Diferencia entre metales y no metales

Los elementos son sustancias naturales que ocurren químicamente y que se pueden encontrar en estado libre o combinado. Se extraen de los minerales. Los minerales se encuentran en las profundidades de la corteza terrestre. Los minerales de los que se pueden extraer fácilmente los metales se denominan minerales. Por la definición de minerales, los metales se pueden extraer. 

Según sus características, los elementos se clasifican en metales o no metales. La mayor parte del tiempo, puede determinar si un elemento es un metal por su brillo metálico, pero esta no es la única distinción entre estas dos amplias categorías de elementos.

¿Qué son los metales?

Los metales son elementos naturales sólidos, brillantes, opacos y de mayor densidad. Los metales tienen puntos de fusión y ebullición extremadamente altos. Son excelentes conductores del calor y la electricidad. Los átomos de los metales están organizados en una estructura cristalina. Funcionan como agentes reductores al perder electrones de valencia y formar cationes. Algunos ejemplos son plata, aluminio, oro, plomo, níquel, cobre, titanio, magnesio, hierro, cobalto, zinc y otros metales.

Los metales son duros y se emplean con frecuencia en la fabricación de maquinaria, calderas de agua, equipos agrícolas, vehículos, equipos industriales, cuchillería y aviones, entre otros.

Los metales son sustancias duras con propiedades de conductividad térmica y eléctrica (excepto el tungsteno). Debido a que estos materiales son naturalmente lustrosos, pulirlos produce una superficie reflectante. La razón de esto es que los metales tienen electrones libres en su estructura. Y cuando la superficie se expone a la luz, estos electrones liberados vibran, dando la apariencia de una superficie brillante. El plomo, por otro lado, es una excepción a esta regla ya que es un metal con un aspecto opaco.

Los metales a menudo se encuentran en forma sólida, sin embargo, el mercurio es una excepción ya que se encuentra en forma líquida. El sodio y el potasio, en cambio, son metales que se pueden cortar con un cuchillo sin mucha fuerza ya que no son muy duros.

Los metales son maleables porque se pueden convertir fácilmente en láminas delgadas. Los metales también pueden transformarse en alambres largos y delgados, demostrando ductilidad. Cuando la superficie metálica se golpea con mucha fuerza, se crea un sonido de timbre, lo que demuestra un comportamiento sonoro.

Algunos de los ejemplos comunes de metales son: cobre, hierro, plata, oro, aluminio, plomo, magnesio, sodio, etc.

Propiedades físicas de los metales

• Los metales son lustrosos, puliéndolos se produce una superficie reflectante.
• Buenos conductores del calor y la electricidad.
• Los metales tienen puntos de fusión y ebullición extremadamente altos.
• Los metales tienen alta densidad. Por lo tanto, son pesados ​​para su tamaño.
• Los metales son maleables y se pueden martillar en láminas delgadas.
• Los metales también son dúctiles, por lo que se pueden estirar en alambres.
• Generalmente sólido a temperatura ambiente (excepto Mercurio)
• Los metales pueden ser opacos como una lámina delgada, lo que significa que nada no puede verse a través de los metales.
• Los metales son sonoros o hacen un sonido parecido al de una campana cuando se golpean.

Propiedades químicas de los metales

• Los metales generalmente tienen de 1 a 3 electrones en la capa externa de cada átomo de metal y, por lo tanto, pierden electrones fácilmente.
• Los metales tienen la propiedad de corroerse fácilmente (p. ej., dañados por la oxidación, como el deslustre o el rust).
• También pueden perder electrones fácilmente para formar enlaces.
• Los rusts formados por los metales son de naturaleza básica,
• Los metales exhiben electronegatividades más bajas.
• Los metales son generalmente buenos agentes reductores.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son materiales blandos con baja conductividad eléctrica y térmica. Los no metales, como resultado, limitan el flujo de corriente eléctrica a través de ellos. El grafito, por otro lado, es una excepción debido a su alta conductividad eléctrica.

Los no metales no tienen la característica que tienen los metales. Se ven monótonos, sin embargo, elementos como el yodo y los diamantes son no metales sobresalientes con un brillo reluciente. Se puede encontrar en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Los no metales en forma sólida suelen ser blandos y, cuando se someten a una fuerza, se transforman totalmente en material en polvo. Como resultado, se cree que son frágiles.

Sin embargo, el diamante es una excepción porque es una de las cosas más duras y, por lo tanto, no es frágil. Los no metales tienen cuatro, cinco, seis o siete electrones en su capa más externa y, por lo tanto, tienen una propensión a recibir electrones. Como resultado, se desarrollan aniones. Estos elementos tienen un alto punto de fusión y ebullición. Los no metales, por otro lado, tienen puntos de fusión y ebullición altos, como el silicio y el carbono. Los no metales, en general, no reaccionan con el ácido, pero interactúan rápidamente con el aire y se consideran excelentes agentes oxidantes.

Algunos de los ejemplos comunes de no metales son: oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, cloro, yodo, hidrógeno, fósforo, etc.

Propiedades físicas de los no metales

• Los no metales no son lustrosos, por lo que tienen un aspecto opaco.
• Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad.
• Los no metales son sólidos no dúctiles y frágiles.
• Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• Generalmente, los No Metales tienen una apariencia transparente como una lámina delgada.
• Los no metales no son de naturaleza sonora.

Propiedades químicas de los no metales

• Los no metales generalmente tienen de 4 a 8 electrones en su capa externa.
• Por lo tanto, los no metales fácilmente ganan o comparten electrones de valencia.
• Los no metales forman rusts que son de naturaleza ácida.
• Los no metales tienen electronegatividades más altas.
• Además, los no metales son buenos agentes oxidantes.

Propiedad	Rieles	No metales
Definición	Los metales son sustancias que son duras y tienen una alta resistencia a la tracción.	Los no metales son sustancias que generalmente son gases y no son duras.
Maleabilidad	Sí, generalmente se encuentra que los metales son maleables.	No, los no metales son generalmente de naturaleza no maleable.
Ductilidad	Dúctil	no dúctil
fragilidad	no frágil	Frágil
Resistencia a la tracción	Alta resistencia a la tracción	Baja resistencia a la tracción
Conductancia	Buen conductor del calor y la electricidad.	Mal conductor del calor y la electricidad.
Naturaleza	electropositivo	electronegativo
Estructura	Cristalino	amorfo
Estado físico a temperatura ambiente	Sólido (excepto mercurio y galio)	Sólido o gas (excepto bromo)
Densidad	Alta densidad	Baja densidad
Electrones de valencia	1 a 3 electrones en la capa exterior.	4 a 8 electrones en la capa externa.
Oxígeno	Reaccionan con el oxígeno y forman rusts básicos.	Reacciona con el oxígeno y forma rusts ácidos.
Efectos de los rusts formados en papel tornasol	Los rusts de metal convierten el papel tornasol rojo en azul.	Los rusts no metálicos convierten el papel tornasol azul en rojo.
Ácido	Reacciona con ácidos y produce gas hidrógeno.	No suele reaccionar con ácidos.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué sucede cuando los metales reaccionan con los ácidos?

Responder:

La mayoría de los metales reaccionan con ácidos para generar gas hidrógeno y sal. Sin embargo, no todos los metales reaccionan de la misma manera a los ácidos. La sal y el gas hidrógeno se generan cuando un ácido interactúa con un metal.

Por ejemplo,

Cuando el polvo de zinc interactúa con el ácido clorhídrico, se producen gas H2 y cloruro de zinc.

Zn (s) + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

La sal formada está determinada por la reacción de ácido y metal.

Pregunta 2: Dé una razón para lo siguiente:

(a) Las campanas escolares están hechas de metales.

(b) Los cables eléctricos están hechos de cobre .

Responder:

(a) Es porque los metales son sonoros, es decir, producen sonido cuando se golpean con una sustancia dura.

(b) Es porque el cobre es buen conductor de electricidad.

Pregunta 3: Dé una razón para lo siguiente:

(a) El rust de aluminio se considera un rust anfótero.

(b) Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado fundido.

Responder:

(a) Es porque reacciona con ácidos y bases para producir sales y agua. ‘Al’ es un metal menos electropositivo. Por lo tanto, forma un rust anfótero que puede reaccionar tanto con el ácido como con la base.

(b) Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad en estado fundido porque los iones quedan libres para moverse en estado fundido.

Pregunta 4: ¿Qué son los rusts anfóteros? Elija los rusts anfóteros de entre los siguientes rusts:

Na2O , _ZnO , _{Al2O3 ,} CO2 , _H2O _ _{_}

Responder:

Los rusts que reaccionan con ácidos y bases para producir sales y agua se denominan rusts anfóteros, por ejemplo, Na ₂ O, ZnO, son rusts anfóteros entre los rusts dados.

Pregunta 5: Escriba el nombre químico del recubrimiento que se forma sobre los artículos de plata y cobre cuando se dejan expuestos al aire húmedo.

Responder:

El Ag ₂ S (sulfuro de plata) se forma sobre plata, carbonato básico de cobre CuCO ₃ . Cu(OH) ₂ se forma sobre el cobre.