Elementos del bloque p del grupo 16: familia del cloro

Los electrones de valencia (más externos) de los elementos del bloque p están todos en el orbital p, que los une. El orbital p está formado por seis estructuras lobuladas que irradian por igual desde un punto central. Debido a que el orbital p solo puede transportar seis electrones, el bloque p se divide en seis columnas. Hay un electrón orbital p en la columna 13, que es la primera columna del bloque p. Se pueden encontrar dos electrones orbitales p en los elementos de la columna 14, la segunda columna del bloque p. Hasta la columna 18, que tiene seis electrones en el orbital p, la tendencia continúa en esta dirección.

Cloro 

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 y de símbolo Cl. Es el segundo elemento más electronegativo después del flúor, con una masa atómica promedio de 35.453 amu. Carl Wilhelm Scheele, un químico suizo-alemán, fue el primero en aislar este elemento en 1774 al combinar ácido clorhídrico con rust de manganeso (IV).

Pero no fue hasta 1810 que Davy llegó a la conclusión de que Scheele había creado el cloro elemental. El cloro recibe su nombre de la palabra griega «cloros», que se traduce como «amarillo-verde».

Debido a que el cloro es el segundo elemento en el grupo de los halógenos de la tabla periódica, tiene propiedades que se encuentran principalmente a medio camino entre el flúor y el bromo. A temperatura ambiente, es un gas de color verde amarillento que se presenta naturalmente como la molécula diatómica Cl ₂ . Dos átomos de cloro pueden compartir sus electrones de órbita más externa en este arreglo, formando un enlace covalente.

Posición del cloro

El cloro se coloca como el elemento 17 en la tabla periódica. Se ubica en el periodo tres y grupo 17.

Ocurrencia de cloro

El cloro se puede encontrar en grandes cantidades tanto en la corteza terrestre como en el agua del océano. El cloro se encuentra en el océano como parte de la molécula de cloruro de sodio (NaCl), también conocida como sal de mesa. Se encuentra como minerales en halita, carnalita y silvita en la corteza terrestre.

Estructura atómica del cloro

El cloro tiene un número atómico de 17, lo que significa que tiene 17 protones y 17 electrones que orbitan alrededor del núcleo. Según la distribución de electrones, la configuración eléctrica es 2,8,7. Significa que hay 7 electrones en la capa M, que es la capa más externa. Como resultado, el átomo de cloro tiene siete electrones de valencia y uno de valencia. Además, de acuerdo con la distribución de shell, su distribución electrónica es 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵ .

Preparación de Cloro

Se pueden utilizar varias formas alternativas para fabricar cloro a gran escala. Los siguientes son algunos de los métodos más comunes:

• El proceso cloro-álcali es un método industrial para producir soluciones electrolíticas de cloruro de sodio en agua. En el cátodo se crea hidrógeno y en el áNode se forma cloro, mientras que en el electrolito se produce hidrrust de sodio.
• La oxidación del cloruro de hidrógeno es el método de Deacon. A una temperatura de 723 K, el cloruro de hidrógeno gaseoso mezclado con aire u oxígeno viaja sobre la piedra pómez en contacto con el cloruro cúprico como catalizador.

           4HCl+O ₂ →2Cl ₂ +2H ₂ O

Propiedades del Cloro

Propiedades físicas

1. Es un gas fuerte e irritante con una apariencia amarillo verdosa y un olor áspero y desagradable.
2. No es explosivo ni inflamable.
3. El cloro es un gas que forma moléculas diatómicas en condiciones normales.
4. Pesa 2,5 veces más que el aire.
5. En agua, es algo soluble.
6. Tiene un punto de ebullición de 239,11 grados centígrados y un punto de fusión de 171,6 grados centígrados. A temperatura ambiente, se licua fácilmente por enfriamiento o presiones de algunas atmósferas.
7. Los halógenos más pesados ​​y menos electronegativos, el bromo y el yodo, son desplazados de los compuestos por el cloro.

Propiedades químicas

1. El cloro es ligeramente soluble en agua y cuando entra en contacto con la humedad forma ácido hipocloroso (HClO) y ácido clorhídrico (HCl).
2. Los cloruros iónicos se forman cuando los metales reaccionan con el cloro para generar cloruros iónicos. por ej. – 2Na+Cl2 _→ 2NaCl
3. Reacción con sustancias orgánicas: el cloro reacciona con una variedad de moléculas orgánicas para crear derivados clorados. Algunas de las reacciones, particularmente aquellas que involucran hidrocarburos, alcoholes y éteres, pueden ser extremadamente violentas.

Isótopos de cloro

Los isótopos son dos o más tipos de átomos que tienen el mismo número atómico y están en la misma posición en la tabla periódica pero tienen números de masa variables debido a las diferentes cantidades de neutrones en sus núcleos.

El cloro tiene dos isótopos estables: ³⁵ ₁₇ Cl (75,77%) y ³⁷ ₁₇ Cl (37,77%), lo que le da un peso atómico de 35,45amu.

