La ley de Beer establece que la cantidad de luz absorbida es proporcional a la concentración de la solución, mientras que la ley de Lambert establece que la absorbancia y la longitud del camino están directamente relacionadas.
La ley de Beer y la ley de Lambert se usan con frecuencia en combinación con la ley de Beer-Lambert porque pueden mostrar la conexión entre la absorbancia y la longitud del camino de la luz dentro de la muestra y la concentración de la muestra.
¿Qué es la Ley de Beer?
Según la ley de Beer, la cantidad de luz absorbida es directamente proporcional a la concentración de la solución. Esta ecuación está relacionada con el debilitamiento de la luz a las propiedades del material.
Aparte de esto, establece que la absorbancia de una solución es directamente proporcional a la concentración del solvente. Por lo tanto, podemos utilizar esta correlación para identificar la concentración de una solución de muestra tomada utilizando un espectrofotómetro o colorímetro. Por lo general, esta correlación es útil en la espectroscopia de absorción UV-visible. Pero, esta ley es válida solo para soluciones de alta concentración.
Debido a que tantas personas participaron en la elaboración de esta ley/declaración, también se la conoce como la ley de Beer-Lambert, la ley de Lambert-Beer y la ley de Beer-Lambert-Bouguer. En otras palabras, la ley de Beer incorpora varias leyes propuestas por numerosos científicos. La siguiente es la ecuación:
UN = ε × l × c
dónde
- A es la absorbancia,
- ε es el coeficiente de extinción molar,
- l es la longitud del camino, y
- c es la concentración de la solución.
¿Qué es la Ley de Lambert?
La ley de Lambert sugiere que la absorbancia de una muestra es proporcional a la longitud del camino de la luz que la atraviesa. Esta ley se usa frecuentemente en combinación con la ley de Beer, dando como resultado la ley de Beer-Lambert.
Esto se debe a que, además de estas reglas separadas, la ley de Beer-Lambert es muy útil en el análisis espectroscópico. Johann Heinrich Lambert fue el primero en proponer la ley de Lambert.
Diferencia entre la Ley de Beer y la Ley de Lambert
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ley de cerveza |
Ley de Lambert |
| Esta ley fue propuesta por August Beer | Esta ley fue propuesta por John Heinrich Lambert |
| De acuerdo con la Ley de Beer, la cantidad de luz absorbida es directamente proporcional a la concentración de la solución. | La cantidad de luz absorbida es directamente proporcional a la concentración de la solución. |
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Matemáticamente se puede expresar como, A ∝ C |
Matemáticamente se puede expresar como, A ∝ l |
Problemas de muestra
Problema 1: un estudiante tiene una muestra de timina con una absorbancia de 0,56 a una longitud de onda de 360 nm. El coeficiente de absorción molar (ε 360 ) es 4250 M −1 cm −1 . La longitud del camino de la luz es de 3 cm. ¿Cuál es la concentración de la muestra?
Solución:
Dado que,
Absorbancia = 0,56
Longitud de onda = 360 nm
Coeficiente de absorción molar = 4250 M −1 cm −1
Longitud del camino de la luz = 3 cm
De la fórmula, A=εcl
Concentración = A/ εl = 0,56/4250 M −1 cm −1 × 3 cm
Por lo tanto, la concentración es 4,39 × 10 -5 M.
Problema 2: un científico tiene una muestra de citosina con un coeficiente de absorción molar de la muestra a 260 nm de 6000 M −1 cm −1 . La longitud del camino de la luz es de 3,00 cm, luego encuentre la absorbancia si la concentración de la solución de muestra 3.5× 10 -5M
Solución:
Dado que,
Coeficiente de absorción molar a 260 nm = 6000 M −1 cm −1
Longitud del camino de la luz = 3 cm
De la fórmula,
Absorbancia. A=εcl
= 6000M −1 cm −1 × 3,5 × 10 -5 M × 3 cm
Por lo tanto, la absorbancia se calcula como 0,63.
Problema 3: Un investigador tiene una muestra de cloruro de sodio con un coeficiente de absorción molar a 245 nm de 3000 M −1 cm −1 y luego encuentra la longitud del camino si la absorbancia es 0,34 y la concentración de la muestra es 6×10 -4 M
Solución:
Dado que,
Absorbancia = 0,34
Coeficiente de absorción molar a 245nm = 3000 M −1 cm −1
Concentración de muestra = 6 × 10 -4 M
De la fórmula,
Absorbancia A=εcl
l = A/εc
= 0,34/3000 M −1 cm −1 × 6 × 10 -4
Por lo tanto, la absorbancia se calcula como 0,18 cm.
Problema 4: Si la concentración de la muestra (5 g/litro). La longitud de la cubeta es de 4 cm y se transmite el 75% del haz de luz. ¿Cuál es el coeficiente de absorción molar?
Solución:
Dado,
Concentración de muestra = 5g/l
Longitud del camino = 4 cm
Porcentaje de luz transmitida = 75%
Ecuación 1 : A= log (I 0 / I)
Ecuación 2: A= εlc
Combinando las ecuaciones 1 y 2
A= εlc = log 10 (I 0 / I)
= registro 10 (1/0,75)
= registro 10 1,33 = 0,1238
εlc = ε×4cm×5g/L
= 0.1238
Por lo tanto, el coeficiente de absorción molar es ε = 0,0062 .
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Artículo escrito por imrozshaik666 y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA