La normalidad en ciencia es una de las articulaciones utilizadas para medir la convergencia de una respuesta. Se contrae como ‘N’ y algunas veces se alude como la misma convergencia de una respuesta. Se utiliza fundamentalmente como una proporción de variedades de animales receptivos en una respuesta y durante las respuestas de titulación o especialmente en circunstancias que incluyen ciencia de base corrosiva. De acuerdo con la definición estándar, la normalidad se representa como la cantidad de gramos o moles recíprocos de soluto presentes en un litro de una respuesta. Cuando decimos lo mismo, es el número de moles de unidades receptivas en un compuesto.
Fórmula de normalidad
Normalidad = Número de gramos recíprocos × [volumen del arreglo en litros] -1
Número de gramos recíprocos = peso del soluto × [Peso equivalente del soluto] -1
N = Peso del soluto (gramos) × [Peso equivalente × Volumen (L)]
N = Molaridad × Masa molar × [Masa equivalente] -1
N = Molaridad × Basicidad = Molaridad × Acidez
La normalidad muchas veces se entiende por la letra N. Una porción de diferentes unidades de normalidad también se comunican como eq L – 1 o meq L- 1 . La última opción se utiliza gran parte del tiempo en los detalles clínicos.
¿Cómo calcular la normalidad?
Hay ciertos consejos que los suplentes pueden seguir para lograr la normalidad.
- El consejo principal que pueden seguir los estudiantes es recopilar datos sobre la misma carga de la sustancia que responde o el soluto.
- Consulte las lecturas del curso o los libros de referencia para conocer el peso subatómico y la valencia.
- El avance posterior incluye la elaboración del no. de soluto de semejanza de gramo.
- Los estudiantes deben recordar que el volumen debe determinarse en litros.
- Finalmente, la normalidad se determina utilizando la ecuación y reemplazando las cualidades.
Cálculo de la normalidad en la titulación
La titulación es el curso de expansión progresiva de una respuesta de una fijación y volumen conocidos con una disposición más de foco oscuro hasta que la respuesta se mueve hacia su equilibrio. Para rastrear la normalidad de la titulación corrosiva y básica:
norte 1 V 1 = norte 2 V 2
Dónde,
N 1 = Normalidad del arreglo Ácido.
V 1 = Volumen del arreglo Ácido.
N 2 = Normalidad del arreglo esencial.
V 2 = Volumen del arreglo esencial.
Ecuaciones de normalidad
La condición de normalidad que ayuda a evaluar el volumen de una respuesta que se espera que establezca una respuesta de diversa normalidad está dada por,
Normalidad inicial (N 1 ) × Volumen inicial (V 1 ) = Normalidad de la solución final (N 2 ) × Volumen final (V 2 )
Supongamos que se mezclan cuatro arreglos distintos con un soluto similar de normalidad y volumen; por lo tanto, la ordinariez resultante está dada por,
NR = [norte un V un + norte segundo V segundo + norte do V do + norte re V re ] × [V un +V segundo +V do +V re ] -1
Suponiendo que se mezclan cuatro arreglos que tienen diferentes solutos de molaridad, volumen y partículas de H+ (n a , n b , n c , n d ), la normalidad resultante viene dada por;
NR = [norte un METRO un V un + norte segundo METRO segundo V segundo + norte C METRO C V do + norte re METRO re V re ] × [V un +V segundo +V do +V re ] -1 .
Límites en el uso de la normalidad
Numerosos científicos utilizan la normalidad en la ciencia de base corrosiva para evitar las proporciones molares en los cálculos o esencialmente para obtener resultados más precisos. Si bien la normalidad se utiliza generalmente en las respuestas de precipitación y redox, existen algunas restricciones. Estas restricciones son según lo siguiente,
- Es cualquier cosa menos una unidad legítima de fijación en circunstancias separadas de las que se mencionan anteriormente.
- Es una medida cuestionable y la molaridad o la molalidad son mejores opciones para las unidades.
- Lo ordinario requiere un factor de comparabilidad caracterizado.
- Es cualquier cosa menos un incentivo predefinido para un acuerdo de sustancia específico.
- El precio puede cambiar esencialmente dependiendo de la respuesta sintética.
- Para aclarar aún más, un arreglo realmente puede contener varios puntos en común para varias respuestas.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: En la respuesta adjunta, calcule y encuentre el carácter ordinario cuando es 2.0 MH 3 PO 4 .