Usos del cloro

• Como desinfectante: Los desinfectantes a base de cloro hacen que el agua sea segura al matar las bacterias que pueden causar enfermedades como diarrea, oído de nadador y erupciones en la piel como el pie de atleta.
• Como agente blanqueador: El cloro se utiliza para generar blanqueador de cloro doméstico, que blanquea y desinfecta las prendas, así como también desinfecta las superficies de la cocina y el baño, y es eficaz para destruir las bacterias que pueden enfermar a las personas.
• Como pesticida: Se usa para hacer una variedad de insecticidas que protegen los cultivos del ataque de insectos.
• Industrias: Se utiliza en la fabricación de papel y productos de papel. Se utiliza en la producción de polímeros y colorantes.
• Medicamentos: Se emplea como antiséptico y en la producción de productos farmacéuticos.

Algunos datos interesantes

1. Durante la Primera Guerra Mundial, los alemanes envenenaron a los soldados aliados con cloro gaseoso.
2. Los átomos de cloro constituyen aproximadamente el 1,9 por ciento de la mayor parte del océano como agua salada.
3. El cloro gaseoso tiene una densidad de 2,5 veces la del aire.
4. Los CFC, o clorofluorocarbonos, están hechos de cloro y anteriormente se usaban comúnmente en acondicionadores de aire y latas de aerosol. Sin embargo, debido a que contribuyeron al agotamiento de la capa de ozono, ahora están principalmente prohibidos.
5. La electrólisis del agua que contiene cloruro de sodio disuelto se usa para producir la mayoría del gas de cloro que se usa en la industria (agua salada).

¿Qué le hace el cloro al cuerpo humano?

Envenenamiento por cloro: El cloro es un químico que inhibe el crecimiento de microorganismos en el agua. El envenenamiento por cloro puede ser causado por tocar, tragar o inhalar la sustancia. Se combina con agua para producir ácido clorhídrico y ácido hipocloroso en las superficies mucosas tanto dentro como fuera del cuerpo, incluida el agua en nuestro tracto digestivo. Los humanos pueden ser envenenados por ambos ácidos.

1. Tos, dificultad para respirar y líquido en los pulmones son síntomas respiratorios.
2. Ardor en la boca, dolor de garganta, dolor de estómago, vómitos y sangre en las heces son indicaciones del sistema digestivo.
3. Los cambios en el equilibrio del pH de la sangre, las lesiones oculares graves y los daños en la piel resultantes de lesiones en los tejidos con quemaduras e irritación son signos del sistema circulatorio.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Qué le hace el cloro al cuerpo humano?

Responder

 El cloro es un químico que inhibe el crecimiento de microorganismos en el agua. El envenenamiento por cloro puede ser causado por tocar, tragar o inhalar la sustancia. Se combina con agua para producir ácido clorhídrico y ácido hipocloroso en las superficies mucosas tanto dentro como fuera del cuerpo, incluida el agua en nuestro tracto digestivo. Los humanos pueden ser envenenados por ambos ácidos.

1. Tos, dificultad para respirar y líquido en los pulmones son síntomas respiratorios.
2. Ardor en la boca, dolor de garganta, dolor de estómago, vómitos y sangre en las heces son indicaciones del sistema digestivo.
3. Los cambios en el equilibrio del pH de la sangre, las lesiones oculares graves y los daños en la piel resultantes de lesiones en los tejidos con quemaduras e irritación son signos del sistema circulatorio.

Pregunta 2: ¿Para qué se usa el cloro?

Responder

Las siguientes son algunas de las aplicaciones del cloro:

1. Como desinfectante, para empezar.
2. Es un agente blanqueador que se usa tanto en los hogares como en las empresas.
3. Se utiliza para hacer polímeros y tintes, entre otras cosas.
4. Se utiliza en la fabricación de insecticidas.
5. Se utiliza para hacer una variedad de compuestos, incluido el ácido clorhídrico.
6. Se utiliza en la fabricación de productos farmacéuticos.

Pregunta 3: ¿Cuál es la fórmula del cloro?

Responder

La fórmula química del cloro es Cl ₂ .

Pregunta 4: ¿El cloro es Cl o Cl ₂ ?

Responder

El cloro es una molécula diatómica con la fórmula Cl ₂ . Dos átomos de cloro pueden compartir sus electrones de órbita más externa en este arreglo, formando un enlace covalente.

Pregunta 5: ¿El cloro es ácido o básico?

Responder

El cloro gaseoso no tiene propiedades ácidas ni básicas. Debido a la presencia de iones de hidronio en la solución, la solución acuosa de cloro es ácida.

Pregunta 6: ¿Cuáles son tres datos interesantes sobre el cloro?

Responder

Los siguientes son tres datos fascinantes sobre el cloro:

En los océanos, el cloro es el tercer elemento más frecuente. Es el décimo elemento más frecuente del cuerpo humano. La electrólisis en agua que contiene cloruro de sodio disuelto se usa para producir la mayoría del gas de cloro que se usa en la industria (agua salada).

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