Enlaces iónicos y compuestos iónicos

Los metales son minerales o sustancias que se encuentran naturalmente debajo de la superficie de la Tierra. La mayoría de los metales son brillantes o relucientes. Los metales son inorgánicos, lo que significa que están formados por materiales que nunca han estado vivos. Los metales son componentes naturales de la corteza terrestre que están presentes en forma de minerales metálicos y están relacionados entre sí, así como con una variedad de otros elementos. También se encuentran en las rocas lavadas por aguas superficiales y subterráneas, así como en el polvo del aire. Los no metales son sustancias que reciben o ganan electrones para producir iones negativos. Los no metales a menudo tienen 4, 5, 6 o 7 electrones en su capa más externa.

Los no metales son materiales que no tienen todas las propiedades que tienen los metales. Son excelentes para aislar el calor y la electricidad. Por lo general, son gases, pero también pueden ser líquidos. A temperatura ambiente, el carbono, el azufre y el fósforo, por ejemplo, son sólidos.

¿Qué es un enlace iónico?

El enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene unidos a dos iones de carga opuesta. 

La transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro forma un enlace químico entre dos átomos, haciendo que los átomos adquieran su configuración de gas inerte más cercana. Hay tres formas principales en que dos átomos se unen para arrojar energía y volverse estables. Una opción es completar su disposición en octetos donando o aceptando electrones. Este tipo de combinación crea un enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente.

Propiedades del enlace iónico:

Las siguientes cualidades se encuentran en las moléculas con enlaces iónicos debido a la presencia de una fuerte fuerza de atracción entre cationes y aniones:

• Los enlaces iónicos son los más poderosos de todos los enlaces.
• El enlace iónico es el más reactivo de todos los enlaces en el medio correcto ya que contiene separación de carga.
• Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son bastante altos.
• Las moléculas unidas iónicas son fuertes conductoras de electricidad en sus soluciones acuosas o en estado fundido. Esto se debe a que están presentes iones, que actúan como portadores de carga. Las siguientes cualidades se encuentran en las moléculas con enlaces iónicos debido a la presencia de una fuerte fuerza de atracción entre cationes y aniones.

Formación de enlaces iónicos

El enlace iónico se forma por la transferencia de electrones de un átomo a otro. En este caso, un átomo puede significar electrones para la configuración de gas inerte, mientras que otro átomo requiere electrones para la configuración de gas inerte. La capa exterior de los metales tiene 1,2,3 electrones, que son donados. Los metales aceptan electrones con 4,5,6,7 electrones en su capa externa.

por ejemplo , la formación de cloruro de sodio tiene lugar como se muestra a continuación:

¿Qué son los compuestos iónicos?

Los iones con cargas opuestas están estrechamente empaquetados para crear sólidos cristalinos. Cuando los metales reaccionan con los no metales, se crean compuestos iónicos.

Los compuestos iónicos son compuestos iónicos que tienen enlaces iónicos que los unen. Los elementos pueden ganar o perder electrones para obtener su configuración de gas noble más cercana. Su estabilidad se ve favorecida por la creación de iones para completar el octeto (ya sea recibiendo o perdiendo electrones).

En una reacción entre metales y no metales, los metales pierden electrones para completar su octeto, mientras que los no metales reciben electrones para completar su octeto. Cuando los metales y los no metales reaccionan, se crean compuestos iónicos. Los sólidos cristalinos están formados por iones con cargas opuestas muy juntas. Los compuestos iónicos se forman cuando los metales reaccionan con los no metales.

Estructura de los compuestos iónicos

La estructura de la molécula iónica está determinada por los tamaños relativos de sus cationes y aniones. La mayoría de los compuestos inorgánicos, incluidas las sales, los rusts, los hidrrusts y los sulfuros, son compuestos iónicos. Los sólidos iónicos se mantienen unidos por la interacción electrostática de iones positivos y negativos. 

Los iones de cloruro atraen a los iones de sodio y los iones de sodio atraen a los iones de cloruro. Como resultado, los iones Na ⁺ y Cl ^– se alternan en un marco tridimensional. El cristal en esta imagen es cloruro de sodio. El cristal está descargado porque la cantidad de iones de sodio es igual a la cantidad de iones de cloruro. Las fuerzas de atracción que existen entre los iones los mantienen en su lugar. Una gran estructura de iones está formada por las interacciones iónicas entre las partículas cargadas. Romper todos los enlaces en estos enormes complejos requiere mucha energía porque los iones están estrechamente unidos. Como resultado, los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Propiedades de los compuestos iónicos

1. Propiedades físicas de los compuestos iónicos: Los compuestos iónicos son sólidos que son difíciles de romper debido a la fuerte atracción entre los iones positivos y negativos. Cuando se les aplica presión, generalmente se rompen en fragmentos, haciéndolos quebradizos.
2. Puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos: La presencia de fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones requiere el uso de una cantidad significativa de energía para romper los enlaces iónicos entre los átomos. Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición como resultado de esto.
3. La solubilidad de los compuestos iónicos: los productos químicos iónicos generalmente son solubles en solventes polares como el agua, pero los solventes no polares como la gasolina, la gasolina y otros hidrocarburos tienen una solubilidad menor.
4. Conducción de la electricidad: En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, pero en estado fundido son excelentes conductores. La transferencia de carga de un punto a otro es lo que conduce la electricidad. Los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido porque la movilidad iónica no es factible. Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado fundido porque las fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones son superadas por el calor generado.

Ejemplo de un compuesto iónico 

En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, pero en estado fundido son excelentes conductores. La transferencia de carga de un punto a otro es lo que conduce la electricidad. Los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido porque la movilidad iónica no es factible. Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado fundido porque las fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones son superadas por el calor generado.

El átomo de cloro, por otro lado, contiene siete electrones en su capa más externa. Como resultado, solo requiere un electrón para completar su octeto. Para convertirse en un ion de magnesio, puede obtener este electrón de los electrones arrojados por el átomo de magnesio. Debido a que un átomo de magnesio pierde dos electrones mientras que un átomo de cloro solo puede obtener uno, dos átomos de cloro se unen con un átomo de magnesio para crear magnesio.

Ejemplos de preguntas

Pregunta 1: ¿Es factible que dos no metales hagan conexiones iónicas?

Responder:

Considere si cada elemento es un metal o un no metal para anticipar el tipo de enlace que se formará entre ellos. Los enlaces covalentes están formados por no metales, los enlaces iónicos están formados por metales y no metales, y los enlaces metálicos están formados por metales y metales en general.

Pregunta 2: ¿Por qué los puntos de fusión de los compuestos iónicos son tan altos?

Responder:

Los compuestos iónicos tienen cargas positivas y negativas, por eso se les llama compuestos iónicos. Como resultado, habrá una fuerte atracción entre ellos. Debido a que romper esta fuerza de atracción requiere mucho calor, los compuestos iónicos tienen altas temperaturas de fusión.

Pregunta 3: ¿Cuáles son los dos elementos que forman un compuesto iónico?

Responder:

Los compuestos iónicos están formados por iones, que son partículas cargadas que se producen cuando un átomo (o grupo de átomos) adquiere o pierde electrones. Un anión es un ion con carga negativa, mientras que un catión es un ion con carga positiva.

Pregunta 4: ¿Cómo se rompen los enlaces iónicos?

Responder:

Debido a que los compuestos iónicos son polares, se disuelven en solventes polares como el agua. Los solventes polares descomponen los enlaces iónicos interrumpiéndolos. Los enlaces iónicos se pueden romper disolviendo el material iónico en agua.

Pregunta 5: ¿Cuáles son algunos ejemplos de compuestos iónicos comunes?

Responder:

Con altas temperaturas de fusión y ebullición, los compuestos iónicos parecen ser robustos y frágiles. Los iones pueden ser agrupaciones simples de átomos, como el sodio y el cloro en la sal de mesa (cloruro de sodio), o agrupaciones más complejas, como el carbonato de calcio.