Molalidad es el término utilizado para expresar la concentración de la solución. La concentración de una solución se define como la medida de la cantidad de una sustancia cuando se mezcla con otra sustancia. La concentración de una solución química se mide tanto por la molaridad como por la molalidad.
La molalidad se refiere al número de moles de soluto por masa de solvente, mientras que la molaridad se refiere al número de moles de soluto por volumen de solución.
Continúe leyendo para obtener más información sobre molaridad y molalidad, incluidas definiciones, cálculos y conceptos de molalidad.
¿Qué es la molalidad?
La molalidad de una solución se define como el número de moles de un soluto por kilogramo de solvente. Depende de la masa del disolvente. Se denota por m. También se le llama Concentración Molal.
La fórmula para calcular la molalidad,
m = (Número de moles del soluto)/(Masa de la solución en litros.)
Las unidades de molalidad son mol/kg .
La molalidad también se conoce como concentración molal.
Debido a que se determina en función de la masa en lugar del volumen, la molalidad tiene una ventaja sobre la molaridad en el sentido de que no se ve afectada por los cambios de temperatura y presión. Debido a que la masa del solvente no cambia con la temperatura de la misma manera que el volumen de una sustancia, la molalidad es una medida de concentración más precisa que la molaridad.
Características de la molalidad
- Depende de la masa del disolvente.
- es muy preciso
- es confiable
- No depende del volumen, temperatura y presión del solvente.
- No cambia con los cambios de temperatura.
Practicar problemas basados en la Molalidad
Problema 1: Calcular la molalidad de 200 g de NaOH disueltos en 150 g de agua pura.
Responder:
Peso dado de NaOH= 200 g
Peso de agua pura = 150 g
Sabemos que la masa molar de NaOH es 40 g/mol.
No de moles de NaOH = 200/40
= 5 moles
fórmula de la molalidad
M= Número de moles del soluto/ Masa del solvente en kgs
= 5/0,50
= 33,3 mol/kg.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 33,3 mol/kg.
Problema 2: Calcular la molalidad de una disolución si tiene una molaridad de 1,85 mol/kg y la densidad del disolvente es de 0,25 kg/m3.
Responder:
Dado, molaridad M = 1,85 mol/kg
Densidad d = 0,25 kg/m3.
Sabemos que por la fórmula de la molalidad,
m = número de moles de soluto/masa de disolvente en kg
Densidad d = peso/volumen
Peso = densidad × volumen
m = número de moles de soluto/ (d × volumen)
m = M/d
⇒ m = 1,85/0,25
⇒m = 7,4 mol/L.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 7,4 mol/L.
Problema 3: Calcular la molalidad de 1000 g de H 2 SO 4 disueltos en 5 kg de agua.
Responder:
Peso dado de H 2 SO 4 = 1000 g
Peso del agua = 5 kg
Sabemos que la masa molar de H 2 SO 4 es 98,08 g/mol.
No de moles de H 2 SO 4 = 1000/98.08
= 10,2 moles
fórmula de la molalidad
M= Número de moles del soluto/ Masa del solvente en kgs
= 10,2/5
= 2,04 moles/kg.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 7,21 mol/kg.
Problema 4: Calcular la molaridad de la solución si tiene una molalidad de 1,25 mol/kg y la densidad de la solución es de 4 kg/m 3 .
Responder:
Dado, la molalidad de la solución m= 1,25 mol/kg.
Densidad d = 4 kg/m 3 .
Sabemos que por la relación entre molalidad y molaridad,
m = M/d
⇒M = m × d
⇒M= 1,25 × 4
M = 5 mol/L.
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 5 mol/L.
Problema 5: Calcular la molalidad de 136 g de HCl disueltos en 25 g de agua.
Responder:
Peso dado de HCl = 136 g.
Peso del agua = 25 g.
Sabemos que la masa molar del HCl es 36,46 g/mol.
Nº de moles de HCl = 136/36,46
= 3,73 moles
fórmula de la molalidad
M= Número de moles del soluto/ Masa del solvente en kgs
= 3,73/0,025
= 149,2 mol/kg.
Por lo tanto, la molalidad de la solución es 149,2 mol/kg.
Problema 6: Escribe la relación entre molaridad y molalidad
Responder:
La molaridad de una solución se define como el número total de moles de soluto por litro de solución. Depende de algunos de los factores como el volumen, la temperatura y la presión. Se denota por M. También se le llama Concentración Molar.
La molalidad de una solución se define como el número de moles de un soluto por kilogramo de solvente. Depende de la masa del disolvente. Se denota por m. También se le llama Concentración Molal.
Relación entre Molaridad y Molalidad:
m = (1000 × M)/(1000 × ( d – M) × Mb )
dónde,
m = molalidad,
M = molaridad
d = densidad del solvente.
M b = Masa molecular de la solución.
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Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA