El cloro adquiere la apariencia de un gas amarillo verdoso pálido. El cloro en forma líquida puede quemar la piel y el cloro en forma gaseosa irrita la membrana mucosa. En la tabla periódica, se encuentra entre el flúor y el bromo. Tiene una configuración eléctrica [Ne] 3s 2 3p 5 . Los isótopos estables del cloro son uno y dos. El cloruro de sodio es el químico de cloro más común, mientras que el cloruro de hidrógeno es el más básico. El cloruro de sodio tiene la fórmula molecular NaCl, mientras que el cloruro de hidrógeno tiene la fórmula molecular HCl. Tiene alta reactividad. El cloro fue descubierto en 1774 por Carl Wilhelm Scheele, un científico sueco.
El cloro, abreviado como Cl, es el segundo halógeno más ligero. Este elemento químico tiene un número atómico de 17.
El cloro se usó ampliamente en los experimentos de los alquimistas medievales, que generalmente implicaban calentar sales de cloruro como el cloruro de amonio y la sal común para producir varias sustancias químicas que contienen cloro, como cloruro de hidrógeno, cloruro de mercurio (II) y ácido clorhídrico en forma de agua. regia
Debido a su alta reactividad, todo el cloro en la corteza terrestre se encuentra en forma de compuestos de cloruro iónico, que incluyen la sal de mesa. En la corteza terrestre, es el segundo halógeno más abundante y el vigésimo primer elemento químico más frecuente. A pesar de esto, las grandes cantidades de cloruro en el agua de mar empequeñecen estos depósitos de la corteza.
Ocurrencia y distribución de cloro
Excepto por cantidades muy pequeñas de cloro libre en los gases volcánicos, el cloro se encuentra exclusivamente en compuestos químicos. Constituye el 0,017 por ciento de la corteza terrestre. Los dos isótopos estables de cloro forman el cloro natural. El cloruro de sodio es el compuesto de cloro más frecuente, que se encuentra en la naturaleza como sal de roca cristalina que a menudo está coloreada por impurezas. El cloruro de sodio también se encuentra en el agua salada, que tiene un contenido de cloruro de sodio de aproximadamente el 2 %. Tanto la sangre como la leche contienen trazas de cloruro de sodio. Los minerales de evaporita como la clorapatita y la sodalita lo contienen. En el estómago hay ácido clorhídrico libre.
La evaporación de los mares prehistóricos debió generar los depósitos de sal actuales, cristalizando primero las sales con menor solubilidad en agua, seguidas de las de mayor solubilidad. Debido a que el cloruro de potasio es más soluble en agua que el cloruro de sodio, se aplicó una capa de cloruro de potasio a ciertas formaciones de sal de roca. Para llegar al cloruro de sodio, primero se debe eliminar la sal de potasio, que es útil como fertilizante.
Propiedades del Cloro
El cloro, un no metal del grupo 17, es el segundo halógeno en la tabla periódica. Como resultado, sus propiedades son comparables a las del flúor, el bromo y el yodo, y se encuentran entre los dos primeros. El cloro tiene la configuración electrónica [Ne] 3s 2 3p 5 , con siete electrones en la tercera y más externa capa sirviendo como electrones de valencia. Es un electrón menos que un octeto completo, como todos los halógenos, y por lo tanto es un potente agente oxidante que interactúa con otros elementos para completar su capa exterior.
La electronegatividad de este elemento se encuentra entre el flúor y el bromo. De acuerdo con patrones periódicos, este elemento es menos reactivo que el flúor y más reactivo que el bromo. Es un agente oxidante mayor que el bromo, a pesar de ser un agente oxidante menor que el flúor. En comparación con el bromuro, el ion cloruro es un agente reductor menor, aunque es más potente que el fluoruro.
Estructura
El cloro tiene un número atómico de 17. Esto significa que la estructura atómica del cloro tiene un total de 17 protones y 17 electrones. Estos electrones están organizados en tres capas electrónicas: primaria, secundaria y terciaria. El cloro tiene dos electrones en su primera capa de electrones y ocho electrones en su segunda capa de electrones. Finalmente, la capa de electrones más externa del átomo de cloro (también conocida como capa de valencia) tiene un total de 7 electrones. Como resultado, con frecuencia se supone que la valencia del cloro es 7. Sin embargo, vale la pena señalar que el cloro solo requiere un electrón más para completar su estructura de octeto. Como resultado, la valencia del cloro también se puede considerar como 1.
Usos
- Se utiliza para eliminar el olor a putrefacción.
- Se emplea como desinfectante.
- Para matar los microorganismos, el cloro se utiliza en el tratamiento del agua potable.
- Se emplea en la limpieza de piscinas.
- Se utiliza en la fabricación de papel y productos relacionados con el papel.
- Se emplea como antiséptico.
- Se utiliza en la fabricación de medicamentos.
- Se utiliza en la producción de colores y polímeros.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿El cloro es volátil?
Responder:
Aunque el cloro es inestable como resultado de una exposición secundaria relativamente improbable de personas expuestas, el cloro gaseoso puede condensarse en la piel e infectar a otras personas a través del contacto dérmico.
Pregunta 2: ¿Por qué el cloro gaseoso es verde?
Responder:
El cloro es un gas amarillo verdoso a temperatura ambiente. El cloro tiene un olor fuerte, desagradable, parecido a la lejía, que puede percibirse incluso en bajas concentraciones. Debido a que la concentración de cloro gaseoso es aproximadamente 2,5 veces mayor que la del aire, inicialmente permanecerá cerca del suelo en lugares con poco movimiento de aire.
Pregunta 3: ¿Es el cloro un gas venenoso?
Responder:
El cloro gaseoso es tóxico y está clasificado como irritante pulmonar. Tiene una solubilidad en agua intermedia y la capacidad de producir daños agudos en las vías respiratorias superiores e inferiores. El cloro gaseoso se detecta inmediatamente debido a su fuerte olor.
Pregunta 4: ¿Qué es la cloración?
Responder:
La cloración es un tratamiento químico típico utilizado para destruir las bacterias en el agua.
Pregunta 5: ¿Cuál es la valencia del cloro?
Responder:
En su estructura atómica, el cloro tiene 17 protones y 17 electrones. Estos electrones están organizados en tres capas electrónicas básicas. La primera capa de electrones tiene dos electrones, mientras que la segunda capa de electrones tiene ocho electrones. Finalmente, hay 7 electrones en la capa de valencia. Como resultado, con frecuencia se supone que la valencia del cloro es 7.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por Prateek Sharma 7 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA