La acetamida, también conocida como ácido acético o etanamida, es un tipo de sustancia química inorgánica. Además, debido a que la amida más simple se forma a partir del ácido acético, es de naturaleza ligeramente ácida. Sus aplicaciones incluyen solventes industriales y plastificantes. También tiene un valor de pH más alto que la acetona en una escala de pH. La etanamida es una sustancia química incolora con olor a ratón que se forma como un sólido higroscópico. Esta sustancia es altamente soluble en cloroformo, agua, glicerol y benceno caliente, y es ligeramente soluble en éter. Pertenece a la clase de las acetamidas y se forma por condensación formal de ácido acético (CH 3 COOH) con amoníaco (NH 3 ). Está naturalmente presente en la remolacha roja.
Fórmula de Acetamida
La fórmula química de la acetamida es CH 3 CONH 2 o C 2 H 5 NO. Tiene una masa molar de 59,07 g/mol también. La acetamida tiene un grupo metilo (-CH 3 ) que está unido a una amina (NH 2 ) y un grupo carbonilo (CO). Por otro lado, la acetamida está predominantemente compuesta por un grupo funcional amida de ácido carboxílico con una estructura convencional de RC (=O) NH 2 . De manera similar, la acetamida es miembro de la familia de las amidas de ácidos carboxílicos primarios. Además, existe en la naturaleza y se puede descubrir como un compuesto natural.
Estructura de la Acetamida
Estructura de acetamida
Ocurrencia de Acetamida
La acetamida se encuentra comúnmente en la quema de pilas de carbón residual que se desarrollan entre 50 y 150 °C. (122-302°F). Solo ha emergido durante períodos de tiempo seco. Además, se ha identificado la presencia del objeto en el corazón de la galaxia de la Vía Láctea. Esta investigación puede tener importancia para los aminoácidos en las proteínas. Este descubrimiento también añade credibilidad a la hipótesis de que las moléculas orgánicas habitables pueden originarse en el espacio.
Preparación de Acetamida
Una proporción significativa de acetamida se genera mediante amonolisis de acetilacetona en condiciones de aminación reductora. Además, para producirlo se utilizan ácido acético anhidro, acetonitrilo y gas cloruro de hidrógeno extremadamente bien seco, junto con el reactivo más importante cloruro de acetilo.
Este producto suele ser moderado (hasta un 35 %) y la acetamida producida de esta manera se forma como una sal con HCl. Sin embargo, a mayor escala, utilizan una estrategia comparable a la utilizada por los científicos.
En las industrias, la acetamida se produce deshidratando acetato de amonio o hidratando acetonitrilo, un subproducto de la fabricación de acrilonitrilo.
CH 3 CN + H 2 O → CH 3 C(O)NH 2
Propiedades físicas de la Acetamida
- En el campo, podemos distinguir el producto químico como claro a translúcido, variantes grises o incoloro. Tiene una raya blanca y una densidad de 1,17 g/cm 3 .
- Tiene una dureza de 1 a 1,5, que es idéntica al talco oa una sustancia un poco más dura.
- La acetamida tiene un punto de fusión entre 79 y 81°C y un punto de ebullición de 221,2°C.
- Acetamida es el nombre IUPAC para CH 3 CONH 2 .
- También tiene una densidad de 1.159 g/cm 3 y es soluble en agua (2000 g L -1 ), piridina (166.67 g L -1 ), etanol (500 g L -1 ), cloroformo, benceno caliente, glicerol y éter.
Propiedades químicas de la acetamida
Es un sólido higroscópico que es incoloro y tiene un olor a ratón que varía con su pureza. También tiene un sabor picante.
Además, pertenece a la clase de las acetamidas, que se forma por la condensación formal del ácido acético (CH 3 COOH) con amoníaco (NH 3 ). Lo más importante es que los grupos carbonilo, metilo y anime intercambian electrones para crear acetamida.
Usos de la Acetamida
- Se utiliza principalmente como solvente para numerosos productos químicos inorgánicos y orgánicos, así como en explosivos.
- Además, se utiliza en la industria como plastificante y agente higroscópico.
- También lo utilizan para hacer metilamina y como estabilizador.
- También se puede utilizar como agente penetrante y supresor de incendios.
Ejemplos de preguntas
Pregunta 1: ¿Cuál es el propósito de la acetamida?
Responder:
La acetamida es una molécula química con la fórmula CH 3 CONH 2 . Esta es la amida más básica entre los derivados del ácido acético. La acetamida se utiliza como comonómero en la producción de productos poliméricos como la polivinilacetamida, un producto polimérico utilizado como absorbente.
Pregunta 2: ¿La acetamida es soluble en ácido clorhídrico (HCl)?
Responder:
Debido a que el amoníaco y la acetamida son moléculas más pequeñas, son solubles en agua y HCl, según las observaciones. No se sabe que la trietilamina, la anilina y la N,N-dimetilanilina sean solubles en agua o HCl, aunque sí lo son en MTBE. El amoniaco y la acetamida no disuelven el MTBE.
Pregunta 3: ¿Por qué la acetamida es una base tan débil en comparación con la etilamina?
Responder:
La existencia de un par solitario de electrones en una base influye en su intensidad porque estos electrones «limpian» los iones H+ en solución, elevando el pH hacia circunstancias más alcalinas. Dado que hay menos de un par solitario en la fenilamina, es una base más débil que la etilamina.
Pregunta 4: ¿Cuál es el olor de la acetamida?
Responder:
La acetamida es una sustancia química producida a partir del ácido acético que se ha descrito que tiene un olor similar al vinagre o al amoníaco. Se adherirá a las regiones donde descansan los músculos y buscará comida.
Pregunta 5: ¿Por qué la acetamida es soluble en agua?
Responder:
El grupo amino NH 2 reemplaza al grupo hidroxilo carboxílico en la amida principal. La acetamida (ácido acético + amida) es un buen ejemplo. El agua es soluble en amidas de bajo peso molecular formadas por la producción de enlaces de hidrógeno.
Pregunta 6: ¿La anilina o la acetamida son más básicas?
Responder:
La anilina es más básica que la acetamida. Debido a que el par solitario de nitrógeno en la acetamida se deslocaliza al elemento más electronegativo, el oxígeno, el par solitario de nitrógeno en la anilina se deslocaliza sobre el anillo de benceno.
Pregunta 7: ¿La acetamida es ácida o básica?
Responder:
La acetamida, a veces conocida como ácido acético o etanamida, es un compuesto químico. Además, la amida más básica está formada por ácido acético, por lo que es de naturaleza algo ácida.
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Artículo escrito por saurabh1990aror y traducido por Barcelona Geeks. The original can be accessed here. Licence: CCBY-SA