H 3 AsO 4 + 2NaOH → Na 2 HAsO 4 + 2H 2 O
Solución:
Suponiendo que observamos la respuesta dada, podemos distinguir que las dos partículas principales de H + de H 3 AsO 4 responden con NaOH para dar forma al producto. En consecuencia, las dos partículas son 2 recíprocas. Para encontrar la normalidad, aplicaremos la receta dada.
N = Molaridad (M) × número de contrapartes
N = 2.0 × 2 (Suplantando las cualidades)
De esta forma, la ordinariez del arreglo = 4.0.
Pregunta 2: Calcule la normalidad del arreglo obtenido al disolver 0,121 g de la sal carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) en 250 ml de agua. (Esperando que la disposición de la sal se utilice en un equilibrio total por áreas de fuerza para a)
Solución:
Dado: 0,121 g Na 2 CO 3 (masa molar = 106 g/mol) en una disposición de 250 mL o 0,25 L. En la actualidad, el Na 2 CO 3 estructura una estructura salina esencial y puede participar en la reacción de equilibrio de la siguiente manera:
Na 2 CO 3 + 2H + (de corrosivo) → H 2 CO 3 + 2Na +
Actualmente, la ordinariez se caracteriza por el número de contrapartes por litro de arreglo. O entonces otra vez. normalidad = no de contrapartes/Volumen (en Litros). Nos damos cuenta de que el número de contrapartes es Número de moles × n-factor. Asimismo, el factor n para bases se caracteriza como la cantidad de OH-entregado por partícula (para bases tipo Arrhenius) O es la cantidad de H+ reconocida por átomo (para bases tipo Lowry Bronsted). Aquí, Na 2 CO 3 es una base de Lowry Bronsted con factor n 2. (alude a la respuesta principal). Ahora,
Número de moles, n = Masa/masa molar = 0,121/(106) = 0,0011
Número de recíprocos = n × n-factor = 0,0011 × 2 = 0,0022
En consecuencia, ordinariness = No. de recíprocos/V (en litro) = 0.0022/0.25 = 0.0088 N
Pregunta 3: ¿Cuál es la normalidad del acompañamiento?
- NaOH 0,1481 M
- 0,0321 MH 3 PO 4
Solución:
- N = 0,1481 mol/L × (1 equiv./1 mol) = 0,1481 equiv./L = 0,1481 N
- N = 0,0321 mol/L × (3 equivalentes/1 mol) = 0,0963 equivalentes/L = 0,0963 N
Pregunta 4: ¿Cuál será la convergencia del extracto de cítricos suponiendo que 20,00 ml del arreglo de extracto de cítricos se titulan con 18,12 ml de KOH 0,1718 N?
Solución:
norte un × V un = norte segundo × V segundo
N × ( 20,00 ml) = (0,1718 N) × (18,12 ml)
En consecuencia, la convergencia de extracto de cítricos = 0,1556 N.
Pregunta 5: ¿Rastrear la normalidad de la base suponiendo que se utilizan 23,87 ml de la base en la normalización de 0,4258 g de KHP (eq. wt = 204,23)?
Solución:
0,4258 g KHP × (1 eq/204,23 g) × (1 eq base/1 eq corrosivo):
= 2,085 × 10 -3 eq base/0,02387 L = 0,0873 N
La normalidad de la base es = 0.0873 N.
Pregunta 6: Determinar la normalidad del corrosivo en el caso de que se utilicen 41,18 ml para titular 0,1369 g de Na 2 CO 3 ?
Solución:
0,1369 g Na 2 CO 3 × (1 mol/105,99 g) × (2 eq/1 mol) × (1 eq corrosivo/1 eq base):
= 2,583 × 10 -3 eq corrosivo/0,04118 L = 0,0627 N
Normalidad del corrosivo = 0,0627N.
Pregunta 7: Calcule la normalidad del arreglo de NaOH enmarcado al disolver 0.4m NaOH para hacer un arreglo de 250 ml.
Solución:
Normalidad (N) = número de gramos equivalentes de soluto/volumen de solución en litros
Número de Gram Eq. del Soluto = peso/Peso Equivalente
Actualmente, Peso equivalente = Masa molar n = 23 + 16 + 11 = 40
Por lo tanto, N = No.ofgrameq.mass/Vol (litro)
= Peso/Peso equivalente × 1000/V (en ml)
= 4/40 × 1000/250
=0.4N
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Artículo escrito por anithasagaram999 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA