los no metales no muestran ninguna propiedad metálica, ya que no conducen el calor ni la electricidad, ni son de naturaleza maleable ni dúctil. Oxígeno, Carbono son algunos ejemplos de No Metales. Además, los no metales existen principalmente en estado gaseoso, mientras que los metales se presentan en estado sólido.

Propiedades físicas de los metales

• Lustroso: Los metales son lustrosos por naturaleza, pero ¿qué significa? Brillante significa superficie brillante, por ejemplo, el oro y la plata tienen brillo metálico, por lo que se utilizan para hacer joyas. Además, los utensilios hechos de metales tienen un brillo metálico. 
• Buen conductor de la electricidad y el calor: El metal es un buen conductor de la electricidad y el calor. Esta es la razón por la que utilizamos utensilios metálicos para cocinar, ya que conducen el calor a los alimentos. Además, utilizamos alambre metálico ya que los metales son buenos conductores del calor. Los mejores conductores del calor y la electricidad son el cobre y la plata, mientras que el mercurio y el plomo son malos conductores.
• Alta densidad y punto de fusión: todos los metales tienen un alto punto de fusión y alta densidad. Aquí la densidad se refiere a la masa de una sustancia por unidad de volumen y el punto de fusión se refiere a la temperatura a la que los sólidos comienzan a fundirse.
• Maleable y dúctil: los metales son maleables, lo que significa que se pueden convertir en una hoja con un martillo o un rodillo. Además, los metales son de naturaleza dúctil, es decir, se pueden estirar fácilmente en un alambre cuando se tiran de ellos. El oro es el metal más dúctil que puede estirarse hasta 1 km con el uso de 1 g de oro solamente.
• Sonoro: La propiedad que presenta el metal cuando golpea una superficie dura produce un sonido llamado sonoro. Las campanas escolares anteriores estaban hechas de metales debido a la propiedad de sonoridad.
• Estado Sólido: A temperatura ambiente, los metales existen en estado sólido excepto el mercurio que existe en estado líquido a temperatura ambiente. Además, los metales son duros por naturaleza y su dureza varía de un metal a otro.

Propiedades químicas de los metales

• Fácilmente corrosivos: los metales tienen la propiedad de corroerse fácilmente, la corrosión se refiere a un proceso en el que el metal se convierte naturalmente en una forma estable como rust, sulfuro o hidrrust que conduce a la destrucción del metal. Por ejemplo, la oxidación del metal de hierro.
• Puede perder electrones: los metales pueden formar iones de carga positiva al perder su electrón al reaccionar con un no metal.
• Formar rusts básicos: el metal puede formar rusts básicos cuando reacciona con el oxígeno. Mientras que algunos rusts metálicos como el rust de aluminio y el rust de zinc muestran un comportamiento tanto ácido como básico. Este tipo de rusts se denominan rusts anfóteros. 

Metal + Oxígeno -> Rust de metal (rust básico)

• Tienen electronegatividades bajas: La electronegatividad se refiere a la capacidad del átomo para atraer electrones para formar un enlace químico. Entonces, una electronegatividad alta significa que atraerá electrones con mucha facilidad, y una electronegatividad baja significa menos capacidad para atraer electrones. Por lo tanto, los metales tienen baja electronegatividad.

Propiedades físicas de los no metales

• No lustrosos: los no metales no tienen brillo, o podemos decir no lustrosos. Mientras que el diamante y el yodo son las excepciones, ya que son de naturaleza brillante.
• Mal conductor de calor y electricidad: a diferencia de los metales, los no metales son malos conductores de calor y electricidad, excepto el grafito, que es un muy buen conductor de electricidad.
• Baja densidad y punto de fusión: la mayoría de los no metales tienen un punto de fusión muy bajo y una densidad baja.
• Frágil: los no metales son de naturaleza muy frágil, lo que significa que pueden romperse si se estiran o golpean, lo que significa que no son de naturaleza maleable ni dúctil.
• Sonoro: los no metales no son sonoros ya que no producen ningún sonido de timbre.
• Sólido, Líquido, Gas: La mayoría de los no metales presentes en estado gaseoso, pero también hay algunos metales que existen en estado líquido y sólido.

Propiedades químicas de los no metales

• 4-8 electrones en la capa externa: Básicamente, la capa externa de los no metales tiene de 4 a 8 electrones y, por lo tanto, tiene tendencia a atraer electrones.
• Puede ganar electrones: los no metales pueden formar iones de carga al ganar su electrón cuando reaccionan con un metal.
• Formar rusts ácidos: los no metales pueden formar rusts ácidos cuando reaccionan con el oxígeno.

Oxígeno no metálico +-> Rusts no metálicos (de naturaleza ácida)

• Tienen electronegatividades altas: dado que ya hemos discutido qué es la electronegatividad, y sabemos que en los no metales hay 4-8 electrones presentes en la capa externa, por lo que tiene más capacidad para ganar electrones. Por lo tanto, podemos decir que los no metales tienen una alta electronegatividad.

Entonces, estas son algunas diferencias básicas entre metales y no metales. Vamos a resumirlo muy brevemente con la ayuda de una tabla:

Rieles	No metales
Los metales son de naturaleza brillante	Los no metales no son lustrosos excepto el yodo.
Todos los metales tienen un alto punto de fusión y también tienen una alta densidad.	Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad excepto el grafito.
Alta densidad y punto de fusión.	Baja densidad y punto de fusión.
Maleable y dúctil	Frágil
Sonoro:	no sonoro
Los metales tienen electronegatividades bajas.	Los no metales tienen electronegatividades altas.
El metal puede formar rusts básicos cuando reacciona con el oxígeno.	Los no metales pueden formar rusts ácidos cuando reaccionan con el oxígeno.
Los metales pueden formar iones de carga positiva al perder su electrón al reaccionar con un no metal.	Los no metales pueden formar iones de carga al ganar su electrón cuando reaccionan con un metal.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué quieres decir con electronegatividad? ¿Qué elemento tiene alta electronegatividad metal o no metal?

Responder:

La electronegatividad se refiere a la capacidad del átomo para atraer electrones para formar un enlace químico. Entonces, una electronegatividad alta significa que atraerá electrones con mucha facilidad, y una electronegatividad baja significa menos capacidad para atraer electrones. Dado que conocemos los no metales, hay de 4 a 8 electrones presentes en la capa externa, por lo que tiene más capacidad para ganar electrones. Por lo tanto, podemos decir que los no metales tienen una alta electronegatividad.

Pregunta 2: ¿Por qué se usa el oro y la plata para hacer adornos?

Responder:

Esto se debe a la propiedad lustrosa de los metales que hace que el oro y la plata sean brillantes y atractivos.

Pregunta 3: “Todos los no metales son malos conductores de la electricidad”. Si la afirmación anterior es correcta, explique las razones de su respuesta.

Responder:

Esta afirmación es incorrecta ya que el grafito es un no metal que es un buen conductor de electricidad.

Pregunta 4: ¿Qué quiere decir con metales y no metales?

Responder:

Los metales son la mayor parte de los elementos presentes en la tabla periódica, son de naturaleza brillante, conducen el calor y la electricidad, y son maleables y dúctiles. Por ejemplo, el hierro, el cobre, el oro y la plata son metales. Por otro lado, los no metales se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica. Los no metales no muestran ninguna propiedad metálica, ya que no conducen el calor ni la electricidad, ni son de naturaleza maleable ni dúctil. Oxígeno, Carbono son algunos ejemplos de No Metales. Además, los no metales existen principalmente en estado gaseoso, mientras que los metales están presentes en estado sólido.

Pregunta 5: ¿Qué metal no es sólido a temperatura ambiente? Escribe la fórmula química de ese metal.

Responder:

El mercurio (Hg) es el único metal que no es sólido a temperatura ambiente, existe en forma líquida.

Pregunta 6: ¿Qué es la corrosión? Dar un ejemplo.

Responder:

La corrosión se refiere a un proceso en el que el metal se convierte naturalmente en una forma estable como rust, sulfuro o hidrrust que conduce a la destrucción del metal. Por ejemplo, la oxidación del metal de hierro.