Diferentes elementos constituyentes componen cualquier compuesto químico. En algunos cálculos de reacciones químicas, deberá averiguar qué cantidad de un determinado elemento hay en un compuesto específico. O bien, para comprender la contribución de un elemento específico en cualquiera de los cálculos estequiométricos de un compuesto químico en el que está presente el elemento, se debe conocer la cantidad del elemento en la molécula. Esto se puede determinar utilizando la fórmula de composición porcentual para obtener la composición porcentual del elemento en un compuesto en particular.
La composición porcentual de cualquier compuesto expresa su composición en términos de todos los elementos presentes. Como resultado, ayuda en la caracterización química de un compuesto en particular.
¿Qué es la composición porcentual?
La composición porcentual de cualquier compuesto dado se define como la relación entre la cantidad de cada elemento y la cantidad total de todos los elementos individuales que están disponibles en el compuesto dado y luego multiplicada por 100.
En esto, medimos la cantidad de los elementos en términos de gramos que están presentes en la solución. Este cálculo se utiliza principalmente en el análisis químico del compuesto.
Fórmula Porcentaje Composición
Podemos expresar la composición porcentual de un elemento dado usando la siguiente fórmula:
% CE = (g E /g T ) × 100
dónde
- % C E es la composición porcentual del elemento E.
- g E es la cantidad total del elemento E presente en el compuesto T.
- g T es la cantidad total de todos los elementos presentes en el compuesto T.
Porcentaje de masa (p/p)%
Para describir la concentración de un elemento en un compuesto o un componente en una combinación, utilizamos la idea de composición porcentual en masa. Este término indica el porcentaje total en masa de cada elemento contenido en un compuesto.
Es importante tener en cuenta que la composición del porcentaje de masa se puede calcular dividiendo la masa de un componente por la masa total de la combinación. Después de eso, multiplique la proporción por 100. El porcentaje de masa (p/p)% es otro nombre para ello.
Es importante tener en cuenta que la composición del porcentaje de masa se puede calcular dividiendo la masa de un componente por la masa total de la combinación. Después de eso, multiplique la proporción por 100. El porcentaje de masa (p/p)% es otro nombre para ello.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: Calcular la composición porcentual de cada elemento en el agua.
Solución:
La fórmula química del agua es H 2 O. Contiene 2 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno.
1 mol de oxígeno tiene una masa molar de 16 g/mol.
1 × 16 = 16 gramos.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,0108 g/mol.
1,008 × 2 = 2,016 gramos.
Masa molar total de H 2 O = 16+2,016 = 18,016 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /g T ) × 100
Composición porcentual de Hidrógeno = (2.0016/18.016 )*100 = 11.19%
Composición porcentual de oxígeno = (16/18.016)*100 = 88.81%
Por tanto, la composición porcentual de hidrógeno es del 11,19% y la del oxígeno del 88,81%.
Pregunta 2: Calcule la composición porcentual de carbono y oxígeno presente en la glucosa.
Solución:
La fórmula química de la Glucosa es C 6 H 12 O 6 . Contiene 6 moléculas de carbono, 12 moléculas de hidrógeno y 6 moléculas de oxígeno.
1 mol de carbono tiene una masa molar de 12,01 gramos.
6 × 12,01 = 72,06 gramos.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,008 gramos.
12 × 1,008 = 12,096 gramos.
1 mol de oxígeno tiene una masa molar de 16 gramos.
6 × 16 = 96 gramos
Masa molar total de glucosa = 72,06+12,096+96 = 180,16 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /g T ) × 100
Composición porcentual de Carbono =(72.06/180.16) ×100 = 40%
Composición porcentual de oxígeno = (96/180,16) × 100 = 53,29%
Por tanto, la composición porcentual de carbono es del 40% y de oxígeno del 53,29%.
Pregunta 3: Calcular la composición porcentual de todos los elementos presentes en el Hidrrust de Calcio.
Solución:
La fórmula química del Hidrrust de Calcio es Ca(OH) 2 . Contiene 1 molécula de calcio, 2 moléculas de hidrógeno y 2 moléculas de oxígeno.
1 mol de calcio tiene una masa molar de 40,01 gramos
1 × 40,01 = 40,01 gramos.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,008 gramos.
2 × 1,008 = 2,016 gramos.
1 mol de oxígeno tiene una masa molar de 16 gramos.
2 × 16 = 32 gramos.
Masa molar total de hidrrust de calcio = 40,01+2,0016+32 = 74,102 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /g T ) × 100
Composición porcentual de Calcio =(40.01/74.102)×100 = 54.12%
Composición porcentual de oxígeno = (32/74,102) × 100 = 43,2%
Composición porcentual de hidrógeno = (2.0016/74.102) × 100= 2.7%
Por lo tanto, la composición porcentual de calcio es 54,12% , oxígeno es 43,2% e hidrógeno es 2,7%.
Pregunta 4: Calcular la composición porcentual de nitrógeno presente en el ácido nítrico.
Solución:
La fórmula química del ácido nítrico es HNO 3 . Contiene 1 molécula de hidrógeno, 1 molécula de nitrógeno y 3 moléculas de oxígeno.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,008 gramos.
1 × 1,008 = 1,008 gramos.
1 mol de nitrógeno tiene una masa molar de 14,01 gramos.
1 × 1401= 14,01 gramos.
1 mol de oxígeno tiene una masa molar de 16 gramos
3 × 16 = 48 gramos.
Masa molar total de ácido nítrico = 14,01+1,008+48 = 63,02 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /gT) × 100
Composición porcentual de nitrógeno =(14,01/63,02) ×100 = 22,23%.
Por tanto, la composición porcentual de nitrógeno es del 22,23%.
Pregunta 5: Calcule la composición porcentual de potasio presente en el permanganato de potasio.
Solución:
La fórmula química del permanganato de potasio es KMnO 4 . Contiene 1 molécula de hidrógeno, 1 molécula de nitrógeno y 3 moléculas de oxígeno.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,008 gramos.
1 × 1,008 = 1,008 gramos.
1 mol de nitrógeno tiene una masa molar de 14,01 gramos
1 × 14,01 = 14,01 gramos.
1 mol de oxígeno tiene una masa molar de 16 gramos.
3 × 16 = 48 gramos.
Masa molar total de ácido nítrico = 14,01+1,008+48 = 63,02 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /g T ) × 100
Composición porcentual de nitrógeno =(14,01/63,02) × 100 = 22,23%
Por tanto, la composición porcentual de nitrógeno es del 22,23%.
Pregunta 6: Calcular la composición porcentual del cloro presente en el ácido clorhídrico.
Solución:
La fórmula química del ácido clorhídrico es HCl. Contiene 1 molécula de hidrógeno y 1 molécula de cloro.
1 mol de hidrógeno tiene una masa molar de 1,008 gramos.
1 × 1,008 = 1,008 gramos.
1 mol de cloro tiene una masa molar de 35,45 gramos.
1 × 35,45 = 35,45 gramos.
Masa molar total de ácido clorhídrico = 1,008+35,45 = 36,458 g/mol.
Fórmula de composición porcentual,
% CE = (g E /g T ) × 100
Composición porcentual de cloro = (35,45/36,458)×100 = 97,23%
Por tanto, la composición porcentual del cloro es del 97,23%.
Publicación traducida automáticamente
Artículo escrito por madireddykavya1 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA