Diferencia entre álcalis y bases.

Un álcali es una sal iónica básica de un metal alcalino o un elemento alcalinotérreo en química. Una base que se disuelve en agua también se conoce como álcali. El pH de una solución de base soluble es superior a 7,0. En inglés, los adjetivos alcalino y alcalescente se utilizan con frecuencia como sinónimos de básico, especialmente de bases solubles en agua. Debido a que los álcalis fueron las primeras bases que se encontraron para obedecer la definición de base de Arrhenius, y todavía se encuentran entre las bases más frecuentes, es probable que haya surgido este uso amplio del término.

¿Qué son las Bases?

Una base es un material que se utiliza para neutralizar el ácido. Los hidrrusts metálicos y los rusts metálicos son ejemplos de bases que reaccionan con ácidos para producir un resultado neutral.

El agua no disuelve las bases. El hidrrust de zinc y el rust de cobre son ejemplos de bases. Las siguientes son algunas propiedades importantes de las bases: 

• La base interactúa con el ácido para neutralizarlo.
• La base tiene un sabor áspero y es resbaladiza al tacto.
• Cuando reaccionan con ácidos, forman moléculas de sal y agua.
• Una base fuerte y una base débil son dos tipos diferentes de bases.
  • NaOH es un ejemplo de una base fuerte.
  • NH3 es un ejemplo de una base débil.

álcalis

Los álcalis son grupos químicos con un pH alto. Estos compuestos son esencialmente ubicuos y tienen una amplia gama de usos en sistemas biológicos e industriales. 

El hidrrust de aluminio, el hidrrust de sodio, el hidrrust de potasio, el hidrrust de amonio y el carbonato de litio son algunos de los álcalis más utilizados que pueden causar toxicidad. El hidrrust de amonio y el carbonato de litio son dos álcalis que se utilizan comúnmente para tratar una amplia gama de enfermedades y trastornos. En medicina clínica, los álcalis que contienen bicarbonato se usan ampliamente para tratar la acidosis metabólica. 

Los fluidos biológicos alcalinos (sangre, suero, orina, saliva, secreciones vaginales) y el suelo tienen un pH de 7,4 o superior. Sin embargo, no hay muchos casos de muertes causadas por álcalis.

Disociación de álcalis

Un álcali, por otro lado, se disocia para liberar iones OH- ^. Cualquier ion H ⁺ libre en la solución se une a estos iones OH ^– (formando agua o H ₂ O). Como resultado, la cantidad de iones H+ libres disminuye y el pH aumenta. Como resultado, los álcalis a veces se denominan aceptores de iones H ^{+ .}

CHNaO ₃ , a menudo conocido como bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, es un álcali débil. No libera muchos de sus iones OH- cuando ^se disocia en agua. Un álcali fuerte, como el NaOH (hidrrust de sodio o sosa cáustica), en cambio, libera prácticamente la totalidad de sus iones OH ^– en solución.

^{Un número considerable de} iones OH- libres están presentes en las soluciones alcalinas. A estos iones OH- ^les gusta unirse a cualquier ion H ⁺ libre que encuentren. Debido a que el pH cuenta la cantidad de iones H ⁺ libres, esto aumenta el número o valor de pH de una solución alcalina.

Lo más importante que debe recordar acerca de los álcalis es que todos son bases, pero no todas las bases son álcalis.

Los ácidos son neutralizados por bases, que constituyen un grupo de medicamentos. Los álcalis son bases solubles en agua. Requieren una sensación resbaladiza y jabonosa, así como valores de pH superiores a 7. La soda cáustica, la leche de magnesia, el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), el hipoclorito y el amoníaco son ejemplos comunes.

El papel, los detergentes y el jabón están hechos con hidrrust de sodio. Los agricultores utilizan la potasa para hacer que el suelo ácido sea más alcalino para que las plantas puedan crecer mejor en él, y también se utiliza como electrolito en baterías alcalinas, Ni-Cd y Ni-MH.

Diferencia entre álcali y base.

Base	Álcali
Cuando se disuelve en agua, la base aumentará la concentración de iones OH.	Cuando un álcali se disuelve en agua, la solución resultante es transparente. La solución también puede tener un olor desagradable. Sin embargo, la cantidad de agua, álcali y valor de pH del álcali tienen un papel.
Cuando pruebas las bases, son duras. El resto, con excepción del amoníaco, es iNodero. Son resbaladizos y reaccionan a las grasas y los aceites.	Las propiedades físicas y químicas del álcali son las mismas. Son suaves y se cortan fácilmente con un cuchillo. Sus puntos de fusión son bajos y sus densidades son bajas. El sodio, el potasio y el litio, por ejemplo, son demasiado pesados ​​para flotar en el agua.
Las bases tienen un sabor áspero y una textura resbaladiza similar al jabón. Crean moléculas de agua y sal cuando reaccionan con ácidos.	Los álcalis son sustancias químicas que se utilizan para ablandar el agua y eliminar taninos orgánicos, fluoruros y otros contaminantes. Se utilizan para que los niveles de pH del agua vuelvan a la normalidad. El álcali se utiliza para mantener limpios los lodos de depuradora y reducir el olor.
Cuando las bases reaccionan con el agua, se disocian y liberan un ion de hidrógeno libre (OH-). Los álcalis, por otro lado, reaccionan agresivamente cuando se combinan con agua. La reacción produce hidrógeno gaseoso y base, una solución muy alcalina.	Se utilizan para ayudar a aumentar la visibilidad en aplicaciones industriales y actividades mineras. Esto también ayuda en la eliminación de fosfato y nitrógeno. El cloruro de sodio, un álcali, se usa como sal de mesa en las cocinas. Los medicamentos gástricos, los jabones, los detergentes y los limpiadores emplean bases. También se utilizan para neutralizar las aguas residuales ácidas como un álcali no peligroso. También se encuentran en los desodorantes antitranspirantes para las axilas.
Las bases más comunes son el amoníaco, el bicarbonato de sodio y la sosa cáustica.	Los álcalis son metales suaves y lustrosos con tinte plateado. Un electrón cubre su capa exterior. Crean cationes +1 cuando se eliminan.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Por qué el jugo de limón tiene un sabor agrio?

Responder:

El jugo de limón tiene un sabor agrio porque contiene iones H ⁺ que le dan un sabor agrio.

Pregunta 2: La cal agrícola se usa en campos ácidos. ¿Por qué?

Responder:

Se utilizan en campos ácidos porque la cal es de naturaleza básica que reacciona con el suelo ácido y se reduce la acidez del suelo.

Pregunta 3: El ácido clorhídrico se conoce como un ácido fuerte. ¿Cómo?

Responder:

El ácido clorhídrico se conoce como un ácido fuerte porque sufre una ionización casi completa y da una alta concentración de iones de hidrógeno.

Pregunta 4: Los ácidos se pueden decir como donantes de protones. ¿Justificar?

Responder:

Da iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua, por lo que se puede decir que son donantes de protones.

Pregunta 5: La solución de sulfato de cobre muestra una naturaleza ácida. ¿Por qué?

Responder:

El sulfato de cobre es una sal que se forma por la reacción de una base débil y un ácido fuerte. Por lo tanto, es una sal ácida y muestra una naturaleza ácida.

Pregunta 6. “Todos los álcalis son bases pero no todas las bases son álcalis”. ¿Justificar?

Responder:

Algunas bases son solubles en agua y otras son insolubles en agua. Las bases solubles en agua se denominan álcalis, mientras que las bases, que no son solubles en agua, no son álcalis. Por lo tanto, todos los álcalis son bases, pero no todas las bases son álcalis.