Enlaces covalentes: definición, tipos, propiedades, ejemplos

La materia se representa como cualquier sustancia que tiene masa y devora espacio al tener un volumen en la ciencia de materiales y la ciencia general al viejo estilo. Las peleas paso a paso que se pueden alcanzar son, en última instancia, átomos contenidos, que están involucrados en el trabajo conjunto de partículas subatómicas, y la materia implica partículas y todo lo que las incluye, de manera similar a cualquier partícula que se mueve como si tuviera masa y volumen en reposo, tanto en estándar y uso coherente. No importa, se une a partículas sin masa como fotones, al igual que otras maravillas energéticas u ondas como la luz. Existe una amplia gama de estados de la cuestión.  

Varios estados, similares al plasma, los condensados ​​de Bose-Einstein, los condensados ​​fermiónicos y el plasma de quarks-gluones, son posibles independientemente de los tiempos comunes encomiables de sólido, líquido y gas; por ejemplo, el agua existe como hielo, agua líquida y vapor. vapor, pero también son posibles varios estados, similares al plasma, los condensados ​​de Bose-Einstein, los condensados ​​fermiónicos y el plasma de quarks y gluones. Aparte de eso, se separa en sustancias puras y mezclas.

¿Qué es un enlace químico?

El enlace químico es el proceso de unir dos o más átomos que implica la redistribución de electrones de manera que cada átomo involucrado en el enlace obtenga un estado electrónico estable.

Cada uno de los iotas completa su duplet u octeto al obtener la configuración electrónica de gas respetable más cercana para lograr la seguridad. Tiende a lograrse mediante el desarrollo de conexiones compuestas entre partículas.  

Una iota puede formar enlaces de sustancias de tres maneras,  

• Al perder al menos un electrón a favor de otro iota.
• Adquiriendo al menos un electrón de otra iota.
• Al impartir al menos un electrón a otro iota

Tipos de enlaces químicos

Los enlaces químicos se dividen en cuatro categorías:

1. Enlace iónico o electrovalente
2. Enlace covalente
3. Enlace de hidrógeno
4. enlace covalente polar

Enlace covalente

1. Un enlace covalente, en palabras simples, es el intercambio de electrones entre partículas para lograr la configuración de gas honorable de tomar iotas individuales de interés.
2. Las iotas en un enlace covalente se mantienen unidas por el poder electrostático de la fascinación. Este poder está en medio de los núcleos decididamente cargados de las partículas reforzadas y los electrones con carga contraria que comparten.
3. Los electrones que se unen a iotas en un enlace covalente se conocen como el par de electrones de retención. Este par de electrones que contienen provoca la disposición de un grupo discreto de partículas llamado átomo, la pieza más pequeña de un compuesto que tiene el carácter sintético de ese compuesto.
4. Este tipo de retención ocurre entre dos partículas de un componente similar o de componentes cercanos entre sí en la tabla ocasional. Esta participación ocurre principalmente entre los no metales; en todo caso, puede verse igualmente entre no metales y metales.

Tipos de enlace covalente

La disposición de los enlaces covalentes provoca una longitud de enlace específica. Esta longitud de enlace es una propiedad de marca registrada de mezclas que aborda una armonía entre algunos poderes, por ejemplo,  

1. La atracción entre núcleos decididamente cargados y electrones con carga contraria,  
2. La repulsión entre dos electrones con carga contraria, y  
3. La repulsión entre dos núcleos decididamente cargados.  

La longitud de enlace más limitada tiene una fuerza de enlace más notable. En vista de la longitud del enlace, los enlaces covalentes son del tipo acompañante.

• Enlace covalente simple
• Doble enlace covalente
• Enlace covalente triple

Enlace covalente simple

Un enlace covalente simple está enmarcado por el intercambio común de un par de electrones entre dos moléculas. En un enlace covalente simple, cada partícula aporta un electrón para compartir. Está dirigido por una línea solitaria (-) entre las dos iotas que comparten electrones.

• Formación de la molécula de cloro: la capa de valencia del cloro tiene siete electrones y necesita un electrón más para completar su octeto. Como resultado, puede compartir un electrón con otro átomo de cloro para formar una molécula de cloro, como se ilustra en el siguiente diagrama:

• Formación de una molécula de metano (CH ₄ ): La capa más externa de un átomo de carbono tiene cuatro electrones (capa de valencia). Sus electrones de valencia se comparten con cuatro átomos de H. Como resultado, un átomo de carbono crea cuatro conexiones covalentes solitarias con cuatro átomos de hidrógeno.

Una molécula de metano se muestra gráficamente como:

El átomo de carbono y cada uno de los cuatro átomos de H en una molécula de metano adoptan los estados eléctricos estables del neón y el helio. Hay cuatro enlaces simples carbono-hidrógeno (C-H) en el metano. Como resultado, una molécula de metano tiene cuatro pares de electrones que se comparten.

Enlace covalente doble

El intercambio mutuo de pares de dos electrones entre dos átomos forma un enlace covalente doble. Cada átomo ofrece dos electrones para compartir en una doble conexión covalente. Simboliza los dos átomos compartiendo electrones por una línea doble (=).

• Formación de una Molécula de Etileno (C ₂ H ₄ ): Cada uno de los dos átomos de C se une con dos átomos de H para crear dos enlaces covalentes solitarios en la creación de una molécula de etileno (C ₂ H ₄ ). Los dos electrones restantes de cada átomo de C crean un doble enlace entre los dos átomos de C.

• Formación de la molécula de dirust de carbono (CO ₂ ): La capa de valencia del carbono tiene cuatro electrones y se necesitan cuatro electrones para completar su octeto, mientras que la capa de valencia del oxígeno tiene seis electrones y se necesitan dos electrones para completar su octeto. El carbono puede completar su octeto creando dos dobles enlaces al compartir dos pares de electrones con dos átomos de oxígeno. El siguiente diagrama muestra la creación de una molécula de dirust de carbono (CO ₂ ):

Enlace covalente triple

El intercambio mutuo de tres pares de electrones entre dos átomos forma una conexión covalente triple. Cada átomo da tres electrones para compartir en una conexión covalente triple. Los dos átomos que comparten electrones están representados por una línea triple (≡).

• Formación de una Molécula de Acetileno (C ₂ H ₂ ): Dos átomos de C se unen con dos átomos de H para formar una molécula de acetileno. Tres de los electrones de valencia de cada átomo de C se comparten con el otro átomo de C. Como resultado, se comparte un electrón de cada átomo de C y un electrón de un átomo de H.

Por lo tanto, existe un enlace covalente triple entre los dos átomos de C en una molécula de acetileno, y cada átomo de C está conectado a un átomo de H mediante un enlace covalente sencillo. Como resultado, una molécula de acetileno puede verse como:

Propiedades de los compuestos covalentes

1. Estado Físico: Generalmente, las mezclas covalentes son fluidos o gases debido a un débil poder covalente de fascinación entre sus partículas. Un par de ellos son sólidos.  
2. Solubilidad : Son insolubles en agua sin embargo son solubles en solventes naturales. No obstante, algunas mezclas covalentes como azúcar, urea, glucosa, álcali, cloruro de hidrógeno, etc., son solubles en agua.  
3. Punto de Fusión y Punto de Ebullición: Tienen un punto de reblandecimiento bajo y borde de ebullición. Solo se requiere una pequeña cantidad de energía para romper el débil poder covalente de fascinación entre las partículas de las mezclas covalentes.  
4. Conductividad Eléctrica: Las mezclas covalentes no tienen potencia directa ya que no contienen partículas. En cualquier caso, las mezclas covalentes como las sales aromáticas, el cloruro de hidrógeno, conducen al poder cuando se descomponen en el agua. Es sobre la base de que el cloruro de hidrógeno responde sintéticamente con agua para formar partículas que contienen corrosivo clorhídrico.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Explica la formación del triple enlace?

Responder:

El nitrógeno es un químico diatómico que pertenece a la familia VA en la tabla periódica. Con cinco electrones de valencia, el nitrógeno requiere tres electrones de valencia adicionales para completar su octeto.

Un átomo de nitrógeno puede llenar su octeto compartiendo tres electrones con otro átomo de nitrógeno, produciendo tres conexiones covalentes, el llamado triple enlace.

Pregunta 2: ¿Qué es el triple enlace covalente?

Responder:

El intercambio mutuo de tres pares de electrones entre dos átomos forma una conexión covalente triple. Cada átomo da tres electrones para compartir en una conexión covalente triple. Los dos átomos que comparten electrones están representados por una línea triple (≡).

Pregunta 3: ¿Qué es el enlace covalente?

Responder:

Un enlace covalente es una conexión química establecida entre dos átomos como resultado del intercambio mutuo de electrones. Esto se debe a que los átomos solo comparten su electrón más externo, lo que da como resultado que cada átomo tenga la configuración electrónica estable del gas inerte. Su covalencia es el número de electrones compartidos entre los átomos.

Pregunta 4: ¿Qué es un enlace químico?

Responder:

El enlace químico es el proceso de unir dos o más átomos que implica la redistribución de electrones de manera que cada átomo involucrado en el enlace obtenga un estado electrónico estable.

Pregunta 5: ¿Qué es el enlace covalente doble?

Responder:

El intercambio mutuo de dos pares de electrones entre dos átomos forma un enlace covalente doble. Cada átomo ofrece dos electrones para compartir en una doble conexión covalente. Simboliza los dos átomos compartiendo electrones por una línea doble (=).